

686 AEHNLICHKEIT DER ELEMENTE. PERIODISCHES GESETZ. 



jede Anordnung der Elemente nach ihrem Atomgewichte im We- 

 sentlichen ein und dieselbe Abhängigkeit — die Periodizität der Eigen- 

 kleinen Perioden (zweite Tabelle)— sind mir noch die folgenden Methoden bekannt, 

 durch welche die periodische Abhängigkeit der Elemente zum Ausdruck gebracht 

 wird. 1) In einer Ebene nach rechtwinkligen Koordinatenaxen. Auf der 

 Abszissenaxe werden die Atomgewichte aufgetragen, während die Ordinaten 

 Eigenschaften bezeichnen, z. B. die spezifischen Volume oder Schmelztempe- 

 raturen. Diese sonst anschauliche Methode bietet den theoretischen Nachtheil, 

 dass sie gar nicht auf die Existenz einer begrenzten und bestimmten Anzahl von 

 Elementen in jeder Periode hinweist Aus derselben folgt z. B. keineswegs, dass 

 zwischen Mg und AI nicht noch ein Element mit dem Atomgewicht von etwa 25, dem 

 Atomvolumen 13 und überhaupt mit mittleren Eigenschaften (in Bezug auf Mg und 

 AI) existiren kann. Das wahre periodische Gesetz entspricht nicht einer stetigen 

 Aenderung der Eigenschaften, die zugleich mit einer stetigen Aenderung des Atom- 

 gewichts vor sich geht, d. h. es drückt keine kontinuirliche Funktion aus, son- 

 dern eine unterbrochene (nicht fortlaufende) und multiple, da es ein rein chemi- 

 sches Gesetz ist, das von den Begriffen der Atome und Molekeln ausgeht, die sich 

 in multiplen Verhältnissen mit einander verbinden-, als ein solches Gesetz stützt es 

 sich vor Allem auf die Verbindungsformen, die nicht zahlreich und arithmetisch 

 einfach sind und sich wiederholen, ohne stetige Uebergänge zu zeigen; daher 

 befindet sich in jeder Periode nur eine bestimmte Anzahl von Gliedern. Aus 

 diesem Grunde kann sich zwischen Mg, das MgCl 2 , und AI, das A1X 3 bildet, nicht 

 noch irgend ein anderes Element befinden; die Unterbrechung erfolgt nach dem Ge- 

 setze der multiplen Proportionen. Das periodische Gesetz darf daher nicht durch 

 geometrische Figuren ausgedrückt werden, unter welchen immer etwas kontinuir- 

 liches verstanden wird, sondern es ist dieselbe Methode anzuwenden, wie in der 

 Theorie der Zahlen. Daher habe ich auch das periodische Verhalten der Elemente 

 niemals durch geometrische Figuren ausgedrückt, zu deren Hilfe ich auch nie zu- 

 greifen gedenke. 2) In der Ebene durch eine Spirale. Von einem Centrum aus 

 zieht man den Grössen der Atomgewichte parallele Radien, trägt die einander 

 ähnlichen Elemente auf diesen Radien auf und vertheilt die Kreuzungspunkte längs 

 der Spirale. Diese von Chaucourtois, Baumhauer, E. Huth und Anderen angewandte 

 Methode besitzt die Nachtheile der vorhergehenden, beseitigt aber die Unbestimmt- 

 heit in der Anzahl der Elemente in einer Periode. In dieser Methode ist nur das 

 Bestreben zu sehen die komplizirten Verhältnisse zu einer einfachen anschaulichen 

 Darstellung zu bringen, da die Gesetzmässigkeit der Spirale, ebenso wie die An- 

 zahl der Radien durch nichts bedingt wird. 3) Nach den Linien der Werthigkeit y 

 welche parallel, wie bei Reynold's und Rev. S. Haugthon, oder abfallend, wie bei 

 Crookes, auf beiden Seiten einer Axe gezogen werden, auf welcher nach der Grösse 

 ihrer Atomgewichte die Elemente aufgetragen werden, so dass auf eine Seite die 

 Glieder der paaren Reihen (paramagnetische Elemente, wie 0, K, Fe) und auf die 

 andere die Glieder der unpaaren Reihen (diamagnetische, wie S, Cl, Zn, Hg) kom-. 

 men. Durch Verbinden der auf diese Weise erhaltenen Punkte erhält man eine 

 periodische Kurve, welche Crookes mit den Schwingungen eines Pendels vergleicht; 

 dagegen betrachtet Haughton die Kurve als eine kubische. Diese Methode wäre 

 sehr anschaulich, wenn sie "nicht die Forderung enthielte, dass z. B. der Schwefel 

 für zweiwerthig oder das Mangan für einwerthig angesehen werde, denn beide 

 Elemente bilden in diesen Formen nur unbeständige Verbindungen; ausserdem ist 

 für den Schwefel die niedrigste, noch mögliche Form SX 2 und für das Mangan 

 die höchste mögliche Form als Basis angenommen, ohne zu berücksichtigen, dass 

 das Mangan nur nach der Analogie von KMnO mit KC10 4 als ein einwerthiges 

 Element betrachtet werden hann. Bei Reynolds und Crookes befinden sich sodann 

 die Elemente H, Fe, Ni, Co und andere ausserhalb der Linien der Werthigkeit 



