670 AEHNLICHKEIT DER ELEMENTE. PERIODISCHES GESETZ. 



Alaun von der Zusammensetzung KA1S 2 8 12H 2 aus. Die Alaune 

 krystallisiren alle in den Formen des regulären Systems und ent- 

 halten ein und dieselbe Menge Krystallisationswasser (12IF0). 

 Vermischt man Lösungen von Kalium- und Ammoniumalaun (NH 4 

 A1S 2 8 12H 2 0), so scheiden sich Krystalle aus,, welche die beiden 

 Alkalien in verschiedenen Mengeverhältnissen enthalten, während 

 Krystalle von Kalium- oder Ammoniumlaun allein nicht entstehen: 

 jeder der ausgeschiedenen Krystalle enthält sowol Kalium, als 

 auch Ammonium. Taucht man einen Kaliumalaun-Krystall in eine 

 Lösung, aus der Ammoniumalaun auskrystallisiren' kann, so wird 

 der Kaliumalaunkrystall in dieser Lösung zu wachsen fortfahren 

 und sich vergrössern, indem sich an seinen Flächen Ammonium- 

 alaun-Krystalle absetzen. Diese Erscheinung lässt sich deut- 

 lich beobachten, wenn man einen farblosen Krystall des ge- 

 wöhnlichen Alauns in die gesättigte, violette Lösung des Chrom- 

 alauns KCrS 2 8 12H 2 taucht; der farblose Krystall bedeckt sich 

 dann bald mit einer violetten Schicht, die aus kleinen Chromalaun- 

 Krystallen besteht, was bereits vor Mitscherlich bekannt war. 

 Ueber diese violette Schicht kann man wieder durch Eintauchen 

 in eine Lösung von Aluminium alaun eine farblose Schicht aus Kry- 

 ställchen dieses letzteren sich ansetzen lassen. Es können also die 

 Krystalle des einen Alauns in der Lösung des anderen weiter 

 wachsen. Bei gleichzeitiger Ausscheidung können so feine Krystall - 

 chen entstehen, dass sie im Gemisch nicht mehr zu unterscheiden 

 sind. Den Vorgang erklären die eben beschriebenen Versuche: die 

 anziehende Krystallisationskraft der Isomorphen ist nahezu dieselbe, 

 so dass die Anziehung des einen Isomorphen die Krystallisation des 

 anderen ebenso hervorruft, wie es bei der Anziehung ganz homo- 

 gener Krystalltheilchen der Fall sein würde. Offenbar lässt sich 

 also die Krystallisation eines Isomorphen durch den anderen her- 

 vorrufen 4 ). Diese Erscheinung erklärt einerseits die Anhäufung 

 verschiedener Isomorphen in einem Krystalle und zeigt andrerseits 

 am Genauesten die Aehnlichkeit sowohl der molekularen Zusam- 

 mensetzung von Isomorphen, als auch der Kräfte, welche den Ele- 

 menten zukommen, durch die sich die Isomorphen von einander 

 unterscheiden. So z. B. krystallisirt das schwefelsaure Eisenoxydul 

 oder der Eisenvitriol in Krystallen des monoklinen Systems und 

 enthält 7 Molekeln Wasser: FeS0 4 7H 2 0; der Kupfervitriol krys- 

 tallisirt mit 5 Molekeln Wasser im triklinen Systeme: CuS0 4 5H 2 0; 

 trotzdem lässt es sich leicht beweisen, dass die beiden Salze isomorph 

 sind, d. h. in identischen Formen und mit demselben molekularen 



4) Ueber diese Erscheinungen bei MgSO 4 vergl. die 27-te Anm. des vorigen Kap. 

 An demselben Beispiele ersieht man, welche Verwickelung die Erscheinung des 

 Dimorphismus bei der Vergleichung der Form von Analogen herbeiführen kann. 



