CALCIUMSALZE. 657 



rannten Gyps über, welcher als Alabaster in grossen Men- 

 gen zu Stukkaturarbeiten verbraucht wird. Die Anwendung 

 beruht darauf, dass der gebrannte, gepulverte und durchgesiebte 

 Gyps mit Wasser 48 ) einen flüssigen leicht zu formenden Teig bildet, 

 der nach kurzer Zeit unter schwachem Erwärmen zu einer festen 

 Masse erstarrt, indem CaSO 4 sich wieder mit Wasser zu CaS0 4 2H 2 

 verbindet. Der aus Alabaster und Wasser angerührte Teig ist ein 

 mechanisches Gemenge, während beim Erhärten eine chemische Ver- 

 bindung von CaSO 4 mit 2H 2 entsteht, welche als S(OH) 6 , wo zwei 

 Wasserstoffatome durch ein zweiwerthiges Calciumatom ersetzt sind, 

 betrachtet werden kann. Der natürliche Gyps erscheint in farblosen 

 oder bunt geäderten, marmorähnlichen Massen, zuweilen auch in 

 vollkommen farblosen Krystallen vom spez. Gewicht 2,33. Der halb- 

 durchsichtige, Selenit genannte Gyps wird, wie der Marmor, zum 

 Ausmeissein verschiedener Gegenstände benutzt. In der Natur findet 

 sich ausserdem, zuweilen neben Gyps, das wasserfreie schwefel- 

 saure Calcium CaSO 4 , welches Anhydrit genannt wird. Der Anhydrit, 

 dessen spez. Gewicht 2,97 ist, kann sich nicht direkt mit Wasser 

 verbinden; hierdurch unterscheidet er sich von dem wasserfreien 

 Salze, das man durch schwaches Glühen des Gypses erhält. Sehr 

 stark geglühter Gyps verdichtet sich und verliert die Fähigkeit, sich 

 mit Wasser zu erhärten (todtgebrannter Gyps). Der Uebergang des 

 Gypses in den Anhydrit geht sogar beim Erwärmen in Wasser 

 vor sich, wenn die Temperatur auf 150° erhöht wird. 1 Theil 

 CaSO 4 löst sich bei in 525 Th. Wasser, bei 38° in 466 Th. 

 und bei 100° in 571 Th. Am löslichsten ist der Gyps bei 36°, 

 was analog der Löslichkeit von Na 2 S0 4 ist 49 ). 



48) Zu Stukkaturarbeitln wird dem Gyps gewöhnlich noch Kalk und Sand zu- 

 gesetzt, weil dann die Masse härter wird und nicht so schnell erstarrt. Bei der 

 Verarbeitung zu Marmorimitationen setzt man dem Alabaster Leim zu und unter- 

 wirft dann die erhärtete Masse einer Politur. Der sogen, todtgebrannte Gypse ist 

 unbrauchbar, da ihm, ebenso wie dem natürlichen Anhydrite, die Fähigkeit, sich mit 

 Wasser zu verbinden abgeht. Wenn die Molekeln eines Körpers in eine krystal- 

 linische oder überhaupt verdichtete Masse übergehen, so muss dies offenbar auf die 

 chemische Reaktionsfähigkeit desselben von Einfluss sein; mit besonderer Deutlich- 

 keit lässt sich dieser Einfluss an Metallen beobachten, wenn sie in verschiedener 

 -Form (als Pulver. Krystalle, geschmiedete Massen, u. s. w.) in Betracht kommen. 



49) Gyps, namentlich bei 120° entwässerter, bildet in Bezug auf CaS0 4 2H 2 

 leicht übersättigte Lösungen, welche auf 110 Th. Wasser bis zu 1 Th. CaSO 4 ent- 

 halten können (Marignac). Schwache Salzsäure löst Gyps beim Sieden zu CaCl 2 auf. 

 lieber das Verhalten des Gypses zu kohlensauren Alkalien vergl. Kap. 10. Durch 

 Alkohol wird Gyps aus wässrigen Lösungen gefällt, da schwefelsaure Salze in Al- 

 kohol überhaupt wenig löslich sind. 



Wie alle schwefelsauren Salze, gibt auch der Gyps beim Glühen mit Kohle der- 

 selben seinen Sauerstoff ab und geht in Schwefelcalcium über. 



Das schwefelsaure Calcium kann, analog dem MgSO 4 , auch Doppelsalze bilden, 

 doch entstehen diese viel schwerer und sind chemisch wenig beständig. Sie ent- 



Mendelejew. Chemie. 



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