BERYLLIUM. 663 



gezeigt hat. Crookes erhielt (1862) durch Erwärmen von Natri- 

 umamalgam mit einer gesättigten BaCP-Lösung Baryumamalgam, 

 aus dem das Quecksilber leicht abdestillirt werden konnte. In der- 

 selben Weise wird auch das metallische Strontium dargestellt. Bei- 

 de Metalle lösen sich in Quecksilber und sind allem Anscheine 

 nach nicht flüchtig oder wenigstens kaum flüchtig; sie sind schwe- 

 rer als Wasser — das spez. Gewicht des Ba ist 3,6 und das des 

 Sr — 2,5; Wasser zersetzen sie, ebenso wie die Alkalimetalle, schon 

 bei gewöhnlicher Temperatur. 



Als salzbildende Elemente zeichnen sich das Baryum und Stron- 

 tium durch ihre energischen basischen Eigenschaften aus; saure Salze 

 bilden sie nur schwer und basische fast gar nicht. Beim Vergleichen 

 der beiden Metalle mit einander und mit Calcium ergibt sich, dass 

 die alkalischen Eigenschaften in dieser Gruppe (wie auch in der 

 des K, Rb und Cs) zugleich mit dem Atomgewichte zunehmen. 

 Dieselben Beziehungen zeigen auch viele andere einander entspre- 

 chende Verbindungen dieser Metalle. Die Löslichkeit und das spe- 

 zifische Gewicht 57 ) der Hydroxyde EH 2 2 z. B. nehmen vom Ca 

 zum Sr und Ba übergehend zu, während die Löslichkeit der schwe- 

 felsauren Salze abnimmt 58 ) Daher war zu erwarten, dass das Mag- 

 nesium und Beryllium, welche ein noch kleineres Atomgewicht be- 

 sitzen, schwefelsaure Salze von noch grösserer Löslichkeit bilden 

 werden, wie dies in Wirklichkeit auch der Fall ist. 



Wie die Gruppe der Alkalimetalle durch die ihren Eigenschaf- 

 ten nach einander nahe stehenden Metalle: Kalium, Rubidium und 

 Cäsium und ausserdem durch zwei Metalle mit geringerem Atom- 

 gewicht: Natrium und Lithium (das leichteste aller Metalle), — die 

 bereits einige Eigenthümlichkeiten aufweisen, — gebildet wird, so 

 gehören zu der Gruppe der Erdalkalimetalle ausser: Calcium, Stron- 

 tium und Baryum, noch Magnesium und Beryllium oder Glycinium. 

 In der Reihe der Metalle dieser letzteren Gruppe nimmt das Be- 

 ryllium seinem Atomgewichte nach dieselbe Stelle ein, wie das Li- 

 thium in der Reihe der Alkalimetalle, Das Atomgewicht des Be- 

 rylliums Be=Gl=9 ist grösser als das des Lithiums (7), ebenso 



57) Selbst bei den Lösungen tritt diese stetige Zunahme des spezifischen Ge- 

 wichts hervor, und zwar nicht allein bei äquivalenten Lösungen (z. B. RC1 2 -f- 

 200H 2 O), sondern auch bei Lösungen von gleicher procentischer Zusammensetzung, 

 wie aus den Parabelgleichungen des spezifischen Gewichts bei 15° zu ersehen ist 

 (Wasser bei 4° = 10000): 



BeCP : S = 9992 + 67,21p + 0,111p 2 

 CaCP : S = » -f 30,24p -f 0,476p 2 

 SrCl 2 : S = » + 35,57p + 0,733p 2 

 BaCl 2 :S = » + 86,56p -f 0,813p 2 

 (Die Bestimmungen für das BeCl 2 sind von Burdakow ausgeführt). 



58) Ein Theil CaSO 4 löst sich bei gewöhnlicher Temperatur in 500 Th. Wasser, 

 SrSO 4 in 7000 Th. und BaSO 4 in ungefähr 400000 Th.; BeSO 4 ist in Wasser 

 leicht löslich. 



