666 AEHNLICHKEIT DER ELEMENTE. PERIODISCHES GESETZ. 



scheidet und das Metall löst; Ammoniak wirkt aber nicht ein. 

 Durch diese Eigenschaften scheint das Beryllium aus der Reihe 

 der anderen Metalle dieser Gruppe herauszutreten; vergleicht man 

 aber die Eigenschaften des Calciums, Magnesiums und. Berylliums 

 unter einander, so wird man finden, dass das Magnesium in der 

 Mitte zwischen den beiden anderen steht. Calcium zersetzt Wasser 

 sehr leicht, Magnesium nur schwer und Beryllium gar nicht. 

 Die Eigenheiten, durch welche das Beryllium in der Reihe der 

 Erdalkalimetalle hervortritt, erinnern an die Eigenheiten des 

 Fluors in der Reihe der Halogene; das Fluor unterscheidet sich 

 von den anderen Halogenen durch viele Eigenschaften und besitzt 

 das kleinste Atomgewicht, ebenso wie das Beryllium das kleinste 

 Atomgewicht unter den Erdalkalimetallen aufweist. 



Fünfzehntes Kapitel. 



Die Aehnliehkeit der Elemente unter einander und das 

 periodische Gesetz. 



Aus den Beispielen der vorhergehenden Kapitel lässt sich ersehen, 

 dass alle Daten, welche wir über die chemischen Umwandlungen, 

 die den einfachen Körpern eigen sind, besitzen, zur genauen Be- 

 urtheilung der Aehnliehkeit der Elemente unter einander unzurei- 

 chend sind, da diese Aehnliehkeit eine verschiedenseitige sein kann. 

 So z. B. weisen Li oder Ba in einigen Beziehungen mit Na oder K 

 Aehnlichkeiten auf, in anderen mit Mg oder Ca. Es sind daher 

 zu einer richtigen Beurtheilung offenbar genaue, messbare Kenn- 

 zeichen erforderlich. Wenn eine Eigenschaft erst gemessen werden 

 kann, so verliert sie ihren Doppelcharakter und schliesst willkühr- 

 liche Bestimmungen aus. 



Zu solchen genau messbaren und bereits verallgemeinerten Ei- 

 genschaften oder Kennzeichen der Elemente und der ihnen entspre- 

 chenden Verbindungen gehören die folgenden: a) der Isomorphismus 

 oder die Analogie in den Krystallformen und die hiermit verbundene 

 Fähigkeit isomorphe Gemische zu bilden; b) die Volumverhältnisse 

 analoger Verbindungen der Elemente; c) die Zusammensetzung 

 ihrer salzartigen Verbindungen und d) die Atomgewichte der Ele- 

 mente. In dem vorliegenden Kapitel sollen diese vier Seiten des 

 Gegenstandes, die von grösster Bedeutung für die regelrechte 

 Systematik der Elemente, für ihre leichtere Erforschung und auch 

 für die Beurtheilung ihrer wichtigsten Eigenschaften sind, einer 

 kurzen Betrachtung unterzogen werden. 



Die Methode, welche zuerst zur Entdeckung von Aehnlichkeiten 

 zwischen Verbindungen zweier verschiedener Elemente benutzt wurde 



