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wie das Atomgewicht des Magnesiums (24) grösser als das des Na- 

 triums (23) und wie das des Calciums (40) grösser als das des Kali- 

 ums (39) ist 59 ). Beryllium nannte man das Metall nach dem Mine- 

 rale Beryll, in welchem es enthalten ist, und Glycinium nach dem 

 süssen Geschmack seiner Salze. Ausser im Beryll findet es sich im 

 Aquamarin, Smaragd und anderen meist grün gefärbten Mineralien,, 

 welche zuweilen in grösseren Massen auftreten, aber im Allgemei- 

 nen relativ sehr selten sind, und welche, wenn sie in durchsichti- 

 gen Kry stallen erscheinen, zu den Edelsteinen gerechnet werden. 

 Der Zusammensetzung des Berylls und Smaragds entpricht die For- 

 mel: Al 2 3 3Be06Si0 2 . Am bekanntesten sind die sibirischen und 

 brasilianischen Berylle. Das spezifische Gewicht des Berylls be- 

 trägt 2,7. Aus den schwach basischen Eigenschaften des Beryl- 

 liumoxyds lässt sich einige Aehnlichkeit mit dem Aluminiumoxyd 

 ersehen; dieselbe entspricht der Aehnlichkeit des Lithiumoxyds mit 

 dem Magnesiumoxyde 60 ). In Anbetracht des seltenen Vorkommens 



59) Das Beryllium zählen wir zu den zweiwerthigen Erdalkalimetallen, d. h. wir 

 geben seinem Oxyde die Formel BeO, trotzdem von Vielen der Vorschlag, es für 

 dreiwerthig anzusehen (Be — 13,5, vergl. Seite 351), gemacht und auch vertheidigt 

 wurde. Die richtige atomistische Zusammensetzung des Berylliumoxyds ist zuerst 

 (1819) vom russischen Forscher Awdejew festgestellt worden, welcher die Verbindun- 

 gen des Berylliums mit denen des Magnesiums verglich und die damals herrschende 

 Ansicht von der ähnlichen Zusammensetzung des Berylliumoxyds mit dem Alumi- 

 niumoxyde durch den Beweis, dass das schwefelsaure Beryllium mit dem schwefel- 

 sauren Magnesium eine grössere Aehnlichkeit besitze, als mit dem schwefelsauren 

 Aluminium, widerlegte. Besonders wichtig war der Umstand, dass die Analoga der 

 Thonerde Alaune geben, während das Berylliumoxyd, trotzdem es eine schwache 

 Base ist, keine wahren Alaune sondern, wie die Magnesia, basische und Doppelsalze 

 bildet. Bei der Aufstellung des periodischen Systems der Elemente (1869) zeigte 

 es sich sofort, dass die Ansicht Awdejew's der Wirklichkeit entspricht, d. h. dass 

 das Beryllium zweiwerthig und nicht dreiwerthig ist. Die sich widersprechenden 

 Ansichten über die Wertigkeit des Berylliums hatten in den 70-er und. Anfangs der 

 80-er Jahre eine ganze Reihe von Untersuchungen über dieses Element veranlasst, 

 bis endlich Nilson und Pettersson, die eifrigsten Vertheidiger der Dreiwerthigkeit 

 des Berylliums, durch die Bestimmung der Dampfdichte des Berylliumchlorids BeCl 2 

 (=40, vergl. Seite 351) den unbestreitbaren Beweis lieferten, dass das Beryllium 

 zweiwerthig ist. 



60) Das Berylliumoxyd wird, analog dem Aluminiumoxyd, aus den Lösungen 

 seiner Salze durch Alkalien als gallertartiges Hydroxyd BetPO 2 gefällt, das sich 

 (ebenso wie die Thonerde) in überschüssiger Kali- oder Natronlauge löst. Diese 

 Reaktion kann zur Unterscheidung und Trennung des Berylliumoxydes von der 

 Thonerde benutzt werden, da die mit Wasser verdünnte alkalische Lösung beim 

 Kochen nur das Hydroxyd des Berylliums und nicht das des Aluminiums ausschei- 

 det. Die Löslichkeit des Berylliumoxyds in Alkalien weist schon auf seine schwach 

 basischen Eigenschaften hin und scheidet es scheinbar aus der Reihe der alkalischen 

 Erden aus. Stellt man aber diese Oxyde nach dem abnehmenden Atomgewichte der 

 Metalle in einer Reihe zusammen: 



BaO, SrO, CaO, MgO, BeO, 

 so ersieht man, wie die basischen Eigenschaften stetig und deutlich abnehmen und 

 die Löslichkeit der Oxyde immer geringer wird, so dass man schon a priori, auch wenn 



