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Kalkwasser beim Kochen trübe. Beim Eindampfen von Kalkwasser 

 in einem luftleeren Kaume scheidet sich das Kalkhydrat in sechs- 

 seitigen Kry stallen aus 41 ). Versetzt man Kalkwasser mit Wasser- 

 stoffhyperoxyd, so scheiden sich feine Krystalle von Calciumhy- 

 peroxyd, Ca0 2 8H 2 aus. Diese letztere Verbindung ist sehr un- 

 beständig und zersetzt sich, analog dem Baryumhyperoxyd, beim 

 Erwärmen. Als energische Base verbindet sich der Aetzkalk mit 

 allen Säuren und bildet in dieser Beziehung den Uebergang von 

 den wahren Alkalien zu der Magnesia. Viele Calciumsalze (der 

 Kohlen-, Phosphor-, Bor- und Oxalsäure) sind in Wasser unlöslich; 

 ausserdem ist auch das schwefelsaure Calcium nur wenig löslich. 

 Als eine im Verhältniss zur Magnesia energischere Base bildet der 

 Aetzkalk Salze CaX 2 , die sich von den Magnesiumsalze MgX 2 durch 

 ihre Beständigkeit unterscheiden; basische Salze und Doppelsalze 

 bildet der Kalk nicht so leicht, wie die Magnesia. 



Ebenso wie sich Sauerstoff und Wasserstoff nur bei höhe- 

 ren Temperaturen verbinden, wird auch vom Aetzkalk bei ge- 

 wöhnlicher Temperatur trocknes Kohlensäuregas nicht absorbirt, 

 was bereits Scheele bekannt war. Nach Schuljatschenko findet 

 selbst bei 360° noch keine Absorption statt. Dieselbe erfolgt erst 

 bei Eothgluth 42 ), aber auch dann entsteht nur ein Gemisch von 



41) Die durchsichtigen, glänzenden Krystalle des Kalkhydrats, die sich in den 

 hydraulischen (Portland) Cementen bilden, sind von Glinka gemessen worden. 



42) Durch das Erhitzen wird ein Stoff in den Zustand gebracht, der zur Reak- 

 tion erforderlich ist. Es ist anzunehmen, dass beim Erwärmen eines Stoffes nicht 

 nur der Zusammenhang der ihn bildenden Partikelchen oder die Kohäsion der Mo- 

 lekeln sich ändert (dieselbe verringert sich gewöhnlich), und dass die Bewegung oder 

 der Energievorrath der Molekeln zunimmt, sondern dass auch die Bewegung der 

 Atome selbst in den Molekeln eine Aenderung erleidet. Dieselben Aenderungen 

 müssen auch beim Lösen und überhaupt bei Vereinigungen stattfinden, denn eine 

 gelöste oder in Verbindung getretene Substanz, z. B. Kalk, der in Wasser gelöst 

 oder damit verbunden ist, wirkt auf Kohlensäure ebenso ein, wie beim Erwärmen. 

 Zum Verständniss der chemischen Erscheinungen ist es wichtig, sich diesen Pa- 

 rallelismus zu verdeutlichen. Unter Zugrundelegung desselben erklärt sich z. B. die 

 Beobachtung Rose's, dass (bei langsamer Diffusion der Lösungen von CaCP und 

 Na 2 C0 3 ) aus schwachen Lösungen Aragonit, aus starken dagegen Kalkspath ent- 

 steht. Das Verdünnen wirkt hier ebenso, wie das Erwärmen, denn aus erwärmten 

 Lösungen scheidet sich das Calciumcarbonat immer als Aragonit aus. Besonders 

 lehrreich erscheint auch der hierauf bezügliche Versuch Kuhlmann's, nach welchem 

 wasserfreies (vollkommen trocknes) Baryumoxyd auf Schwefelsäuremonohydrat H 2 SO 

 (das weder H 2 noch SO 3 enthält) nicht einwirkt; aber schon die Berührung des 

 Gemisches mit einem erhitzten oder feuchten Gegenstande genügt, um die ganze 

 Masse sofort in die heftigste Reaktion zu bringen, die ihrem Wesen nach einer 

 Verbrennung gleichkommt. 



Der Einfluss des Lösens auf den Verlauf einer Reaktion lässt sich durch den 

 folgenden, lehrreichen Versuch demonstriren. In eine tubulirte Retorte, die mit 

 einem in Quecksilber tauchenden Rohre verbunden und in deren Tubulus ein mit 

 Wasser gefüllter Scheidetrichter eingestellt wird, bringt man Kalk oder Baryum- 

 oxyd. Beim Füllen der Retorte mit trocknem CO 2 findet keine Absorption statt; 



