AEHNLICHKEIT DER ELEMENTE. 681 



meinen Gesetzmässigkeit unterliegt, welche in dem System der Ele- 

 mente ihre Formulirung findet 7 ). 



Aus dem Vorhergehenden ersieht man nicht nur die Regelmäs- 

 sigkeit und Einfachheit, denen die Bildung und die Eigenschaften 

 der Oxyde und überhaupt aller Verbindungen der Elemente unter- 

 liegen, sondern man erhält auch ein neues, sicheres Mittel zur 

 Erkennung der Aehnlichkeit der Elemente unter einander. Aehn- 

 liche Elemente geben ähnliche Verbindungsformen, sowol höhere, 

 als auch niedere. Wenn CO 2 und SO 2 sowol ihren physikalischen, 

 als auch chemischen Eigenschaften nach sehr ähnliche Gase sind, 

 so liegt die Ursache dieses nicht in der Aehnlichkeit des Schwe- 

 fels mit dem Kohlenstoffe, sondern in der Identität der Verbin- 

 dungsform RX 4 , in welcher beide Oxyde erscheinen und in dem 

 Einfluss der relativ grossen Menge Sauerstoff, den derselbe immer 

 auf die Eigenschaften seiner Verbindungen ausübt. Dass zwischen 

 dem Kohlenstoffe und Schwefel in der That nur eine geringe Aehn- 

 lichkeit besteht, ergibt sich nicht allein daraus, dass CO 2 die 

 höchste Oxydationsform des Kohlenstoffs ist, während SO 2 sich 

 weiter zu SO 3 oxydiren kann, sondern auch aus allen anderen 

 Verbindungen dieser Elemente, z. B. SH 2 und CH 4 , SCI 2 nndCCl 4 , 

 welche weder ihrer Form, noch ihren chemischen Eigenschaften 

 nach einander ähnlich sind. Am deutlichsten offenbart sich die 

 Unähnlichkeit zwischen C und S in der verschiedenen Zusammen- 

 setzung ihrer höchsten Oxydationsstufen: CO" beim Kohlenstoff und 

 SO 3 beim Schwefel. Bei den einander ähnlichen Halogenen sind 

 sowol die niederen, als auch die höheren Verbindungsformen ein und 

 dieselben; desgleichen bei den Alkalimetallen und denErdalkalime- 

 tallen. Schon seit Langem sind mehrere Gruppen ähnlicher Metalle 



7) Den Oxyden von der Form der Suboxyde R 4 entsprechen der Aequivalenz 

 nach die Wasserstoffverbindungen R 2 H. Solche Verbindungen bilden Palladium, 

 Natrium und Kalium; es ist nun bemerkenswerth, dass diese Elemente in dem pe- 

 riodischen System einander nahe stehen und dass in den Gruppen, in welchen die 

 Wasserstoffverbindungen R 2 H erscheinen, auch die Quadrantoxyde R 4 auftreten. 



Um die Darlegung des Gegenstandes nicht zu kompliziren, berühre ich hier das 

 Verhältniss der Hydrate zu den Oxyden und das der Oxyde zu einander nur in 

 allgemeinen Umrissen. Den Begriff der Orthosäuren und der normalen Säuren z. B. 

 werde ich bei der Phosphors'äure und der phosphorigen Säure entwickeln. 



Da bei der weiteren Auseinandersetzung des periodischen Gesetzes nur die 

 Oxyde, welche Salze bilden, in Betracht gezogen werden, so theile ich an dieser 

 Stelle folgende sich auf die Hyperoxyde beziehende Angaben mit. Von Hyperoxyden, 

 die dem Wasserstoffhyperoxyd entsprechen, sind bis jetzt die folgenden bekannt: 

 H 2 2 , Na'O 2 , S 2 7 (als HS0 4 ?),K 2 4 , K 2 2 , CaO 2 , TiO 3 , Cr 2 7 , CuO ? (?)Rb 2 2 , SrO 2 , Ag 2 2 , CsO 2 , Cs 2 2 , 

 BaO 2 und UO 4 . Es ist wahrscheinlich, dass bei weiteren Untersuchungen noch andere 

 Hyperoxyde entdeckt werden. An den gegenwärtig bekannten lässt sich die Periodi- 

 zität verfolgen, denn Hyperoxyde bilden die Elemente der 1-sten Gruppe (Li ausge- 

 nommen), welche R 2 geben, und sodann die Elemente der Vl-ten Gruppe, welche 

 dazu besonders geneigt zu sein scheinen. 



