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nen Kalksteine, der Marmor u. s. w. bestehen, findet sich in der 

 Natur auch im krystallinischen Zustande und kann als Beispiel der 

 unter dem Namen Dimorphismus bekannten Erscheinung dienen, da 

 es in zwei verschiedenen Kry stallformen auftritt. Als Kalkspath bil- 

 det es Kombinationen des rhomböedrischen Systems (sechsseitige 

 Prismen, Rhomboeder u. s. w.). Der Kalkspath hat das spezifi- 

 sche G-e wicht 2,7 und zeichnet sich durch seine Spaltbar keit nach 

 den Flächen des Rhomboeders aus, dessen Winkel 105° betragen. 

 Der vollkommen durchsichtige isländische Späth zeigt doppelte 

 Strahlenbrechung (und wird daher öfters zu physikalischen Ap- 

 paraten benutzt). In seiner anderen Krystallform erscheint das koh- 

 lensaure Calcium CaCO 3 als Aragonit, der im rhombischen System 

 krystallisirt und das spezifische Gewicht 3,0 besitzt. Künstlich er- 

 hält man das Calciumcarbonat durch langsame Krystallisation: bei 

 gewöhnlicher Temperatur in Krystallen des rhomböedrischen Sy- 

 stems, beim Erwärmen dagegen in Aragonit-Krystallen. Es lässt 

 sich daher annehmen, dass der Kalkspath einer niederen und der 

 Aragonit einer höheren Krystallisations-Temperatur entspricht 46 ). 

 Das schwefelsaure Calcium (Calciumsulfat) kommt in der Natur 

 in Verbindung mit zwei Molekeln Wasser, als Gryps CaS0 4 2H 2 0, 

 am häufigsten vor. Bei schwachem Erhitzen verliert 4T ) der 

 Gyps beide Wassermolekeln und geht in wasserfreien oder geb- 



46) Beim Ausscheiden aus seinen Lösungen hat das kohlensaure Calcium im 

 ersten Momente ein gallertartiges Aussehen, was annehmen lässt, dass es im kol- 

 loTdalen Zustande erscheint. Mit der Zeit wird es krystallinisch. Auf den kolloidalen 

 Zustand des CaCO 3 lässt sich aus den folgenden Beobachtungen schliessen. Nach 

 Famintzin kann sich nämlich das kohlensaure Calcium unter gewissen Bedingungen 

 in Form von Körnern ausscheiden, welche die der Stärke eigene geschichtete 

 Struktur zeigen, was nicht nur an und für sich, sondern auch als Beispiel der 

 Darstellung einer Mineralsubstanz in einer solchen Form, in welcher bis jetzt nur 

 organische, in den Pflanzen gebildete Substanzen auftraten, von Interesse ist. Ferner 

 lässt sich hieraus schliessen, dass die Formen (Zellen, Gefässe, Körner) der Pflan- 

 zen- und Thiersubstanzen, in welchen sich diese in den Organismen befinden, nicht 

 etwas nur den Organismen Eigenes darstellen, sondern als das Resultat der beson- 

 deren Bedingungen erscheinen, unter denen sich diese Substaüzen bilden. Traube 

 und darauf Monier und Vogt erhielten (1882) durch langsames Ausscheiden von 

 Niederschlägen (indem sie mit kiesel- und kohlensaurem Natrium auf schwefelsaure 

 Salze verschiedener Metalle einwirkten) unter dem Mikroskope Bildungen, die in 

 allen Beziehungen wie Pflanzenzellen aussahen. Infolge seiner Unlöslichkeit in Was- 

 ser kann das kohlensaure Calcium leicht aus jedem anderen Calciumsalze durch 

 Zusetzen der Lösung eines kohlensauren Alkalisalzes dargestellt werden; man kann 

 es z. B. durch kohlensensaures Ammonium ausfälllen. 



47) Nach Le Chatelier (1888) verliert der Gyps bei 125° 1V 8 H 2 0, d. h. es 

 bildet sich H 2 02CaS0 4 , und erst bei 194 u entweicht alles Wasser. 



Nach Shenstone und Cundall (1888) beginnt der Gyps in trockner Luft sein 

 Wasser schon bei 70° zu verlieren. Beim Erwärmen von Gyps mit Wasser in ge- 

 schlossenen Gefässen auf 150° bildet sich gleichfalls die Verbindung H 2 02CaS0 4 

 (Hoppe-Seyler). 



