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ERDALKALIMETALLE . 



Das Calciumoxyd, d. h. der ungelöschte Kalk (vom spezifischen 

 Gewicht 3,15) ist eine bei der stärksten Hitze unverändert blei- 

 bende Substanz 39 ); man benutzt ihn daher als feuerfestes Material. 

 Aus Kalk konstruirte Deville seinen Ofen zum Schmelzen von 



Beim Brennen geben solche Kalksteine entweder halb zusammengeschmolzene Massen 

 oder unreinen Kalk, der magerer Kalk genannt wird, zum Unterschiede von dem 

 aus reinen Kalksteinen entstehenden fetten Kalke. Letzterer zerfällt beim Einwirken 

 von Wasser vollständig zu einem feinen Pulver, das zu vielen Zwecken benutzt 

 werden kann, zu welchen der magere Kalk nicht anwendbar ist. Einige Arten des 

 mageren Kalks werden übrigens (vergl. das Kap. über Kieselerde) zur Darstellung 

 von hydraulischen Cementen benutzt, die unter Wasser erhärten (Wassermörtel). 



Zur Gewinnung von vollständig reinem Kalke müssen natürlich möglichst reine 

 Materialien angewandt werden. Im Laboratorium benutzt man zu diesem Zwecke 

 Marmor oder Muscheln, welche aus fast reinem kohlensaurem Calcium bestehen. Die- 

 selben werden zuerst in einem Schmelzofen erhitzt, dann mit etwas Wasser begossen 

 und von Neuem in einem Tiegel heftig geglüht. Rascher erhält man reinen Aetz- 

 kalk durch Erhitzen von salpetersaurem Calcium CaN 2 R . Dieses Salz bildet sich 

 leicht beim Lösen von Kalksteinen in Salpetersäure. Die hierbei entstehende Lösung 

 kocht man zuerst mit etwas Kalk, um die in Wasser unlöslichen Oxyde des Eisens 

 und Aluminiums zu fällen (die fast in jedem Kalksteine vorkommen) und lässt dann 



das salpetersaure 

 Calcium auskrys- 

 tallisiren; beim 

 Erhitzen zerfällt 

 letzteres: CaN 2 6 

 = CaO + 2N0 3 

 + 2 . 



Bei der Zer- 

 setzung von koh- 

 lensaurem Calci- 

 um behält der 

 entstehende Aetz- 

 kalk das Ausse- 

 hen der betreffen- 

 den Kalkstücke, 

 da die Bindung 

 der Kalk-Parti- 

 kelchen durch das 

 Glühen nicht auf- 

 gehoben wird. 

 Dieses ist ein cha- 

 rakteristisches 

 Merkmal des un- 

 gelöschten Kalkes, 



d. h. des frisch geglühten, der an der Luft noch keine Veränderung erlitten 

 hat. Derselbe zieht aus der Luft Feuchtigkeit an und zerfällt allmählich zu 

 Pulver; bei längerem Liegen an der Luft zieht er auch Kohlensäure an, nimmt 

 dabei an Volum zu, geht aber nicht vollständig in das kohlensaure Salz über, son- 

 dern bildet eine Verbindung dieses letzteren mit Aetzkalk. 



39) Bei Weissglühhitze wird der Aetzkalk durch Kaliumdämpfe zu metallischem 

 Calcium reduzirt; beim Glühen in Chlorgas scheidet er Sauerstoff aus. Schwefel, 

 Phosphor und and. werden beim Erhitzen vom Kalke absorbirt. 



Fig. 123. Kontinuirlich wirkender Kalkofen. Beim Kalkbrennen wird der 

 Kalkstein in den Schacht von oben durch die Gicht eingebracht und durch 

 vier seitliche Feuerungen erhitzt. D ist der Rost, BF der Raum, in welchen 

 der Kalk aus dem Ofen gezogen wird, K der Raum für die Heizer, M die 

 Schüröffnung zur Feuerung und QR der Aschenfall. V200. 



