660 ERDALKALIMETALLE. 



tendes spezisches Gewicht, nämlich 4,45; daher die Bezeichnung 

 Schwerspath oder Baryt. 



Dem Schwerspath analog ist das seltener vorkommende schwe- 

 felsaure Strontium, Gölestin SrSO 4 . Aus dem Schwerspath werden alle 

 anderen Baryum Verbindungen dargestellt, denn das kohlensaure Baryurn 

 (BaCO 3 , als Mineral Witherü, dem der auf dem Aetna vorkom- 

 mende seltene Strontianit SrCO 3 entspricht), welches sich leichter 

 verarbeiten lässt (da es durch Säuren direkt unter Ausscheidung 

 von CO 2 zersetzt wird), ist ein verhältnissmässig seltenes Mineral. 

 Die Verarbeitung des Schwerspaths wird durch seine Unlöslichkeit 

 in Wasser und in Säuren erschwert, doch sie gelingt durch Re- 

 duktion 51 ). Analog den schwefelsauren Salzen des Natriums und 

 Calciums gibt auch der Schwerspath beim Glühen mit Kohle dieser 

 seinen Sauerstoff ab und geht in Schwefelbaryum BaS über. Die 

 Reaktion: BaS0 4 -f-4C=BaS-|-4CO geht vor sich, wenn ein inniges 

 Gemisch von gepulvertem Schwerspath, Kohle und Theer stark erhitzt 

 wird. Beim Behandeln der erkalteten Masse mit Wasser geht dann 

 das entstandene Schwefelbaryum in Lösung 52 ). Wird nun die Lösung 

 mit Salzsäure gekocht, so entweicht der Schwefel als gasförmiger 

 Schwefelwasserstoff und in der Lösung erhält man Chlorbaryum: 

 BaS+2HCl=BaCP-|-H 2 S. Auf diese Weise wird das schwefelsaure 

 Baryum in Chlorbaryum übergeführt 53 ), aus welchem durch dop- 



51) Ueber die Einwirkung von BaSO 4 auf Soda und Pottasche vergl. Seite 470. 



52) Das Schwefelbaryum wird durch Wasser zersetzt: BaS-f 2H 2 0=H 2 S^-Ba 

 (OH)' 2 , (die Reaktion ist umkehrbar), aber die entstehenden Körper sind beide in 

 Wasser löslich und ihre Trennung wird noch erschwert durch die Absorption von 

 Sauerstoff, wobei BaS in BaSO 4 übergeht. Den Schwefelwasserstoff entfernt man 

 aus der Lösung zuweilen durch Kochen mit Kupfer- oder Zinkoxyd. Beim Zusetzen 

 von Zucker zu der BaS-Lösung fällt ein Baryumsaccharat aus, das durch Kohlen- 

 säuregas unter Bildung von BaCO 3 zersetzt wird. Ein äquivalentes Gemisch von 

 Na 2 S0 4 mit BaSO 4 oder SrSO 4 geht beim Glühen mit Kohle in ein Gemisch von 

 Na 2 S mit BaS oder SrS über; löst man dieses Gemisch in Wasser und dampft 

 dann ein, so krystallisirt beim Abkühlen BaH 2 2 oder SrH 2 2 aus und in der 

 Lösung bleibt 2NaHS. In der Praxis werden die Hydrate BaH 2 2 und SrH 2 2 sehr 

 häufig angewandt, das Strontiumhydroxyd z. B. in den Zuckerfabriken zum Auszie- 

 hen des Zuckers aus der Melasse. 



Die vollständige Zersetzung und Ueberführung des Baryumsulfats in BaCl 2 erreichte 

 Boussingault durch Erhitzen von BaSO 4 in Chlorwasserstoffgas. Zu bemerken ist 

 noch, dass Grouven durch Glühen eines Gemisches von Kohle und SrSO 4 mit 

 MgSO 4 und K 2 S0 4 die leichte Zersetzbarkeit des Strontiumsulfats demonstrirte, 

 welche durch die Bildung von Doppelsalzen wie SrSK 2 S bedingt wird; in Wasser 

 sind diese Doppelsalze leicht löslich, CO 2 bewirkt in ihren Lösungen einen Nieder- 

 schlag von SrCO 3 . An solchen Beispielen ersieht man, dass die Kraft, welche die 

 Bildung der Doppelsalze bedingt, auch auf die Richtung einer Reaktion von Ein- 

 fluss sein kann, und die zahlreichen Doppelsilikate der Erdkruste weisen darauf hin, 

 dass diese Kraft auch bei den in der Natur stattfinden chemischen Vorgängen eine 

 Rolle spielt. 



53) Das schwefelsaure Baryum führt man in BaCl 2 zuweilen in der Weise 

 über, dass man es gepulvert mit Steinkohle und Manganchlorid (das als Nebenpro- 



