668 AEHNLICHKEIT DER ELEMENTE. PERIODISCHES GESETZ. 



terisirt werden, sondern es müssen dieselben auch ähnliche Eigen- 

 schaften und die Fähigkeit besitzen in analoge Eeaktionen ein- 

 gehen zu können, was bei den Salzen KNO 3 und B/'CO 3 nicht der 

 Fall ist. Dass zwei Verbindungen in Wirklichkeit mit einander voll- 

 kommen isomorph sind, lässt sich am sichersten daran erkennen, 

 dass dieselben aus einer Lösung zusammen krystallisiren, d. h. in 

 homogenen Krystallen erscheinen können, in deren Zusammenset- 

 zung sie in den verschiedensten Mengenverhältnissen eingehen, 

 welche allem Anscheine nach von den Molekular- und Atomgewichten 

 ganz unabhängig sind. Sollten diese Verhältnisse irgend welchen 

 Gesetzen unterliegen, so werden letztere den Gesetzen analog sein, 

 die sich auf die unbestimmten chemischen Verbindungen beziehen 2 ). 

 Zur Verdeutlichung können die folgenden Beispiele dienen. Chlor- 

 kalium und salpeter- oder schwefelsaures Kalium sind mit einander 

 nicht isomorph, denn sie haben eine verschiedene atomistische Zu- 

 sammensetzung. Beim Eindampfen des Gemisches einer Lösung 

 dieser Salze scheidet sich ein jedes derselben einzeln in den Kry- 

 stallen aus, die ihm eigen sind. Kry stalle, die ein Gemisch beider 

 Salze enthalten, würden nicht entstehen können. Verdampft man aber 

 die vermischten Lösungen zweier isomorpher Salze, so erhält man, 

 bei einem bestimmten Mengen - Verhältniss, Krystalle, die aus 

 beiden Salzen bestehen. Es ist dieses indessen nicht absolut zu 

 nehmen, denn aus einer Lösung, die z. B. bei höherer Tempe- 

 ratur mit einem Gemisch von KCl und NaCl gesättigt ist, scheidet 

 sich beim Verdampfen des Wassers nur Chlornatrium, beim Ab- 

 kühlen dagegen nur Chlorkalium aus. Erster es wird nur sehr we- 

 nig Chlorkalium und letzteres nur sehr wenig Chlornatrium ent- 

 halten 3 ). Dagegen lassen sich z. B. schwefelsaures Magnesium 



2) Das gewöhnlichste Beispiel unbestimmter chemischer Verbindungen bieten 

 uns die Lösungen. Aber auch in den isomorphen Gemischen, welche unter den die 

 Erdrinde bildenden krystallinischen Kieselerdeverbindungen so gewöhnlich sind, 

 ebenso wie in den Legirungen, unter denen die Metalllegirungen in der Praxis eine 

 so wichtige Anwendung finden, haben wir Beispiele unbestimmter chemischer Ver- 

 bindungen. Wenn im 1-sten Kapitel und an verschiedenen anderen Stellen dieses 

 Werkes zu beweisen gesucht wurde, dass es nothwendig sei, in den Lösungen 

 die Existenz bestimmter Verbindungen (im dissoziirten Zustande) anzunehmen, so 

 bezieht sich dies auch auf die isomorphen Gemische und die Legirungen. Aus diesem 

 Grunde habe ich an verschiedenen Stellen die Thatsachen hervorgehoben, welche 

 zur Annahme zwingen, dass in isomorphen Gemischen und Legirungen bestimmte 

 chemische Verbindungen existiren. 



3) Die Ursache dieser Verschiedenheit, welche bei verschiedenen Körpern, die in 

 der gleichen Form erscheinen, in Bezug auf ihre Fähigkeit zur Bildung isomorpher 

 Gemische beobachtet wird, darf nicht in dem Unterschiede der Volumzusammenset- 

 zung gesucht werden, wie dies von Vielen in Uebereinstimmung mit Kopp geschieht. 

 Die (durch Division der Dichte in das Molekulargewicht sich ergebenden) Volume 

 der Molekeln solcher Isomorphen, die Gemische bilden, kommen einander nicht 

 näher, als die Volume von Isomorphen, die keine Gemische bilden. Für MgCO 3 

 z. B. ist das Molekulargewicht 84, die Dichte 3,06 und das Volum 27. Für CaCO 3 , 



