SALZBILDENDE OXYDE. <)79 



beständigkeit aus, indem sie leicht in den einfachen Körper und 

 die höhere Form zerfallen (z. B. Ag 4 0=2Ag-f-Ag 2 0). Viele Ele- 

 mente bilden ausserdem Uebergangsformen, intermediäre Oxyde, 

 welche, wie N 2 4 , in die niedere und höhere Form zerfallen kön- 

 nen. Das Eisen z. B. bildet den Magneteisenstein (Eisenhammer- 

 schlag) Fe 3 4 , welcher in jeder Beziehung (seinen Reaktionen nach) 

 als eine Verbindung des Oxyduls Fe mit dem Oxyde Fe 2 3 erscheint. 

 Die selbstständigen mehr oder weniger beständigen Verbindungen 

 entsprechen den folgenden acht Formen: 



E 2 0, Salze EX, Hydrate R(OH). Meistens Basen wie: K 2 0, Na 2 0, 

 Hg 2 0, Ag 2 0, Cu 2 0; wenn saure Oxyde dieser Form existiren, 

 so sind sie sehr selten, entstehen nur mit Elementen von 

 ausgeprägten Säurecharakter und besitzen trotzdem nur schwach 

 saure Eigenschaften, z. B. CPO* 

 E 2 2 oder RO, Salze RX 2 , Hydrate R(OH)-, einfachste basische 

 Salze R 2 OX 2 oder R(OH)X. Gleichfalls fast ausschliesslich 

 Basen, aber mit schwächer entwickelten basischen Eigen- 

 schaften, als in der vorhergehenden Form, z. B.: CaO, MgO, 

 BaO, PbO, FeO, MnO u. s. w. 

 R 2 3 , Salze RX 3 , Hydrate R(OH) 3 , RO(OH), einfachste basische 

 Salze ROX, R(OH)X 2 . Wenig energische Basen z. B. APO 3 , 

 Fe 2 3 , T1 2 3 , Sb 2 3 , die sauren Eigenschaften gleichfalls wenig 

 entwickelt, z. B. in B 2 3 , aber bei den Metalloiden schon 

 ausgesprochene Säuren, z. B. P 2 3 , P(OH) 3 . 

 R 2 4 oder RO 2 , Salze RX 4 oder ROX 2 , Hydrate R(OH) 4 , RO(OH) 2 . 

 Selten (schwache) Basen, wie ZrO 2 , PtO 2 , meist saure Oxj^de, 

 aber die sauren Eigenschaften im Allgemeinen noch schwach 

 hervortretend, wie bei CO 2 , SO-, SnO 2 . In dieser, der vorherge- 

 henden und der folgenden Form erscheinen viele intermediäre 

 Oxyde. 

 R 2 5 , Salze hauptsächlich von der Zusammensetzung ROX 3 , R0 2 X. 

 RO(HO) 3 , R0 2 (OH), selten RX 5 . Der basische Charakter schwach 

 (X — ein einfaches oder zusammengesetztes Halogen, z. B. NO 3 , 

 Cl), der saure vorherrschend, wie in N 2 5 , P 2 5 , CPO 5 , dann 

 X=OH, OK, z. B. N0 2 (KO). 

 R 2 6 oder RO 3 , Salze und Hydrate meist R0 2 X, R0 2 (OH) 2 . Die 

 Oxyde von saurem Charakter, wie SO 3 , CrO 3 , MnO 3 . Basische 

 Eigenschaften selten und schwach entwickelt, wie in UO 3 . 

 R 2 7 , Salze R0 3 X, Hydrate R0 3 (OH), saure Oxyde z. B. CPO 7 , 

 Mn 2 7 . Die basischen Eigenschaften ebenso wenig entwickelt, 

 wie die sauren in den Oxyden R 2 0. 

 R 2 8 oder RO 4 . Sehr seltene Form, nur in OsO 4 und RuO 4 bekannt. 

 Aus dem Umstände, dass die Säurehydrate und Salze in deren 

 Zusammensetzuno* ein Atom eines Elementes eingeht, in allen hö- 



