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Eine sehr bemerkenswerthe Eigenthümlichkeit der Magnesia, 

 ebenso wie auch anderer schwacher Basen, namentlich solcher, die 

 mehrwerthigen Metallen entsprechen, ist die Fähigheit zur Bil- 

 dung basischer Salze. So energische und einwerthigen Metal- 

 len entsprechende Basen wie Kali und Natron bilden keine ba- 

 sischen, wol aber saure Salze, während das Magnesium gerade 

 basische Salze, namentlich mit schwachen Säuren leicht bil- 

 det; manche Oxyde, z. B. CaO und PbO bilden noch viel häufi- 

 ger basische Salze. Beim Vermischen kalter Lösungen von MgSO 4 

 und Soda bildet sich ein gallertartiger Niederschlag des basischen 

 Salzes Mg(OH) 2 4MgC0 3 9H 2 0, wobei aber nicht alles Magnesium 

 ausfällt, denn ein Theil desselben bleibt als saures Doppelsalz in 

 Lösung. Ein noch basischeres Salz erhält man beim Zusetzen von 

 Soda zu einer siedenden MgSO 4 - Lösung: 4MgS0 4 + 4Na 2 C0 3 

 -f 4H 2 = 4Na 2 S0 4 +CO 2 +Mg(OH) 2 3MgCO 3 3H 2 O. Dieses basische 

 Salz ist das gewöhnliche, als weisse Magnesia (Magnesia alba) be- 

 kannte Heilmittel, das in sehr leichten, lockeren Stücken im Handel 

 zu haben ist. Bei geringer Aenderung der Temperatur und der 

 Zersetzungs-Bedingungen erhält man andere basische Salze. Jedoch 

 lässt sich durch solche Fällungen nicht das neutrale Salz MgCO 3 

 (Magnesiumcarbonat) darstellen, das in der Natur als Magnesit 

 angetroffen wird und ßhomboeder vom spezifischen Gewichte 3,056 

 bildet. Die Bildung der verschiedenen basischen Salze weist eigent- 

 lich darauf hin, dass das Wasser das zunächst entstehende neutrale 

 Salz zersetzt. Das neutrale kohlensaure Magnesium lässt sich auch 

 auf künstlichem Wege darstellen, wenn man die Lösung von ba- 

 sischem kohlensaurem Magnesium in kohlensäurehaltigem Wasser 

 langsam verdunsten lässt, denn CO 2 ist eines der beim Einwirken von 

 Wasser entstehenden Zersetzungsprodukte von MgCO 3 . Das Salz 

 scheidet sich hierbei mit einem Gehalt an Wasser aus; dampft man 

 aber die Lösung in einem Kohlensäurestrome ein, so erhält man 

 das wasserfreie Salz, das sogar krystallinisch und an der Luft 

 ebenso unveränderlich ist, wie das natürliche Magnesiumcarbonat 29 ). 

 Die zersetzende Wirkung des Wassers auf Magnesiumsalze, welche 

 direkt von den schwachen basischen Eigenschaften der Magnesia 

 abhängt 30 ) offenbart sich am deutlichsten im Chormagnesium MgCl 2 



geüs, dass solche Doppelsalze sich leicht zersetzen, und dass die Bildung derselben 

 unter geringer Wärmeentwickelung erfolgt. Ueberhaupt wird bei der Addition von 

 Krystallisationswasser immer wenig Wärme entwickelt (vergl. Kap. 1. Anm. 56). 



29) Die Kry stallform des auf diese Weise erhaltenen wasserfreien Salzes unter- 

 scheidet sich von der des natürlichen Salzes. Ersteres erscheint in ßhomboedern, 

 die den Kalkspathrhomboedern ähnlich sind, letzteres in rhombischen Prismen, in 

 denen das Calciumcarbonat als Aragonit krystallisirt (vergl weiter unten). 



30) Das schwefelsaure Magnesium geht in manche Reaktionen ein die der 

 Schwefelsäure selbst eigen sind. Wenn z. B. ein inniges Gemisch äquivalenter 



