680 AEHNLICHKEIT DER ELEMENTE. PERIODISCHES GESETZ. 



heren Formen nicht mehr als vier Atome Sauerstoff enthalten, wie auch 

 die höchste Oxydform EO 4 , lässt sich ersehen, dass die Entstehung 

 der salzbildenden Oxyde durch eine bestimmte allgemeine Ursache 

 beeinflusst wird, welche wol am einfachsten, in den Grundeigen- 

 schaften des Sauerstoffs zu suchen ist. Das Hydrat des Oxyds EO 2 

 ist in der höchsten Form E0 2 2H 2 0=EH 4 4 =E(HO) 4 . Diese Zu- 

 sammensetzung besitzen z. B. das Kieselerdehydrat und die dem- 

 selben entsprechenden Salze Si(MO) 4 (die Monosilikate). Das Oxyd 

 E 2 5 entspricht dem Hydrate E 2 5 3H 2 0=2EH 3 4 =2RO(OH)% 

 dessen Form z. B. die Orthophosphorsäure PH 3 4 besitzt. Das 

 Hydrat des Oxyds EO 3 ist \R0 3 H 2 0=EH 2 4 =EO ? (OH) 2 ; hierher 

 gehört z. B. die Schwefelsäure. Das E 2 7 entsprechende Hydrat 

 ist augenscheinlich EH0 4 =E0 3 (OH); diese Form kommt z. B. der 

 Ueberchlorsäure zu. Ausser dem Gehalte an O 4 ist hier noch zu 

 berücksichtigen, dass die Menge des Wasserstoffs in Hydrate gleich dem 

 Gehalte an Wasserstoff in der Wasserstoffverbindung ist. Das Silicium 

 z. B. bildet SiH 4 und SiH 4 4 , der Phosphor PH 3 und PH 3 4 , der 

 Schwefel SH 2 und SH'O 4 . das Chlor C1H und C1H0 4 . Wenn dies, 

 auch keine Erklärung ergibt, so führt es wenigstens zu einem har- 

 monischen und allgemeinen System durch die Zusammenfassung: 

 dass die Elemente sich mit einer desto grösseren Sauerstoffmenge verbin- 

 den, je weniger Wasserstoff sie binden können. Da diese Gesetzmäs- 

 sigkeit den Schlüssel zum Verständniss aller weiteren Folgerun- 

 gen enthält, so geben wir derselben eine allgemeinere Formuli- 

 rung. Wenn ein Element E die Wasserstoffverbindungen EH n bil- 

 det, so ist das Hydrat seines höchsten Oxydes EH n 4 und das 

 höchste Oxyd enthält daher 2EH n 4 — nH 2 0=E 2 8 "\ Das Chlor z. 

 B. bildet C1H, das Hydrat C1H0 4 und das höchste Oxyd C1 2 7 . 

 Der Kohlenstoff: CH 4 und CO 2 ; diesen letzteren analog sind auch 

 SiH 4 und SiO 2 , die höchsten Verbindungen des Siliciums mit Was- 

 serstoff und Sauerstoff. Die Mengen des Sauerstoffs und Wasser- 

 stoffs sind hier äquivalent. Der Stickstoff' verbindet sich mit einer 

 grösseren Menge Sauerstoff zu N 2 5 , dafür aber mit einer gerin- 

 geren Menge Wasserstoff zu NH 3 . Die Summe der Aequivalente 

 Wasserstoff und Sauerstoff, die mit einem Atom Stickstoff in des- 

 sen höchsten Formen in Verbindung sind, beträgt wie immer acht. 

 Ebendasselbe ist auch bei den anderen sich mit Sauerstoff und 

 Wasserstoff verbindenden Elementen der Fall. Der Schwefel z. B. 

 bildet SO 3 , folglich kommen auf ein Atom Schwefel sechs Aequi- 

 valente Sauerstoff und SH 2 enthält zwei Aequivalente Wasserstoff. 

 Die Summe ist wieder gleich acht. Dasselbe ergibt sich auch aus 

 dem Verhältniss von CPO 7 und C1H. Es zeigt dies, dass die Fä- 

 higkeit der Elemente zur Vereinigung mit anderen Elementen, die 

 so verschiedenartig wie Sauerstoff und Wasserstoff sind, einer allge- 



