662 ERDALKALIMETALLE. 



hydrate BaH 2 2 8H 2 verbinden zu können. In der technischen und 

 chemischen Praxis wird der Aetzbaryt sehr häufig- angewandt; da er 

 vor den andern Basen den grossen Vorzug hat, dass er aus Lösungen 

 durch einen Zusatz von Schwefelsäure immer vollständig entfernt 

 werden kann, denn das hierbei ausfallende schwefelsaure Baryum 

 ist beinahe vollkommen unlöslich. Aus alkalischen Lösungen lässt 

 sich der Baryt (z. B. der zur Sättigung* einer Säure zugesetzte 

 Ueberschuss desselben) auch durch Einleiten von Kohlensäuregas 

 vollständig als fast unlösliches, weisses, pulverförmiges Baryum- 

 carbonat ausfällen. In Anbetracht dieser beiden Eeaktionen würde 

 das Baryumhydroxyd eine sehr ausgedehnte Verwendung finden, 

 wenn die Verbindungen des Baryums in der Natur ebenso 

 verbreitet wären, wie die des Calciums oder Natriums und wenn 

 ausserdem die löslichen Baryumverbindungen nicht giftig wären. 

 Das salpetersaure Baryum zersetzt sich beim Erhitzen direkt unter 

 Zurücklassung von Baryumoxyd BaO. Aus kohlensaurem Baryum, 

 besonders leicht aus gefälltem, erhält man das Baryumoxyd, wenn das 

 Salz im Gemisch mit Kohle oder in einem Strom von Wasserdampf 

 erhitzt wird. Das Baryumoxyd verbindet sich mit Wasser unter be - 

 deutender Wärmeentwickelung und das entstehende Hydrat, das 

 Baryumhydroxyd, bindet das Wasser so stark, dass es selbst durch 

 starkes Erhitzen nicht wieder ausgetrieben werden kann. Wenn 

 aber das Baryumhydroxyd in einem Strome von Wasserstoff oder 

 einem anderen Gase, namentlich Luft, stark erhitzt wird, so dis- 

 soziirt es vollständig. Mit Sauerstoff verbindet sich das Baryum- 

 oxyd zu Baryumhyperoxyd BaO 2 (vergl. darüber das 3-te und 4-te 

 Kapitel) 56 ). Weder CaO, noch SrO verbinden sich direkt mit Sau- 

 erstoff; die Hyperoxyde des Calciums und Strontiums lassen sich 

 nur durch Einwirken von Wasserstoffhyperoxyd darstellen. 



Baryumoxyd zersetzt sich beim Glühen mit Kalium und ge- 

 schmolzenes Chlorbaryum beim Einwirken des galvanischen Stromes; 

 in beiden Fällen erhält man das metallische Baryum, wie schon Davy 



0° 20° 40° 60° 80° 



BaO 1,5 3,5 7,4 18,8 90,8 



SrO 0,3 0,7 1,4 3 9 



Uebersättigte Lösungen bilden sich sehr leicht. Wasserfreies Baryumoxyd BaO 

 schmilzt in der Knallgasflamme. Beim Erhitzen mit Kaliumdämpfen wird dem. 

 Baryumoxyd der Sauerstoff entzogen, während beim Erhitzen mit Chlor der Sauer- 

 stoff verdrängt wird. 



56) Sehr charakteristisch für das Baryumoxyd ist seine Fähigkeit, beim Erhitzen 

 Sauerstoff zu absorbiren und hierbei in das Hyperoxyd BaO 2 überzugehen. Nur dem 

 wasserfreien Oxyde kommt diese Fähigkeit zu, dem Hydroxyde geht sie ab. Die 

 Hyperoxyde des Calciums und Strontiums können mittelst Wasserstoffhyperoxyd 

 dargestellt werden. Das Baryumhyperoxyd ist in Wasser unlöslich, aber es kann ein 

 Hydrat bilden und sich sogar mit Wasserstoöhyperoxyd zu einer sehr unbeständigen 

 Verbindung von der Zusammensetzung BaH 2 4 verbinden: letztere verliert allmählich 

 Sauerstoff (Schöne, vergl. Kap. 4. Anm. 21). 



