BARYUM UND STRONTIUM. 661 



pelte Umsetzung mit einer starken Lösung von Salpetersäure oder 

 Salpeter das weniger lösliche salpetersaure Baryum 54 ) (Baryum- 

 nitrat) Ba(N0 3 ) 2 und mittelst Soda das in Wasser unlösliche 

 BaCO 3 erhältlich sind. Die beiden letzteren Salze gehen beim Er- 

 hitzen in Baryumoxyd (Aetzbaryt) BaO über, das mit Wasser Ba- 

 ryum hydroxyd (Barythydrat) Ba(OH) 2 bildet. Vom Aetzkalk unter- 

 scheidet sich der Aetzbaryt durch seine grössere Löslichkeit in 

 Wasser 55 ) und die Fähigkeit sich mit Wasser zu dem Krystall- 



dukt bei der Darstellung von Chlor zurückbleibt) so lange erhitzt, bis die Masse 

 halbflüssig wird und Kohlenoxyd entwickelt Hierbei geht die folgende Umsetzung 

 vor sich: zuerst entzieht der Kohlenstoß" dem schwefelsauren Baryum den Sauerstoff 

 und bildet Schwefelbaryum BaS, das mit dem Manganchlorid MnCP durch doppelte 

 Umsetzung unlösliches Schwefelmangan MnS und lösliches Chlorbaryum BaCP bil- 

 det. Die Lösung dieses letzteren ist leicht rein zu erhalten, da viele Beimengungen, 

 z. B. Eisen, mit dem Mangan im unlöslichen Rückstände bleiben. Die von Nieder- 

 schlage abfiltrirte BaCP-Lösung wird meistens zur Darstellung von schwefelsaurem 

 Baryum benutzt, das beim Versetzen der Lösung mit Schwefelsäure als feines Pul- 

 ver ausfällt. Das schwefelsaure Baryum (Baryumsulfat) zeichnet sich durch seine 

 Unveränderlichkeit den meisten chemischen Reagentien gegenüber aus; in Wasser 

 und auch in Säuren ist es unlöslich; die Lösungen der Aetzalkalien und kohlensauren 

 Salze greifen es nur nach andauernder Einwirkung an (bei forgesetztem Kochen 

 mit einer Sodalösung z. B. geht es allmählich in kohlensaures Baryum über, vergl. 

 Kap. 10). Seiner Beständigkeit wegen wird das künstlich erhaltene schwefelsaure 

 Baryum als Farbe an Stelle des Bleiweisses benutzt. Letzteres wird beim Einwir- 

 ken von Schwefelwasserstoff schwarz, während die Baryumfarbe, das Permanentweiss 

 (blanc fixe) unverändert bleibt. 



Ein Theil Calciumchlorid löst sich bei 20° in 1,36 Th. Wasser, Strontiumchlorid 

 in 1,88 und Baryumchlorid in 2,88 Th. Wasser bei derselben Temperatur. In dem- 

 selben Yerhältniss ändert sich auch die Löslichkeit der Bromide und Jodide dieser 

 Metalle. Baryum- und Strontiumchlorid krystallisiren aus ihren Lösungen leicht mit 

 einem Gehalt an Wasser und bilden: BaCP2H 2 und SrCP6H 2 (letzteres entspricht 

 seiner Zusammensetzung nach den Chloriden des Ca und Mg). 



54) Die salpetersauren Salze Sr(N0 3 ) 2 (Strontiumnitrat) und Ba(N0 3 ) 2 (Baryum- 

 nitrat), die beim Abkühlen ihrer Lösungen Krystallhydrate mit 4H 2 bilden, sind in 

 Wasser so wenig löslich, dass sie sich aus Gemischen konzentrirter Lösungen von 

 BaCP oder SrCP mit NaNO 3 in ziemlich bedeutender Menge ausscheiden. Man er- 

 hält die Nitrate meist aus den kohlensauren Salzen oder den Oxyden durch Ein- 

 wirken von Salpetersäure oder auch aus den Chlormetallen gleichfalls mittelst Sal- 

 petersäure; diese Nitrate sind namentlich in salpetersäurehaltigem Wasser sehr 

 wenig löslich. 100 Theile Wasser lösen bei 15° 6,5 Th. Strontiumnitrat und 8,2 Th. 

 Baryumnitrat; vom Calciumnitrat werden bei derselben Temperatur mehr als 300 

 Theile gelöst. Das Strontiumnitrat verleiht der Flamme brennender Körper eine 

 schöne rothe Färbung und wird daher öfters zu bengalischen Flammen in der Feuer- 

 werkerei und zu Signalfeuern benutzt, für welche übrigens Lithiumsalze vorzuziehen 

 sind. Das Calciumnitrat ist sehr hygroskopisch, dem Baryumnitrat dagegen fehlt diese 

 Eigenschaft vollständig; es ist in dieser Beziehung dem Kaliumnitrate ähnlich und 

 wird daher auch an Stelle des letzteren zur Herstellung eines Sprengmittels, des 

 Saxifragins, benutzt (das aus 76 Th. Baryumnitrat, 2 Th. Salpeter und 22 Th. Kohle 

 besteht). 



55) Ueber die Dissoziation der Krystallhydrats des Aetzbaryts vergl. Kap. 1. 

 Anm. 65. In 100 Th. Wasser lösen sich bei: 



