CALCIUM. 649 



Färbung und einen bedeutenden Metallglanz, den es in trockner 

 Luft nicht verliert; sein spezifisches Gewicht ist 1,58. Es zeichnet 

 sich durch seine bedeutende Dehnbarkeit aus; schmilzt bei Roth- 

 gluth, wobei es sich entzündet und mit sehr heller Flamme ver- 

 brennt, da sich pulverförmiges, unschmelzbares Calciumoxyd ausschei- 

 det. Nach der beim Verbrennen des Calciums entstehenden grossen 

 Flamme zu urtheilen, muss man annehmen, dass das Metall sich 

 hierbei verflüchtigt. Durch Wasser wird das Calcium schon bei gewöhn- 

 licher Temperatur zersetzt und an feuchter Luft oxydirt es sich, aber 

 nicht so schnell, wie Natrium. Beim Verbrennen von Calcium ent- 

 steht das Oxyd desselben, das unter dem Namen Kalk oder Aetz- 

 kalk CaO allgemein bekannt ist. In der Natur findet sich dieses 

 Oxyd nicht im freien Zustande, denn es ist eine energische Base 

 und trifft überall mit Substanzen von sauren Eigenschaften zusam- 

 men, mit denen es sich zu Salzen verbindet. Meistens kommt der 

 Kalk in Verbindung mit Kieselerde oder als kohlensaures und 

 schwefelsaures Salz vor. Beim Erhitzen von kohlensaurem und sal- 

 petersaurem Kalk findet Zersetzung statt und man erhält Kalk. 

 Aus dem kohlensauren Salze, das in der Natur so verbreitet ist, 

 wird der Kalk gewöhnlich auch dargestellt. Der kohlensaure Kalk 

 dissoziirt beim Erhitzen: CaC0 3 =CaO+C0 2 . Diese Zersetzung 

 wird gewöhnlich bei Rothglühhitze und in Gegenwart von Wasser- 

 dämpfen oder im Strome eines indifferenten Gases, durch Brennen 

 von Kalkstein in Haufen oder in besonderen Oefen, Kalköfen, aus- 

 geführt 38 ). 



serstoffsäure darstellen; dasselbe ist ein in Wasser sehr leicht lösliches Salz (1 Th. 

 des Salzes löst sich bei 20° schon in 0,49 Th. Wasser und bei 43° in 0,35 Th.), 

 das an der Luft zerfliesst und dem Chlorcalcium sehr ähnlich ist. Beim Eindampfen 

 seiner Lösung bleibt das Jodcalcium fast unverändert und schmilzt beim Erhitzen 

 ebenso wie Chlorcalcium; es lässt sich daher aus einer Lösung leicht wasserfrei 

 erhalten. Beim Schmelzen von wasserfreiem Jodcalcium in einem gut bedeckten 

 eisernen Tiegel mit der äquivalenten Natriummenge erhält man Jodnatrium und me- 

 tallisches Calcium (Lies-Bodart). Nach einem Vorschlag von Dumas wird diese 

 Reaktion in einem geschlossenem Räume unter Druck ausgeführt. 



38) In Schachtöfen, die periodisch oder ununterbrochen wirken und Kalköfen 

 genannt werden. Die cylindrischen periodisch wirkenden Kalköfen werden abwech- 

 selnd mit Schichten von Brennmaterial und Kalkstein beschickt. Die Zersetzung des 

 letzteren geschieht durch die beim Verbrennen des ersteren sich entwickelnde Hitze. 

 Der gewonnene Kalk wird aus dem Ofen, nachdem sich derselbe etwas abgekühlt, 

 herausgenommen, worauf der Ofen von Neuem beschickt werden kann. Die unun- 

 terbrochen wirkenden Kalköfen (Fig. 123) nehmen nur den Kalkstein auf während 

 das Brennmaterial in besonderen Oefen verbrannt wird, aus denen man die flamme 

 in den Kalkofen schlagen lässt. wo sie dann die Zersetzung des Kalksteines bewirkt. 

 Die Beschickung geschieht in der Weise, dass von oben aus fortwährend frischer 

 Kalkstein zugeschüttet wird, während der entstehende Kalk aus dem unteren Theil 

 des Ofens herausgenommen werden kann. 



Zur Darstellung von Kalk können nicht alle Kalksteine benutzt werden, da 

 manche derselben Beimengungen, hauptsächlich Thon, Dolomit und Sand enthalten. 



