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Ebenso wie Ammoniumsalze können auch Kaliumsalze mit den 

 Magnesiumsalzen in Verbindung treten 23 ). In den Salzlagern von 

 Stassfurt findet sich das Doppelsalz MgKCl 3 6H 2 0, welches Kar- 

 nallit genannt wird 24 ). Dasselbe bildet sich beim Abkühlen einer 

 gesättigten Lösung von KCl mit überschüssigem MgCl 2 . Eine gesättigte 

 Lösung von MgSO 4 löst K 2 S0 4 und eine gesättigte Lösung dieses 

 letzteren Salzes löst wieder festes MgSO 4 . Aus solchen Lösungen 

 krystallisirt das Doppelsalz K 2 Mg(S0 4 ) 2 6H 2 aus, welches ganz analog 

 dem oben erwähnten schwefelsauren Ammonium- Magnesium- ist 25 ). 



Niederschlage nur die Hälfte des Magnesiums aus: 2MgCl 2 -+- 2NH 4 0H — Mg(0H) 2 4- 

 MgNH<Cl 3 -f-NH 4 Cl. Eine NH 4 C1-Lösung scheidet mit MgO Ammoniak aus und 

 bildet eine Lösung desselben Salzes: MgO 4- 3NH 4 C1 = MgNH 4 Cl 3 4- H 2 -f- 2NH 3 . 

 Von den Ammonium-Magnesiumdoppelsalzen ist das der Phosphorsäure MgNH 4 

 P0 4 6H 2 in Wasser fast unlöslich, auch in Gegenwart von Ammoniak (im Liter 

 lösen sich 0,07 g des Salzes). In Form dieses Salzes wird das Magnesium sehr oft 

 aus Lösungen gefällt, in denen es durch Ammoniumsalze gelöst ist. Da nun der 

 Kalk durch Ammoniumsalze nicht in Lösung gehalten wird, sondern ausgefällt 

 werden kann, z. B. durch Soda, so lässt sich auf Grund dieses verschiedenen Ver- 

 haltens leicht die Trennung von CaO und MgO ausführen. 



23) Die Natur der Doppelsalze und die Ursache ihrer Bildung lässt sich verstehen, 

 wenn man annimmt (was übrigens das Wesen der Sache nicht vollständig umfasst), 

 dass dem einen Metalle der Doppelsalze (z, B. dem K) die Fähigkeit zukommt, leicht 

 saure Salze zu bilden, während das andere (z. B. das Mg) leicht basische Salze 

 bilden kann, dass also im ersteren die Eigenschaften energischer basischer Elemente 

 vorherrschen, während im letzteren diese Eigenschaften so schwach hervortreten, 

 dass die Salze desselben den Charakter von Säuren besitzen. (Die Salze des Magne- 

 siums oder Aluminiums wirken in vielen Fällen wie Säuren). Wenn nun die Salze 

 der beiden Metalle mit einander in Verbindung treten, so werden die entgegenge- 

 setzten Eigenschaften der Salze gleichsam kompensirt. 



24) Zugleich mit dem Karnallite (vergl. Kap. 10 Anm. 13 und Kap. 13) findet 

 sich auch viel Kainit KMgCl(S0 4 )3H 2 0, ein Doppelsalz, das 2 Metalle und 2 Ha- 

 logene enthält; das spez. Gewicht desselben beträgt 2,13 und die Löslichkeit 79,6 Th. 

 in 100 Th. Wasser bei 18°. 



25) Die Bestandtheile einiger Doppelsalze diffundiren mit verschiedener Geschwin- 

 digkeit, so dass die diffundirte Lösung die beiden Salze in einem anderen Mengen- 

 verhältnisse enthält, als die ursprüngliche Lösung des Doppelsalzes. Es weist dies auf 

 eine stattfindende Zersetzung durch Wasser hin. Dieser Zersetzung unterliegen nach 

 Rüdorff (1888) alle Doppelsalze, die dem Karnallite, dem MgK 9 (S0 4 ) 2 6H 2 und den 

 Alaunen ähnlich sind. Dagegen diffundiren solche Salze wie der Brechweinstein, die 

 Doppelsalze der Oxalsäure und die Doppelcyanide, ohne hierbei zu zerfallen, was 

 aller Wahrscheinlichkeit nach sowol von der relativen Diffusions- Geschwindigkeit 

 der das Doppelsalz bildenden Bestandtheile, als auch von der Affinität der letzteren 

 zu einander bedingt wird. Das komplizirte Gleichgewicht, das sich zwischen dem 

 Wasser, den einzelnen Salzen MX und NY und dem Doppelsalz MNXY herstellt, 

 sind schon theilweise erklärt, (wie weiter unten gezeigt werden wird), aber 

 nur in den Fällen, wo heterogene Systeme vorliegen, (d. h. wenn einer der 

 Bestandtheile sich im festen Zustand aus der flüssigen Lösung ausscheidet); uner- 

 klärt bleiben dagegen die Fälle des Gleichgewichts in homogenen, flüssigen Mitteln 

 (in Lösungen), da diese Fälle die Theorie der Lösungen selbst betreffen, welche 

 gegenwärtig noch nicht abgeschlossen ist. (Kap. 1, Anm. 19 und and). In Bezug auf 



