CALCIUMSALZE. 659 



ausserdem Beryllium, dessen Atomgewicht gleichfalls kleiner ist 

 Be=9. Wie Rubidium und Cäsium seltener als Kalium sind, so 

 kommen auch Strontium und Baryum in der Natur seltener als 

 Calcium vor. Da diese Metalle: Baryum, Strontium und Beryllium 

 dem Calcium in vielen Beziehungen ähnlich sind, so können sie 

 schon nach einer kurzen Betrachtung ihrer wichtigsten Verbindun- 

 gen leicht charakterisirt werden. Es weist dies auf die wichtigen 

 Vortheile der Anordnung der Elemente nach ihren natürlichen Grup- 

 pen hin, zu deren Betrachtung wir im nächsten Kapitel übergehen 

 wollen. 



Von den Baryumverbindungen findet sich in der Natur am öfte- 

 sten das schwefelsaure Baryum (Baryumsulfat) BaSO 4 , das in den- 

 selben wasserfreien Krystallen des rhombischen Systems wie der 

 Anhydrit auftritt. Die Krystalle erscheinen gewöhnlich in durch- 

 sichtigen oder halbdurchsichtigen Massen und besitzen ein bedeu- 



Die eingeklammerten Zahlen geben den Gehalt an CaCP in den Krystallhydra- 

 ten auf 100 Th. Wasser an. Die Löslichkeitskurven der beiden ersteren Salze 

 schneiden sich bei 30° und die der Salze mit 4H 2 0a und 2H 2 bei *45°. Die Kry- 

 stalle des Salzes CaCP2H 2 kann man auch bei gewöhnlicher Temperatur aus Lösun- 

 gen, die HCl enthalten, erhalten (Ditte). Die Dampftension dieses Krystallhy- 

 drats erreicht den Atmosphärendruck bei 165°; es kann daher' in einer Atmosphäre 

 von Wasserdampf getrocknet und frei von der Mutterlauge, deren Dampftension 

 grösser ist, dargestellt werden. Beim Erhtizen in einem zugeschmolzenen Rohre zerfällt 

 das Krystallhydrat CaCP2H 2 bei 175° in CaCl 2 H 2 und eine Lösung. Bei Tempe- 

 raturen über 260° zerfällt auch das Krystallhydrat CaCl 2 H 2 und es entsteht was- 

 serfreies CaCP. 



Andrerseits scheidet sich, nach Hammerl, beim Abkühlen von CaCP-Lösungen 

 Eis aus, wenn die Lösung weniger als 43 Th. CaCl 2 auf 100 Th. Wasser enthält; 

 wenn sie mehr enthält, so entsteht das Krystallhydrat CaCl 2 6H 2 und wenn sie 

 endlich die angegebene Zusammensetzung CaCl 2 14H 2 besitzt, (bei welcher 44 Th. 

 CaCl 2 auf 100 Th. Wasser erforderlich sind), so erstarrt sie als Kryohydrat bei — 55°. 

 Die Löslichkeit des CaCl 2 ist vollständiger als die irgend eines anderen Salzes 

 erforscht. 



Unter Weglassung des unbeständigen Gleichgewichtssystems CaCl 2 4H 2 0ß, geben 

 wir hier, nach den Bestimmungen von Bakhuis Roozeboom, die Temperaturen t an, bei 

 denen der Uebergang des einen Hydrats in das andere stattfindet und bei denen 

 gleichzeitig (in stabilem Gleichgewichte) die Lösung CaCl 2 -f- nH 2 0, die beiden festen 

 Körper A und B und Wasserdampf, dessen Tension in Millimetern in der letzten 

 Kolumne unter p angegeben ist, vorhanden sein können: 



A 



CaCl 2 6H 2 



CaCl 2 4H 2 



CaCP2H 2 



CaCl 2 H 2 

 Die CaCP-Lösungen können als ein bequemes Beispiel zur Erforschung übersät- 

 tigter Lösungen dienen, welche hier so leicht entstehen, da sich verschiedene Hy- 

 drate bilden können. Eine Lösung, die z. B. bei 25° mehr als 83 Th. CaCP auf 

 100 Th. Wasser enthält, erscheint für das Krystallhydrat CaCP6H 2 bereits als 

 übersättigt. 



42* 



t 



n 



-55° 



14,5 



+29°,8 



6,1 



45°,3 



V 



175°,5 



2,1 



260° 



1,8 



B 



P 



CaCP6H 3 







CaCP4H 2 



6,8 



CaCP2H 2 



11,8 



CaC12H 2 



842 



CaCP 



mehrere Atmosph. 



& 



r 



