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ihr Krvstallisationswasser vollständig verlieren und den schwefel- 

 sauren Salzen entsprechen, als deren Typus das schwefelsaure 

 Magnesium (Magnesiumsulfat) MgSO 4 erscheint 26 ). Dieses Salz 

 findet sich in Stassfurt als Kieserit MgS0 4 H 2 0, krystallisirt aber 

 aus seiner Lösung gewöhnlich mit einem Gehalt von sieben Molekeln 

 Wasser MgS0 4 7H 2 0; aus einer gesättigten Lösung scheidet es sich 

 mit sechs Wassermolekeln aus MgS0 4 6H 2 0, beim Abkühlen unter 

 0° krystallisirt es mit 12 Molekeln Wasser und eine Lösung von 

 der Zusammensetzung MgS0 4 24H 2 erstarrt vollständig bei — 5 027 ). 



pelsalzen einen deutlichen Einfluss auf den Verlauf der doppelten Umsetzungen 

 ausübt, denn das Gemisch 2MgS0 4 7H 2 -4- 2NaCl geht bei Temperaturen über 31° 

 in MgNa 2 2(S0 4 )4H 2 -f- HgCl 2 6H 2 -f 4H 2 über, während unter 31° diese dop- 

 pelte Umsetzung nicht stattfindet, was auf die oben angegebene Weise bewiesen 

 werden kann. 



Die hier angeführten Beispiele offenbaren den innigen Zusammenhang, der sowol 

 zwischen der Temperatur und der Bildung, als auch zwischen der Temperatur und 

 der Zustandsänderung von Stoffen besteht. Wir stossen also auf dieselben Begriffe, 

 die Deville in Bezug auf die Dissoziation entwickelte, nur sind diese Begriffe hier 

 erweitert, um den Uebergang des festen Zustandes in den flüssigen und umgekehrt 

 erklären zu können. Gleichzeitig offenbart sich aber auch die wichtige Rolle, welche 

 das Wasser bei der Bildung von Verbindungen spielt und es zeigt sich, dass die 

 Affinität zum Krystallisationswasser ihrem Wesen nach der Affinität der Salze zu 

 einander und folglich auch der Affinität der Säuren zu Basen ähnlich ist, da (vom 

 Grade der Affinität, d. h. der quantitativen Seite abgesehen) ein wesentlicher Un- 

 terschied zwischen der Bildung von Doppelsalzen und der Bildung von Salzen selbst 

 nicht vorhanden ist. Wenn aus NaHO und NHO 3 — NaNO 3 und Wasser entstehen, 

 ist die Erscheinung ihrem Wesen nach dieselbe, wie bei der Entstehung des Astra- 

 chanits aus Na 2 S0 4 10H 2 und MgS0 4 7H 2 0. In beiden Fällen wird Wasser ausge- 

 schieden, und hierdurch die Aenderung im Volume bedingt. 



26) Dieses Salz und besonders sein Krystallhydrat mit 7 Wassermolekeln ist 

 als Bittersalz. Epsomit oder englisches Salz bekannt und wird seit Langem als 

 Abführungsmittel benutzt. Das Bittersalz scheidet sich beim Verdunsten von Meer- 

 wasser und vieler Salzquellen aus und wird leicht aus Magnesia und Schwefelsäure 

 dargestellt. Bei der Gewinnung von CO 2 aus Magnesit MgCO 3 und Schwefelsäure, 

 bleibt eine Lösung von MgSO 4 zurück. Wenn Dolomit, ein Gemisch von MgCO 3 

 und CaCO 3 , so lange mit Salzsäure, behandelt wird, bis mehr als die Hälfte des- 

 selben sich löst, so geht hauptsächlich CaCO 3 in Lösung, während MgCO 3 ungelöst 

 bleibt und durch Einwirken von Schwefelsäure in MgSO 4 übergeführt werden kann. 



27) Das wasserfreie Magnesiumsulfat MgSO 4 (dessen spez. Gew. 2,61 ist) zieht 

 in feuchter Luft 7H 2 an; beim Erhitzen in Wasserdämpfen oder in HCl gibt es 

 H 2 S0 4 ab; mit Kohle reagirt es entsprechend der Gleichung: 2MgS0 4 -f-C = 2S0 2 

 + CO 2 + 2MgO. Das schwefelsaure Salz, das eine Wassermolekel enthält (der 

 Kieserit) MgS0 4 H 2 (vom spez. Gewicht 2,56) löst sich nur schwer in Wasser und 

 bildet sich beim Erwärmen der anderen Krystallhydrate bis auf 135°. Das 6 Wasser- 

 molekeln haltende Salz ist dimorph. Wenn eine bei ihrer Siedetemperatur gesättigte 

 Lösung von Magnesiumsulfat abgekühlt wird, ohne dass Krystalle des Salzes mit 

 7 Wassermolekeln hineingelangen können, so krystallisirt das Salz MgS0 4 6H 2 in 

 Krystallen des monoklinen Systems aus, die ebenso unbeständig sind, wie das 

 Salz Na 2 S0 4 7H 2 (vergl. pag. 556) (Löwel, Marignac); setzt man aber der Lösung 

 beim Abkühlen einige dem quadratischen Systeme angehörende, prismatische Kry- 

 stalle von schwefelsaurem Kupfer-Nickel zu, dessen Zusammensetzung MS0 4 6H 2 

 ist, so setzt sich an diesen Krystallen das Salz MgS0 4 6H 2 gleichfalls in prisma- 



