684 AEHNLICHKEIT DER ELEMENTE. PERIODISCHES GESETZ. 



nebenstehende Tabelle). Die Elemente sind nach ihrem Atomge- 

 wicht unter Berücksichtigung der 8 Formen der Oxyde geord- 

 net, welche wir auf den vorhergehenden Seiten betrachtet ha- 

 ben: die 1-ste Gruppe bilden die Elemente, deren höchste Oxyde 

 ß 2 und deren Salze folglich EX sind; zur 2-ten Gruppe gehö- 

 ren die Elemente, welche die höchste Oxydationsstufe R 2 2 oder 

 RO geben; zur 3-ten, die R 2 3 bilden u. s. w. Gleichzei- 

 tig befinden sich aber die Elemente aller Gruppen, die ihren 

 Atomgewichte nach einander am nächsten kommen, in Reihen, de- 

 ren im Ganzen 12 sind. Die paaren und unpaaren Reihen der ein- 

 zelnen Gruppen bilden dieselben Formen, unterscheiden sich aber 

 in ihren Eigenschaften, so dass zwei neben einander stehende 

 Reihen, eine paare und eineunpaare, z. B. die 4-te und 5-te Reihe 

 eine Periode bilden. Es bilden folglich die Elemente der 4-ten, 6-ten, 

 8-ten, 10-ten und 12-ten Reihe oder die der 3-ten, 5-ten, 7-ten, 

 9-ten und Uten Reihe Analoga. Solche analoge Elemente sind 

 die Halogene, die Alkalimetalle und andere. Zwei neben einander 

 stehende Reihen, eine paare und eine unpaare, bilden auf diese 

 Weise eine grosse Periode. Die Perioden beginnen mit den Alkalime- 

 tallen und schliessen mit den Halogenen ab. Die Elemente der beiden 

 ersten Gruppen, deren Atomgewichte die kleinsten sind, besitzen 



Pettenkofer, Kremers und Lenssen über die Atomgewichte ähnlicher Elemente be- 

 nutzt habe, dass mir aber die den meinigen vorhergegangenen Arbeiten von de 

 Chancourtois in Frankreich (Vis tellurique oder die Spirale der Elemente nach 

 ihren Eigenschaften und Aequivalenten) und von J. Newlands in England (Law 

 of octaves, nach welchem z. B. H, F, Cl, Cr, Br, Pd, J, Pt die erste und 0, S, Fe,. 

 Se, Ru, Fe, Au, Th die zweite Oktave bilden), in welchen einige Keime des perio- 

 dischen Gesetzes zu sehen sind, unbekannt waren. Was die Untersuchungen von 

 Professor Lothar Meyer in Bezug auf das periodische Gesetz betrifft, so ist es 

 (Anm. 12 und 13 dieses Kap.) nach der Untersuchungs-Methode seiner ersten Ab- 

 handlung (Lieb. Ann. Suppl. VII. 1870 pag. 354) zu urtheilen, in welcher er gleich 

 Anfangs ein Referat meiner oben angeführten Untersuchung aus dem Jahre 1869 

 zitirt, augenscheinlich, dass er das periodische Gesetz ' iii der Form angenommen hat, 

 in welcher ich dasselbe aufgestellt hatte. 



Zum Schlüsse dieser historischen Bemerkung halte ich es für nützlich, darauf 

 hinzuweisen, dass kein einziges von den allgemein giltigen Naturgesetzen auf 

 einmal begründet worden ist; immer sind der Feststellung derselben Andeutungen 

 voraus gegangen. Die Anerkennung eines Gesetzes erfolgt jedoch nicht, wenn es 

 seiner ganzen Bedeutung nach vollständig begriffen, sondern erst wenn es durch den 

 Versuch bestätigt wird, denn die Naturforscher müssen den Versuch als höchste 

 Instanz zur Entscheidung ihrer Kombinationen und Ansichten betrachten. Daher 

 sehe ich, meinerseits, in Roscoe, de Boisbaudran, Nilson, Winkler, Brauner, Carnel- 

 Jey, Thorpe und Anderen, welche die Anwendbarkeit des periodischen Gesetzes in 

 der chemischen Wirklichkeit bewiesen haben, die wahren Begründer des periodischen 

 Gesetzes, zu dessen weiterer Entwickelung neue Kräfte erwartet werden müssen. 

 Die bereits vorliegenden Versuche, deren in den folgenden Anmerkungen Erwähnung 

 geschehen wird, können gegenwärtig noch nicht als solche angesehen werden, die 

 irgend welche Aufklärung in die Fragen bringen, welche beim Studium dieses 

 Gesetzes unwillkührlich auftauchen. 



