MAGNESIUMSALZE. 647 



(Magnesiunichlorid). Dieses Salz ist, wie wir sahen (Kap. 10), 

 im Meerwasser enthalten 31 ) und bleibt beim Verdunsten desselben 

 in den letzten Mutterlaugen zurück. Beim Abkühlen der genügend 

 konzentrirten Laugen scheidet sich das Krystallhydrat MgCl 2 6H 2 

 aus 32 ), wird aber weiter (über 106°) erwärmt, so scheidet sich 

 zugleich mit Wasser auch HCl aus, so dass zuletzt Magnesia mit 

 einer geringen Menge von MgCP zurückbleibt 33 ). Es lässt sich 

 also durch einfaches Eindampfen wasserfreies Chlor magnesium 

 nicht darstellen. Versetzt man aber die MgCP-Lösung mit Sal- 

 miak oder Chlornatrium, so wird selbst nach vollständiger Ein- 

 dampfung kein Chlorwasserstoff ausgeschieden und die zurückblei- 

 bende Masse löst sich wieder vollständig in Wasser. Bedingt wird 

 dies natürlich durch die Affinität des Chlormagnesiums zum zuge- 

 setzten Chlormetalle. Dieses Verhalten ermöglicht nun die Darstel- 

 lung des wasserfreien Chlormagnesiums aus seiner wässerigen Lö- 

 sung, denn setzt man derselben Salmiak (im Ueberschuss) zu 

 und dampft ein, so erhält man im Rückstand das wasserfreie Dop- 

 pelsalz MgCl 2 2NH 4 Cl, das beim Erhitzen auf (4<>0°) allen Salmiak 

 verliert und eine geschmolzene Masse von wasserfreiem Chlormag- 

 nesium zurück lässt. Dasselbe lässt sich auch durch direkte Ver- 

 einigung von Chlor mit Magnesium und durch Einwirken von Chlor 

 auf Magnesiumoxyd darstellen; im letzteren Falle scheidet sich 

 Sauerstoff aus. Die Eeaktion verläuft noch leichter, wenn Mag- 

 nesia mit Kohle in einem Chlorstrome geglüht wird, wobei die 



Mengen von wasserhaltigem Magnesiumsulfat und Natriumchlorid bis zur Rothgluth 

 erhitzt wird, so scheidet sich ebenso Chlorwasserstoff aus, wie beim Einwirken von 

 Schwefelsäure auf Kochsalz: MgSO 4 -4- 2NaCl-[- H 2 — Na 2 S0 4 -f MgO-j-2HCl. In 

 ähnlicher Weise scheidet das Magnesiumsulfat aus salpetersauren Salzen Salpeter- 

 säure aus. Im Gemisch mit Kochsalz und Manganhyperoxyd entwickelt es Chlor. 

 Zu galvanischen Batterien, z. B. in dem bekannten Meidinger'schen Elemente be- 

 nutzt man anstatt Schwefelsäure Bittersalz. Aus den angeführten Beispielen geht 

 deutlich hervor, wie ähnlich die Reaktionen von Säuren denen von Salzen sind na- 

 mentlich wenn letztere so schwache Basen wie MgO enthalten. 



31) Da im Meerwasser Salze von der Zusammensetzung MCI und MgX 2 ent- 

 halten sind, so muss sich darin, nach Berthollet's Lehre, auch MgCP finden. 



32) Wie die Krystallhydrate von Natriumsalzen oft 10H 2 O enthalten, so findet 

 man in vielen Krystallhydraten von Magnesiumsalzen 6H 2 0. 



33) Am einfachsten lässt sich diese Zersetzung als Resultat der beiden entge- 

 gengesetzten Reaktionen: MgCP -f H 2 = MgO + 2HC1 und MgO -f 2HC1 = 

 MgCP 4~ H 2 oder als Folge einer Vertheiluag zwischen und CP einerseits und 

 von H 2 und Mg andererseits betrachten. Dann erklärt es sich auch gemäss der Lehre 

 Berthollet's, dass eine grosse Masse von Chlorwasserstoff MgO in MgCP und eine 

 grosse Masse von Wasser MgCP in MgO überführt. Die Grenze der (Jmkehrbarkeit 

 bezeichnet das Krystallhydrat MgCP6H 2 0. Es können aber auch intermediäre 

 Gleichgewichtssysteme in Form von basischen Salzen existiren. Beim Vermischen von 

 geglühter Magnesia mit einer MgCP-Lösung vom spez. Gewicht 1,2 entsteht ein 

 erstarrendes basisches Salz, das bei gewöhnlicher Temperatur durch Wasser fast 

 gar nicht zersetzt wird (vergl. beim Zink). 



