MAGNESIUMSALZE. 645 



Wasser und MgSO 4 können auf diese Weise mehrere bestimmte 

 mehr oder weniger stabile Gleichgewichtssysteme bilden; auf eines 

 derselben lässt sich auch das Doppelsalz MgS0 4 K 2 S0 4 6H 2 zurück- 

 führen, um so mehr als es 6H 2 enthält und MgSO 4 das beständigste 

 System mit 7H 2 bildet, so dass das Doppelsalz als dieses Kry- 

 stallhydrat des schwefelsauren Magnesiums (mit 7 Wassermolekeln), 

 in welchem eine Molekel H 2 durch die Molekel K 2 SO ersetzt ist, 

 betrachtet werden kann 28 ). 



tischen Krystallen des quadratischen Systems an (Lecoq de Boisbaudran). Die 

 gewöhnlichen, dem rhombischen Systeme angehörenden Krystalle des Bittersalzes 

 MgS0 4 7H 2 0, deren spez. Gewicht 1,69 beträgt, entstehen, wenn Magnesiumsulfat- 

 lösungen hei Temperaturen unter 30° krystallisiren. 



In der Leere oder hei 100° verlieren diese Krystalle 5H 2 0, hei 132°-6H 2 und 

 hei 200° alle 7H 2 (Graham). Bringt man in die gesättigte Lösung Krystalle von 

 Eisen- oder Kobaltvitriol, so bilden sich hexagonale Krystalle des Salzes mit 7 

 Wassermolekeln, die sich in einem unbeständigen Gleichgewichtszustand befinden 

 und bald trübe werden, da sie wahrscheinlich in 'die beständigere gewöhnliche Form 

 des Bittersalzes übergehen (Lecoq de Boisbaudran). Durch Abkühlen gesättigter 

 Lösungen unter 0° erhielt Fritsche ein Gemisch von Eiskrystallen mit Magnesium- 

 sulfat-Kry stallen, die 12 Wassermolekeln enthielten und schon bei Temperaturen 

 über 0° leicht zerfielen. Nach Guthrie scheiden schwache MgS0 4 -Lösungen beim 

 Abkühlen so lange Eis aus, bis die Zusammensetzung MgS0 4 24H 2 erreicht wird 

 und die Lösung dann bei— 5,3° vollständig zum Kryohydrat erstarrt (pag. 111). Die 

 Temperatur der Eisbildung wird nach de Coppet und Rüdorff durch jeden Gewichts- 

 theil des Salzes mit 7 Wassermolekeln auf 100 Theile Wasser um 0,073° erniedrigt. 

 Diese Zahl führt (vergl. Kap. 1. Anm. 49) sowol beim Salze mit 7 Wasser- 

 molekeln, als auch beim wasserfreien Salze zu i=l; woraus deutlich zu ersehen 

 ist, dass nach der Temperatur der Eisbildung über den Verbindungszustand, in 

 welchem sich eine gelöste Substanz befindet, nicht geurtheilt werden kann. 



Die Löslichkeit der verschiedenen Krystallhydrate des schwefelsauren Magne- 

 siums ändert sich, nach Löwel, ebenso, wie die Löslichkeit von Na 2 S0 4 und Na 2 C0 3 

 (Kap. 12. Anm. 7 und 18). Auf 100 Theile lösen sich in Gegenwart des Salzes mit 

 6H 2 40,75 Th. MgSO 4 , des hexagonalen Salzes mit 7H 2 34,67 Th und in Ge- 

 genwart der gewöhnlichen Krystalle des 7H 2 enthaltenden Salzes nur 26 Th. 

 MgSO 4 ; d. h. für das gewöhnliche Salz erscheinen die Lösungen der übrigen Krystall- 

 hydrate als übersättigte Lösungen. 



Alles dieses zeigt, wie viele verschiedenartige mehr oder weniger beständige 

 Gleichgewichtszustände zwischen Wasser und einer darin gelösten Substanz ein- 

 treten können (vergl. Kap. 1). 



Die Lösung von sorgfältig gereinigtem MgSO 4 in Wasser reagirt nach Stscher- 

 bakow auf Lackmus alkalisch und auf Phenolphtalein sauer. 



Das spezifische Gewicht der Lösungen einiger Magnesium- und Calciumsalse, auf 



15°/4° reduzirt, wenn Wasser bei 4° = 1000, ergibt sich aus Folgendem: 



MgSO 4 : s ~ 9992 4- 99,89 p-f 0,553 p 2 



MgCP : s = 9992 + 81,31 p -f- 0,372 p 2 



CaCl 2 : s = 9992 + 80,24 p + 0,476 p a 



15° ds/dt =-(1,5 4 0,12 p) für CaCl 2 . 



28) Graham unterschied sogar in dem 7 Wassermolekeln enthaltenden Magne- 

 siumsulfate die letzte Molekel des Krystallisationswassers als eine solche, die sich 

 durch Salze ersetzen lässt, indem er hervorhob, dass die dem Salze MgK 2 (S0 4 ) 2 

 6H 2 analogen Doppelsalze beim Erwärmen auf 135° alles Wasser verlieren, wäh- 

 rend das Bittersalz MgS0 4 7H 2 hierbei nur 6H 2 verliert. Pickering zeigte übri- 



