MAGNESIUM. 641 



(Magnesiumhydroxyd) erhält man als eine gallertartige, amorphe 

 Masse beim Vermischen der Lösungen irgend eines Magnesium- 

 salzes und eines löslichen Alkalis: MgCl 2 +2KHO=Mg(HO) 2 +2KCl. 

 Die Zersetzung geht bis zu Ende und fast alles Magnesium erhält 

 man im Niederschlage, was auf die fast vollständige Unlöslichkeit 

 des Magnesiahydrats in Wasser deutlich hinweist. Ein Theil Mag- 

 nesiumhydroxyd löst sich erst in 55000 Theilen Wasser. Dennoch 

 reagirt eine solche Lösung alkalisch und gibt z. B. mit einem 

 löslichen phosphorsauren Salze einen Niederschlag des noch weniger 

 löslichen phosphorsauren Magnesiums. Das Magnesiumhydroxyd löst 

 sich nicht nur in Säuren, wobei es Salze bildet, sondern es ver- 

 drängt auch einige andere Basen, z. B. Ammoniak aus Ammoniak- 

 salzen beim Kochen. Aus der Luft absorbirt das Magnesiumhydroxyd 

 die Kohlensäure. Alle Magnesiumsalze sind farblos, ebenso wie die 

 Salze des Ca, K und Na, wenn zugleich auch die betreifende Säure 

 farblos ist. Die löslichen Magnesiumsalze besitzen einen bitteren 

 Geschmack; daher hat die Magnesia den Namen Bittererde erhal- 

 ten. Im Vergleich zu den Alkalien ist die Magnesia eine schwache 

 Base, da ihre Salze wenig beständig sind, sie bildet aber leicht 

 basische, dagegen nur schwierig saure Salze; mit Salzen der 

 Alkalimetalle verbindet sie sich zu Doppelsalzen, was überhaupt 

 allen schwachen Basen eigen ist, wie wir weiter bei Betrach- 

 tung derselben noch sehen werden. 



Die Fähigkeit der Magnesiumsalze Doppelsalze und basische 

 Salze zu bilden, offenbart sich häufig in den Reaktionen dersel- 

 ben. Besonders bemerkenswerth ist die Fähigkeit der Magne- 

 siumsalze zur Bildung von Doppelsahen mit Ammoni umsahen. 

 Beim Vermischen gesättigter Lösungen von MgSO 4 und (NH 4 ) 2 S0 4 

 scheidet sich direkt das krystallinische Doppelsalz Mg(NH 4 ) 2 (S0 4 ) 2 

 6H 2 aus 20 ). Starke Lösungen des gewöhnlichen kohlensauren Am- 

 moniums lösen MgO und MgCO 3 und fällen Krystalle des Doppel- 

 salzes Mg(NH 4 ) 2 (C0 3 ) 2 4H 2 0, dem durch Wasser kohlensaures Am- 

 monium entzogen wird. Im Ueberschusse des Ammoniumsalzes löst 

 sich das Doppelsalz 21 ). Wenn daher die Lösung eines Magnesium- 

 salzes irgendein Ammoniumsalz, z.B. Salmiak, im Ueberschusse enthält, 

 so wird durch Na 2 C0 3 kein kohlensaures Magnesium gefällt. Ein 

 Gemisch der Lösungen von MgCl 2 und NH 4 C1 scheidet beim Ver- 

 dunsten und Abkühlen das Doppelsalz Mg(NH 4 )Cl 3 6H 2 aus 22 ). 



20) Selbst eine Lösung von NH*C1 bildet mit MgSO 4 dieses Salz. Das spezifi- 

 sche Gewicht desselben ist 1,72; 100 Th. Wasser lösen bei 0°— 9,0 und bei 20° 

 17,9 Th. des wasserfreien Doppel salzes. Das Wasser entweicht vollständig bei 130°. 



21) Es ist dies ein Beispiel des Einflusses der Massen Wirkung; das Doppelsalz 

 wird durch Wasser zersetzt, während der Theil der Lösung, der sich bei dieser 

 Zersetzung bildet, in W'asser vollständig löslich ist. 



22) Fügt man zur MgCP-Lösung überschüssiges Ammoniak, so scheidet sich im 



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