CALCIUM SALZE. 655 



Gesichtspunkte aus die wichtigsten Erscheinungen im Verhalten 

 des Aetzkalks zum Kohlensäuregas 45 ). 



Das kohlensaure Calcium (oder der kohlensaure Kalk, Calcium- 

 carbonat) CaCO 3 , aus welchem, wie bereits gesagt, die verschiede- 



Hieraus folgt, das bei 350° für K 2 H die 1° entsprechende Druckzunahme annä- 

 hernd 2 Millim. Quecksilbersäule beträgt oder dass das Produkt == 27 Kilo auf den 

 Quadratmeter ist. Die Grösse der Volumänderung ergibt sich, wenn man weiss, dass 

 das Gewicht eines Kubikmeters Wasserstoff bei 350° unter 72 Millim. Druck = 

 0,0037 Kilo ist. Folglich beträgt die Aenderung des Volums annähernd 270. Da 

 t = 350°, so ist T — 623° und aus der Gleichung ergibt sich für L ein 10 Tausend 

 Calorien nahe kommender Werth, d. h. bei der Bildung des Wasserstoffkaliums, 

 wenn nach der Aenderung des Dissoziationsdruckes desselben geurtheilt wird, wer- 

 den auf jedes Gramm addirten Wasserstoffs ungefähr 10 Taus. Calorien entwickelt. 

 Durch Versuche ist diese Zahl nicht kontrolirt worden, auch die Zahl der 13 Taus, 

 Cal. nicht, die sich für die Bildung von Na 2 H bei 300° berechnen, dagegen stimmen 

 die von Montier aus den Daten von Troost für den Dissoziationsdruck des Wasser- 

 stoffpalladimus (bei 20°) berechneten 4,1 Calorien vollkommen mit den direkten 

 Resultaten von Favre überein, aus denen hervorgeht, dass jedes Gramm Wasser- 

 stoff, das sich mit Palladium verbindet, bei gewöhnlicher Temperatur 4,174 Calorien 

 entwickelt. Es lassen sich daher bei der Dissoziation, tvie auch bei der Ver- 

 dampfung, ein und dieselben Begriffe der mechanischen Wärmetheorie anwenden. 

 Die bei der Absorption von Wasserstoff sich entwickelnde Wärme hängt natürlich 

 nicht nur von dem physikalischen Prozesse der Verdichtung des Gases, sondern 

 auch von der Bildung einer neuen chemischen Verbindung ab, was schon daraus zu 

 ersehen ist, dass verschiedene Metalle bei der Absorption eines Grammes Wasser- 

 stoff verschiedene Wärmemengen entwickeln und zwar: Pd 4, K 10, Na 13, und Pt 20 

 Calorien. Man darf daher aus der Uebereinstimmung der berechneten mit den ge- 

 fundenen Daten nicht auf eine Identität, sondern nur auf eine Analogie der 

 Dissoziationserscheinung mit der Verdampfung schliessen. 



45) Aber auch gegenwärtig ist die Frage über die Bildung eines basischen koh- 

 lensauren Calciums noch unentschieden. Nach einigen Daten zu schliessen, kann bei 

 erhöhter Temperatur nicht nur CaCO 3 , sondern auch ein basisches Salz entstehen, 

 was jedoch von einigen Beobachtern bestritten wird. Wahrscheinlich wird das Ver- 

 halten von CaO zu CO 2 durch die Gegenwart des Wassers komplizirt, denn das 

 Vorhandensein einer Anziehung zwischen CaCO 3 und Wasser ergibt sich aus der 

 Büdung des Krystallhydrats CaC0 3 5H 2 (Pelouze, Salm-Horstmar), das in rhombi- 

 schen Prismen vom spezifischen Gewicht 1,77 krystallisirt und bei 20° alles Wasser 

 verliert. Dieses Krystallhydrat entsteht, wenn eine Lösung von Kalk in Zuckerwasser 

 längere Zeit hindurch an der Luft stehen bleibt und allmählich CO 2 anzieht, oder 

 wenn eine solche Lösung mit CO 2 ungefähr bei 3° gesättigt wird. Andererseits 

 bildet sich in wässriger Lösung wahrscheinlich auch das saure Salz CaH 2 (C0 3 ) 2 , was 

 aus zweierlei Gründen anzunehmen ist, erstens weil C0 2 -haltiges Wasser CaCO 3 

 löst, und zweitens besonders desswegen,- weil aus den Untersuchungen von Schlö- 

 sing (1872) hervorgeht, dass z. B. bei 16° ein Liter Wasser in einer Atmosphäre 

 von CO 2 (unter 0,984 Atm. Druck) 1,086 Gr. CaCO 3 und ausserdem noch 1,778 

 Gr. CO^ löst, was der Bildung von CaCO 3 und der Lösung von CO 2 im übrigen 

 Wasser entspricht. Nach Caro kann ein Liter Wasser bis zu 3 Gr. CaCO 3 lösen, 

 wenn der Druck des CO 2 bis auf 4 und mehr Atmosphären gesteigert wird. An der 

 Luft scheiden solche Lösungen CO 2 aus, wobei das CaCO 3 ausfällt, eine Erschei- 

 nung, die in vielen Quellen vor sich geht. Auf derselben beruht auch die Ent- 

 stehung der Tuffe, Kalkstalaktite und ähnlicher Bildungen aus Wasser, das CaCO 3 

 und CO 2 in Lösung enthält. Bei gewöhnlicher Temperatur lösen sich in einem Liter 

 Wasser nicht mehr als 13 Milligramm CaCO 3 , 



