658 ERDALKALIMETALLE. 



Da der Kalk eine energischere Base als die Magnesia ist, so wird 

 auch das Chlorcalcium (Calciumchlorid) CaCl 2 durch Wasser schwe- 

 rer zersetzt als das Chlor magnesium. Beim Eindampfen von CaCl 2 - 

 Lösungen scheidet sich nur wenig HCl aus und durch Eindampfen 

 in einem Chlorwasserstoffstrome lässt sich leicht wasserfreies Chlor- 

 calcium erhalten, das bei 719° schmilzt. Aus wässrigen Lösungen 

 scheidet sich das Krystallhydrat CaCl 2 6H 2 vom Schmelzpunkte 

 28° aus 50 ). 



Wie dem Kalium K=39 (und Natrium=23) seine nächsten 

 Analoga Kb=85 und Cs=133 entsprechen, und ausserdem Li=7, 

 so entsprechen auch dem Calcium Ca=40 (und Magnesium— 24) die 

 nächsten Analoga: Strontium Sr=87 und Baryum Ba=137, und 



halten, wie überhaupt alle DoppelsaJze, weniger Krystallisationswasser, als die sie 

 zusammensetzenden Salze. Rose, Phillips, Schott, Zepharovich, Struve, Ditte und 

 andere erhielten das Salz CaK 2 (S0 4 ) 2 H 2 0, z. B. durch Vermischen von Gyps mit 

 der äquivalenten Menge K 2 S0 4 und Wasser; dieses Gemisch erstarrt zu einer homo- 

 genen Masse. Fritsche erhielt das entsprechende Natriumsalz im wasserhaltigen 

 (mit 2H 2 0) und im wasserfreien Zustande durch Erwärmen eines Gemisches von Gyps 

 mit gesättigter Na 2 SO*-Lösung. Das wasserfreie Salz CaNa 2 (S0 4 ) 2 findet sich in 

 der Natur als Glauberit. Auch den G-aylussit CaNa 2 (C0 3 ) 2 5H 2 stellte Fritsche 

 dar, indem er frisch gefälltes CaCO 3 mit einer gesättigten Na 2 C0 3 -Lösung behan- 

 delte. 



50) Das Chlorcalcium hat das spezifische Gewicht 2,20 und, wenn es geschmolzen 

 ist, 2,13; die Krystalle CaCl 2 6H 2 zeigen das spez. Gew. 1,69. Wenn das Volum 

 dieser Krystalle bei Q.° = 1, so ist es bei 29° = 1,020 und das der geschmolzenen 

 Masse ist bei derselben Temperatur 1,118 (Kopp). Eine Lösung, die 50 pCt. CaCl 2 

 enthält, siedet bei 130°, mit 70 pCt. bei 158°. Ueberhitzter Wasserdampf zersetzt 

 CaCP schwerer als MgCl 2 und leichter als BaCl 2 (Kunheim). Durch Natrium wird 

 geschmolzenes CaCl 2 selbst bei längerem Erhitzen nicht zersetzt (Lies-Bodart), aber 

 eine Legirung von Na mit Zn, Pb und Bi bewirkt die Zersetzung; hierbei entstehen 

 Legirungen des Ca mit den genannten Metallen (Caron). Die Legirung mit Zink 

 enthält bis zu 15 pCt. Ca. Das Chlorcalcium löst sich in Alkohol und absorbirt NH 3 . 



Das Gramm- Molekulargewicht CaCl 2 entwickelt beim Lösen in (überschüssigem) 

 Wasser 18723 Cal. und in Alkohol 17555 Cal. (Pickering). Bakhuis-Roozeboom, der 

 die Krystallhydrate des CaCl 2 genauer erforschte (1889), fand, dass CaCl 2 6H 2 bei 

 30,2° schmilzt und bei niederen Temperaturen sich in Lösungen bildet, die auf 

 100 Th. Wasser nicht mehr als 103 Th. CaCl 2 enthalten; steigt der Gehalt an 

 CaCl 2 bis auf 120 Th. (immer auf 100 Th. Wasser), so bilden sich Blättchen von 

 der Zusammensetzung CaCl 2 4H 2 0ß, welche über 38,4° in das Krystallhydrat CaCl 2 

 2H 2 übergehen; bei Temperaturen unter 18° geht das Krystallhydrat ß in das 

 beständigere CaCl 2 4H 2 0a über, dessen Bildung durch mechanisches Reiben geför- 

 dert wird. Folglich erscheint, wie beim MgSO 4 (Anm. 27), ein und dasselbe Kry- 

 stallhydrat in zwei verschiedenen Formen: in der Form ß, die leicht entsteht, aber 

 sich nicht hält, unbeständig ist und in der anderen, beständigen a. Die Löslichkeit 

 der angeführten Krystallhydrate oder die auf 100 Th. Wasser kommende CaCl 2 - 



Menge ist folgende: 



0° 20° 30° 40° 60° 

 CaCl 2 6H 2 60 75 100 (102,8) 



CaCP4H 2 0a - 90 101 117\, 



CaCl 2 4H 2 0ß — 104 114 — J 



(154,2) 



CaCP2H 2 (308,3) 128 137> 



