648 EEDALKALIMETALLE. 



Kohle natürlich zum Entziehen des Sauerstoffs dient. Diese Methode 

 ist auch zur Darstellung solcher Chlormetalle anwendbar, die noch 

 schwerer als das Magnesiumchlorid wasserfrei zu erhalten sind. 

 Das wasserfreie Chlor magnesium bildet eine farblose, durchsichtige 

 Masse, die aus biegsamen krystallinischen Blättern mit Perlmut- 

 terglanz besteht. Bei schwacher Rothgluth (bei 708°) schmilzt es 

 zu einer farblosen Flüssigkeit. Mit Wasser zusammengebracht 

 erwärmt es sich sehr bedeutend, was auf die starke Affinität des 

 Salzes zum Wasser hinweist 34 ). In trocknem Zustande ist es be- 

 ständig, aber beim Einwirken von Feuchtigkeit wird es schon bei 

 gewöhnlicher Temperatur theilweise zersetzt unter Bildung von 

 Chlorwasserstoff. 



Das Calcium und seine Verbindungen zeigen in vielen Bezie- 

 hungen eine grosse Aehnlichkeit mit den Magnesiumverbindungen, 

 weisen aber auch nicht wenige, scharf zu unterscheidende Merkmale 

 auf 35 ). Im Allgemeinen verhält sich das Calcium zum Magnesium 

 ebenso wie das Kalium zum Natrium. Das metallische Calcium ist 

 von Davy, analog dem Kalium, beim Einwirken des galvanischen 

 Stromes auf Chlorcalcium in Quecksilberlösung dargestellt worden; Cal- 

 ciumoxyd lässt sich weder durch Kohle, noch durch Eisen zerset- 

 zen und auf CaCl 2 wirkt selbst metallisches Natrium nur schwierig 

 ein. Dagegen gelingt die Zersetzung des CaCl 2 leicht durch den 

 galvanischen Strom 36 ) und auch die Zersetzung des Jodcalciums, 

 wenn es mit metallischem Natrium erhitzt wird. Wie Wasserstoff, 

 Kalium und Magnesium, so bildet auch das Calcium ein Jodid, in 

 welchem die Bindung mit dem Jod schwächer ist als die Bindung 

 mit Chlor (und Sauerstoff); daher erleidet auch das Calciumjodid 

 Zersetzungen, denen das Chlorid und das Oxyd des Calciums nur 

 schwer unterliegen 37 ). Das metallische Calcium besitzt eine gelbe 



34) Nach Thomsen beträgt die Wärmeentwickelung bei der Vereinigung von 

 MgCl 2 mit 6H 2 33 Tausend CaJorien und beim Lösen in überschüssigem Wasser 

 36 Taus. Cal. 



35) Zur Trennung von Kalk und Magnesia lassen sich, ausser der in Anmerkung 

 22 angegebenen, noch viele andere Methoden anwenden. Erwähnenswerth ist die Me- 

 thode, die auf dem verschiedenen Verhalten der beiden Basen zu einer wässrigen 

 Zuckerlösung beruht: das Kalkhydrat löst sich darin in bedeutender Menge (indem 

 besondere Verbindungen entstehen), während die Magnesia unlöslich ist. Wenn da- 

 her das durch Glühen von Dolomit erhaltene Gemisch von Kalk und Magnesia, nach 

 dem Löschen durch Wasser, mit einer 10 procentigen Zuckerlösung behandelt wird, 

 so lässt sich aller Kalk in Lösung bringen und dann mittelst CO 2 als CaCO 3 aus- 

 fäl ] en. Durch einen Zusatz von Zucker (Sirup) zu dem bei Bauten verwendeten Kalke 

 wird, wie ich mich selbst überzeugte, die bindende Kraft des Mörtels bedeutend er- 

 höht. In Indien und Japan ist dies, wie ich gehört, schon seit Langem in Gebrauch. 



36) Caron erhielt übrigens beim Schmelzen von CaCl 2 mit Zn und Na eine Le- 

 girung von Zn und Ca, aus welcher bei Weissglühhitze das Zink sich verflüchtigte 

 und Calcium zurückblieb. 



37) Jodcalcium (Calciumjodid) lässt sich durch Sättigen von Kalk mit Jodwas- 



