682 AEHNLICHKEIT DER ELEMENTE. PERIODISCHES GESETZ. 



bekannt: Analoga besitzen z. B. der Sauerstoff, Stickstoff, Koh- 

 lenstoff und andere Elemente, deren Gruppen noch weiterhin be- 

 trachtet werden sollen. Bei dieser Betrachtung tauchen aber un- 

 willkührlich die Fragen auf: was denn die Ursache dieser Aehn- 

 lichkeit ist und wie sich diese Gruppen zu einander verhalten? 

 Wenn diese Fragen nicht beantwortet werden, so kann man bei 

 der Zusammenstellung der Gruppen leicht irre gehen, da die Be- 

 griffe in Bezug auf den Grad der Aehnlichkeit immer relativ sein 

 werden und weder scharf begrenzt noch genau definirt werden 

 können. Das Lithium z. B. ist in einer Beziehung dem Kalium 

 ähnlich, in anderen wieder dem Magnesium; das Beryllium ähnelt 

 dem Aluminium und dem Magnesium. Das Thallium zeigt, wie schon 

 bei seiner Entdeckung festgestellt wurde, viel Aehnlichkeit mit dem 

 Blei und Quecksilber, aber es besitzt auch Eigenschaften, die dem 

 Lithium und Kalium zukommen. Wenn kein Maass angelegt werden 

 kann, so ist man natürlich gezwungen, sich mit Annäherungen und 

 Zusammenstellungen zu begnügen, welche nicht auf scharfen und 

 genauen, sondern nur scheinbaren Merkmalen beruhen. Aber die 

 Elemente besitzen eine genau messbare und keinem Zweifel unter- 

 liegende Eigenschaft, welche in ihrem Atomgewichte zum Aus- 

 druck kommt. Die Grösse desselben zeigt die relative Masse des 

 Atoms an oder, — um den Begriff des Atoms zu vermeiden, — das 

 Verhältniss zwischen den Massen, welche die chemisch selbstän- 

 digen Individuen oder Elemente bilden. Dem Sinne aller unserer 

 physikalisch-chemischen Kentnisse nach ist aber die Masse einer 

 Substanz eben die Eigenschaft, von welcher alle anderen Eigen- 

 schaften der Materie abhängen müssen, denn sie werden durch die- 

 selben Bedingungen und Kräfte bestimmt, welche sich in dem Ge- 

 wicht eines Körpers offenbaren; das Gewicht ist aber der Masse 

 der Substanz direkt proportional. Es ist daher am natürlichsten, 

 nach einer Abhängigkeit zwischen den Eigenschaften und Aehnlich- 

 keiten einerseits und den Atomgewichten der Elemente anderer- 

 seits zu suchen. 



Es ist dies der Grundgedanke, der zur Anordnung aller Elemente 

 nach der Grösse ihres Atomgewichtes zwingt. Hierbei fällt es aber so- 

 fort in die Augen, dass sich die Eigenschaften in den Perioden 

 der Elemente wiederholen. Die Beispiele sind uns schon bekannt: 

 F=19; Cl=z35,5; Bri=80; J=i27. 



Na=23; K=39; Rb=:85; Csrzl33. 



Mg=24; Ca -40; Srz=87; Ba=137. 



Diese drei Gruppen offenbaren das Wesen der Sache. Die Halo- 

 gene besitzen ein kleineres Atomgewicht als die Alkalimetalle, 

 deren Atomgewichte wieder kleiner als die der Erdalkalimetalle 

 sind. Wenn daher alle Elemente nach der Grösse ihres Atomgewichts 

 geordnet werden, so ergibt sich eine periodische Wiederholung der Ei- 



