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und schwefelsaures Zink durch Eindampfen ihrer Lösung nicht 

 von einander trennen, obgleich sie eine sehr verschiedene Löslich- 

 keit besitzen. In der Natur findet sich kohlensaures Magnesium 

 mit dem ihm isomorphen kohlensaurem Calcium in ein und den- 

 selben Krystallen. Den Rhomboeder-Winkeln solcher Kalkmagnesia- 

 spathe entsprechen Grössen, die zwischen denen der Winkel des 

 Kalkspathes und des Magnesiaspathes liegen. (Die Rhomboeder- 

 Winkel des CaCO 3 betragen 105°8', des MgCO 3 107°30' und des 

 MgCa(C0 3 ) 2 106°10'). Die isomorphen Gemische des Kalk- und Magne- 

 siaspathes erscheinen öfters in gut ausgebildeten Krystallen, in 

 denen die Gewichtsmengen der beiden Bestandteile in den ein- 

 fachen atomistischen Verhältnissen bestimmter chemischer Verbin- 

 dungen zu einander stehen, z. B. der Zusammensetzung CaC0 3 Mg 

 CO 3 entsprechen; in anderen G-emischen ist dies nicht der Fall, na- 

 mentlich wenn dieselben nicht deutlich krystallinisch sind, wie z. 

 B. die Dolomite, und wenn auf künstlichem Wege isomorphe Ge- 

 mische dargestellt werden. Aus den mikroskopischen (ebenso wie 

 auch aus den die Drehung der Polarisations- Ebene betreffenden) 

 Untersuchungen von Inostrantzew und anderen geht hervor, dass 

 in vielen ähnlichen Fällen eine wirklich mechanische, wenn auch 

 mikroskopisch feine Gruppirung der verschiedenen Krystalle des 

 CaCO 3 und CaMgC 2 6 zu einem Ganzen stattfindet. Von einem 

 isomorphen Gemische kann man sich eine Vorstellung machen, wenn 

 man (auf Grund der Unterscheidungen von Mallard, Wyrubow und 

 anderen) annimmt, dass die sich gruppirenden Theilchen eine so 

 geringe Grösse wie die Molekeln selbst besitzen. 



Isomorphe Gemische bezeichnet man durch besondere Formeln, 

 die Spathe z. B. durch RCO 3 , wo R=Mg, Ca ist und auch=Fe, 

 Mn und and. sein kann. Auf diese Weise deutet man an, dass sich 

 das Ca theilweise durch Mg oder ein anderes Metall ersetzen lässt. 

 Als Beispiel des Auskrystallisirens isomorpher Gemische aus ihren 

 Lösungen führt man gewöhnlich die Alaune an, welche wasserhal- 

 tige, gut krystallirende Doppelsalze von schwefelsaurer (oder selen- 

 saurer) Thonerde (oder eines isomorphen Oxydes) mit einem schwe- 

 felsauren Alkali darstellen. Beim Vermischen einer Lösung von 

 schwefelsaurer Thonerde mit schwefelsaurem Kali scheidet sich ein 



als Kalkspath, ist das Volum = 37, als Aragonit = 33; für SrCO 3 — 41 und für 

 BaCO 3 = 46; es findet also bei diesen einander nahe stehenden Isomorphen mit der 

 Zunahme des Molekulargewichts auch eine Volumzunahme statt. Dasselbe ergibt 

 eine Vergleichung von NaCl (Volum der Molekel = 27) mit KCl (Volum 37) oder 

 von Na 2 S0 4 (Volum 55) mit K 2 S0 4 (Volum 66) oder von NaNO 3 (Vol, 38), obgleich 

 die letzteren nicht so leicht wie die ersteren isomorphe Gemische bilden. Offenbar 

 lässt sich die Ursache des Isomorphismus durch die einander nahekommenden Mo- 

 lekularvolume nicht erklären. Es ist eher anzunehmen, dass die Fähigkeit zur Bil- 

 dung isomorpher Gemische, bei ähnlicher Form und Zusammensetzung, sich mit der 

 Löslichkeit und den Gesetzen derselben im Zusammenhang befindet. 



