640 AEQUIVALENZ UND SPEZIFISCHE WÄEME DEE METALLE. 



bei gewöhnlicher Temperatur 1T ) z. B. Zn, Fe, Bi, Sb, Cd, Sn, Pb, 

 Cu, Ag u. and.; beim Glühen entzieht Magnesiumpurv er den Sauer- 

 stoff solchen Oxyden, wie SiO 2 , A1 2 3 , B 2 3 und anderen, so dass 

 man direkt durch Zusammenschmelzen von pulverförmiger Kieselerde 

 mit Magnesium in einem schwer schmelzbaren Probirröhrchen Sili- 

 cium gewinnen kann J8 ). Mit geschmolzenem KHO oder NaHO rea- 

 girt das Magnesium unter energischer Entwickelung von Wasser- 

 stoff. 



Zu den Halogenen ist die Affinität des Magnesiums viel ge- 

 ringer, als zum Sauerstoff 19 ), was sich schon daraus ersehen lässt, 

 dass das Magnesium mit einer Jodlösung nur schwach reagirt; da- 

 gegen verbrennt es in den Dämpfen von freiem Jod, Brom oder 

 Chlor. Der Charakter des Magnesiums wird auch dadurch bestimmt, 

 dass allen seinen Salzen die Fähigkeit eigen ist, sich mit Wasser 

 bei relativ nicht hohen Hitzegraden zu zersetzen, wobei die Ele- 

 mente der Säure ausgeschieden werden und das nicht flüchtige, 

 sich in der Hitze nicht verändernde Magnesiumoxyd zurückbleibt. 

 Selbst schwefelsaures Magnesium zersetzt sich bei der Schmelz- 

 temperatur des Eisens vollständig unter Zurücklassung von Magne- 

 siumoxyd. Die Zersetzung der Magnesiumsalze geht viel leichter 

 vor sich, als die der Calciumsalze. Das Salz MgCO ' z. B. zersetzt 

 sich vollständig schon bei 170°. 



Das Magnesiumoxyd oder die Magnesia (Bittererde) findet sich 

 in der Natur sowol als Hydrat (das Mineral Brucit MgH 2 2 ), als auch 

 wasserfrei (der Periklas MgO). Es ist ein in der Medizin häufig 

 angewandtes Mittel (gebrannte Magnesia, Magnesia usta seu cal- 

 cinata). Die Magnesia bildet ein weisses, sehr feines und lockeres 

 Pulver vom spez. Gewichte 3,4, das unschmelzbar ist und in der 

 Knallgasflamme kaum zusammenbackt. Bleibt es längere Zeit 

 hindurch in Berührung mit Wasser, so verbindet es sich damit nur 

 sehr langsam zu dem Hydrate Mg(OH) 2 , welches beim Glühen sehr 

 leicht, noch vor Beginn der Rothgluth, sein Wasser abgibt und 

 wieder in das wasserfreie Oxyd übergeht. Das Magnesiahydrat 



17) Nach den Beobachtungen von Maack, Commaille Böttger und and. Die beim 

 Glühen mit Magnesium stattfindenden Reduktionen sind von Geuther, Phipson, Par- 

 kinson und Gattermann untersucht worden. 



18) Diese Wirkung des metallischen Magnesiums hängt, aller Wahrscheinlichkeit 

 nach, wenn auch nur theilweise (vgl. Anm. 13), sowol von seiner Flüchtigkeit, als 

 auch davon ab, dass das Magnesium bei seiner Vereinigung mit einer bestimmten 

 Sauerstoffmenge mehr Wärme entwickelt als AI, Si, K und andere einfache Körper. 



19) Nach Davy findet beim Erhitzen von MgO in Chlor eine vollständige Erset- 

 zung statt, denn das Volum des frei werdenden Sauerstoffs ist zweimal kleiner, als' 

 das des verschwindenden Chlors. Es ist jedoch wahrscheinlicher, dass infolge der 

 Bildung von Chloroxyd, die Zersetzung der Magnesia nicht zu Ende geht, sondern 

 durch die umgekehrte Reaktion begrenzt wird, wenn kein Ueberschuss an Sauerstoff 

 vorhanden ist, also keine Massenwirkung stattfinden kann. 



