654 



EEDALKALIMETALLE. 



geht die erstere Keaktion nicht vor sich, da auch die letztere nicht 

 stattfindet. Auf diese Weise erklären sich von einem allgemeinen 



solche Zersetzungen durch die Annahme, dass dieselben bei einer bestimmter Tem- 

 peratur beginnen und durch Steigerung der Temperatur beschleunigt werden, aber 

 man hielt es nicht für möglich, dass bei derselben Temperatur, bei welcher die 

 Zersetzung vor sich geht, auch die Vereinigung stattfinden kann. Berthollet und 

 Deville verdankt die Wissenschaft die Einführung des Begriffs des Gleichgewichts 

 und die Aufklärung des Wesens der umkehrbaren Reaktionen. Natürlich ist noch 

 bei weitem nichts Alles aufgeklärt, denn es müssen noch die Fragen über die Ge- 

 schwindigkeit der Reaktionen, die Vollständigkeit der Berührung u. s. w. in Betracht 

 gezogen werden, aber ein wichtiger Schritt in das Gebiet der chemischen Mechanik 

 ist gethan und man kann auf dem eingeschlagenen Wege weiter fortschreiten, da 

 viele Daten bereits in dem Sinne, der durch die Lehren Berthollet's und Deville's 

 gegeben ist, bearbeitet worden sind. An der Ausarbeitung der Fragen, welche die 

 Dissoziation betreffen, haben, ausser Deville selbst, besonders die französischen 

 Chemiker Debray, Troost, Lemoine, Hautefeuille, Le-Chatelier und andere mitgewirkt. 

 Um zu zeigen, dass die Erscheinungen des Verdampfens und der Dissoziation 

 einander vollkommen ähnlich sind, genügt es, abgesehen vom bereits Mitgetheilten, zu 

 erwähnen, dass die Wärmemenge, die bei der Zersetzung eines dissoziirenden 

 Körpers absorbirt wird, nach dem Gesetze der Aenderung des Dissoziationsdruckes 

 ebenso berechnet werden kann, wie man auf Grund des zweiten Gesetzes der me- 

 chanischen Wärmetheorie die latente Verdampfungswärme des Wassers berechnet, 

 wenn man die von der Temperatur bedingte Aenderung des Druckes kennt. Diese 

 Abhängigkeit lässt sich durch die folgende Gleichung ausdrücken: 



1 1 -\ d(p) ? 



424L = T (i-l> 



d(t) 



in welcher L die latente Verdampfungswärme, 424 das mechanische Wärmeäquiva- 

 lent, T die absolute Temperatur der Umwandlung: T = 273 -f t, d das Gewicht eines 



Kubikmaasses der Substanz vor und D nach der Umwandlung in Dampf ist;-j — -^ 



entspricht daher der Aenderung des Volums, die bei der Umwandlung vor sich 



geht, und -^- ist der Differentialquotient von p (Druck) durch t (Temperatur) oder die 

 u(tj 



Aenderung des Druckes (in Gewichts- und Längeneinheiten ausgedrückt) dividirt durch 

 die Aenderung der Temperatur. Beim Wasserdampf beträgt, bei Annahme der Meter- 

 und Kilogramm-Einheiten, nach den Daten des 1-sten Kapitels, wenn t = 100°, d. h. 

 T = 373° ist, die Aenderung des Volums 1,652 (da ein Kubikmeter Wasserdampf 

 bei 100° 0,605 Kilo und ein Kubikmeter Wasser bei 100°— 960 Kilo wiegt). Der 



Werth von P f ür Wasserdampf bei 100° ergibt sich daraus, dass bei Aen- 

 derung der Temperatur um 1° die Tension des Wasserdampfes bei 100° sich um 27 

 Millimeter Quecksilbersäule ändert. Hieraus folgt, dass die Grösse der Druck- 

 änderung in Kilogrammen auf den Quadratmeter = 0,027. 13595 = 367 ist. Der 

 Werth des zweiten Theils der Gleichung beträgt folglich 374. 1,652. 367 = 226144 

 und der des ersten Theils 536. 424 = 227264, d. h. beide Theile sind in den Ge- 

 nauigkeitsgrenzen der Daten gleich. Daher lässt sich die Wärmemenge L, die bei 

 der Verdampfung verbraucht wird, bestimmen, wenn die Aenderung der Tension und 

 der Dichte bekannt ist. Dasselbe bezieht sich auch auf die Dissoziation. Als Bei- 

 spiel führen wir die Daten an, welche Troost und Hautefeuille für Wasserstoff- 

 Kalium und -Natrium erhielten: t ist die Temperatur und h der entsprechende 

 Dissoziationsdruck in Millim. Quecksilbersäule. 



t=330° 340° 350° 360° 400° 430° 



K 2 H, h = 45 58 72 98 548 1100 



Na 2 H,h= 28 40 57 75 447 810 



