BERYLLIUM. 



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des Berylliums, dem besonders hervortretende individuelle Eigen- 

 schaften nicht eigen sind, sowie der Möglichkeit bis zu einem ge- 

 wissen Grade diese Eigenschaften auf Grund des periodischen Sy- 

 stems der Elemente, das im nächsten Kapitel betrachtet werden 

 wird, voraussehen zu können und sodann der Kürze des vorliegen- 

 den Werkes wegen — sollen nur die folgenden kurzen Angaben über 

 die Berylliumverbindungen gemacht werden. Die Selbständigkeit 

 desselben ist im Jahre 1798 von Vauquelin festgestellt worden, 

 während Wöhler und Bussy das metallische Beryllium darstellten. 

 Wöhler erhielt das Beryllium, analog dem Magnesium, durch Ein- 

 wirken von metallischem Kalium auf BeCl 2 . Nach Nilson und Pet- 

 tersson beträgt das spezifische Gewicht des Berylliums 1,64; es 

 ist schwer schmelzbar, denn es schmilzt erst bei der Schmelztempe- 

 ratur des Silbers, dessen Weisse und Glanz es gleichfalls besitzt. 

 Charakteristisch ist die schwere Oxydirbarkeit des Berylliums, selbst 

 in der Oxydationsflamme des Löthrohrs bedeckt es sich nur mit 

 einer dünnen Oxydschicht; es brennt nicht einmal in reinem Sau- 

 erstoffe und kann Wasser weder bei gewöhnlicher Temperatur, 

 noch bei Rothgluth zersetzen. Chlorwasserstoffgas zersetzt es aber 

 schon bei schwachem Erwärmen unter Ausscheiden von Wasserstoff 

 und bedeutender Wärmeentwickelung. Selbst auf schwache Salz- 

 säure wirkt das Beryllium schon bei gewöhnlicher Temperatur ein. 

 Ebenso leicht wirkt es auf Schwefelsäure ein; merkwürdiger Weise 

 ist aber sowol schwache, als auch starke Salpetersäure ohne Ein- 

 wirkung auf das Beryllium, das augenscheinlich der Wirkung von 

 Oxydationsmitteln besonders gut widersteht. Aetzkali wirkt auf das 

 Beryllium ebenso wie auf Aluminium, indem es Wasserstoff aus- 



das Berylliumoxyd gar nicht bekannt wäre, hätte behaupten können, dass an seine 

 Stelle ein in Wasser unlösliches Oxyd von sehr schwach basischen Eigenschaften 

 hingehört. In der Reihe der Alkalimetalle ist das Lithiumoxyd Li 2 eine viel 

 schwächere Base, als Na 2 0, K 2 u. s. w. und Li 2 C0 3 ist in Wasser unlöslich. 



Ein anderes charakteristisches Merkmal der Berylliumsalze ist der beim Ein- 

 wirken von Ammoniak auf dieselben entstehende gallertartige Niederschlag, der 

 sich in einem Ueberschusse von kohlensaurem Ammonium löst, analog dem Magnesia- 

 Niederschlag; hierdurch unterscheidet sich das Berylliumoxyd vom Aluminiumoxyde. 

 Das in Wasser unlösliche kohlensaure Beryllium ist in vielen Beziehungen dem 

 kohlensauren Magnesium ähnlich. Das schwefelsaure Beryllium zeichnet sich durch 

 seine bedeutende Löslichkeit aus: bei gewöhnlicher Temperatur löst es sich in dem 

 gleichen Gewichte Wasser: es erscheint in schönen Krystallen von der Zusammenset- 

 zung BeSO*4H 2 und ist an der Luft unveränderlich. Beim Erhitzen hinterlässt es 

 Berylliumoxyd, welches, selbst nachdem es sehr andauernd geglüht worden war, 

 von Neuem in Schwefelsäure gelöst werden kann; aus schwefelsaurem Aluminium 

 erhält man bei derselben Behandlung Aluminiumoxyd, das sich nicht mehr in Säu- 

 ren löst. Von wenigen Ausnahmen abgesehen, krystallisiren die Berylliumsalze nur 

 schwer. Mit den Magnesiumsalzen zeigen sie manche Aehnlichkeit: das Beryllium- 

 chlorid z. B. ist ganz analog dem Magnesiumchlorid; im wasserfreien Zustande ist 

 es flüchtig, enthält es aber Wasser, so zersetzt es sich beim Erhitzen unter Aus- 

 scheidung von Chlorwasserstoff. 



