688 AEHNL1CHKEIT DEE ELEMENTE. PERIODISCHES GESETZ. 



die Gruppe bestimmt: die erste Gruppe bildet B, 2 0, die zweite R 2 2 

 oder KO, die dritte E 2 3 u. s. w. Es sind acht Formen von 

 Oxyden und daher auch acht Gruppen vorhanden. Je zwei Grup- 

 pen bilden eine Periode; ein und dieselben Oxyd-Formen kommen 

 in jeder Periode zweimal vor. In der mit K beginnenden Gruppe 

 z. B. bilden Oxyde von der Zusammensetzung EO die Elemente 



wieder zu wachsen. Mit der periodischen Funktion der Elemente verhält es sich 

 anders: die Masse der Elemente nimmt nicht ununterbrochen zu, die Uebergänge ge- 

 schehen sprungweise, z. B. vom Mg zum AI. Die Aequivalenz oder Werthigkeit springt 

 direkt von 1 auf 2, auf 3 u. s. w. ohne Uebergänge. Diese Eigenschaften sind nun, 

 meiner Ansicht nach, die wichtigsten; ihre Periodizität bildet das Wesen des perio- 

 dischen Gesetzes, welches die Eigenschaften der Elemente, und nicht der ein- 

 fachen Körper zum Ausdruck bringt. Die Eigenschaften der einfachen und zu- 

 sammengesetzten Körper befinden sich in der periodischen Abhängigkeit vom Atom- 

 gewichte der Elemente nur dess wegen, weil sie das Resultat der Eigenschaften 

 der Elemente selbst sind, welche die einfachen und zusammengesetzten Körper bil- 

 den. Das periodische Gesetz erklären und ausdrücken heisst die Ursache des Ge- 

 setzes der multiplen Proportionen, den Unterschied der Elemente und die Aende- 

 rung ihrer Werthigkeit erklären und ausdrücken, und gleichzeitig verstehen, was 

 Masse und Schwere bedeuten; dies kann aber gegenwärtig, meiner Ansicht nach, 

 noch nicht geschehen. Aber ebenso, wie man, ohne die Ursache der Schwere 

 zu kennen, die Gesetze der Schwere anwenden kann, kann man auch zu chemi- 

 schen Zwecken die von der Chemie entdeckten Gesetze benutzen, ohne eine Erklä- 

 rung der Ursache derselben zu besitzen. Die oben beschriebene Eigenartigkeit der 

 chemischen Gesetze, welche sich auf die bestimmten chemischen Verbindungen und 

 die Atomgewichte beziehen, zwingt zur Annahme, dass die Zeit zu ihrer ausführ- 

 lichen Auslegung noch nicht erschienen ist und wie ich glaube, nicht früher erscheinen 

 wird, als bis das Gesetz der Schwere, eines der Grundgesetze der Naturforschung, 

 eine Erklärung gefunden haben wird. 



Es muss hier noch an die vielseitigen Wechselbeziehungen zwischen den 

 unzersetzbaren Elementen und den zusammengesetzten Kohlenstoffradikalen erinnert werden, 

 auf welche schon längst (von Pettenkofer, Dumas und Anderen) die Aufmerksamkeit 

 gelenkt worden war und welche vor Kurzem (1886) wieder von Carnelley und am 

 eigenartigsten (1883) von Pelopidas auf Gruud des periodischen Systems betrachtet 

 worden ist. Pelopidas vergleicht eine aus 8 Kohlenwasserstoffradikalen von der Zu- 

 sammensetzung C n H 2n +\ OH 2 n ... bestehende Reihe, z. ß. aus C 6 H< 3 , C 6 H 12 , 

 C 6 H n , C 6 H 10 , C 6 H 9 , C 6 H 8 , C 6 H 7 und C 6 H 6 mit der Reihe der in 8 Gruppen geord- 

 neten Elemente. Die Aehnlichkeit tritt besonders deutlich darin hervor, dass die 

 Radikale C n H 2n + 1 , indem sie in Grenzverbindungen übergehen, sich mit X ver- 

 binden, die folgenden Glieder dagegen mit X 2 , X 3 .. X 8 , und dass dem letzten 

 Gliede das aromatische Radikal C 6 H 5 folgt, welches wieder viele Eigenschaften des 

 Radikals C 6 H' 3 besitzt, wie dieses z. B. sich mit einem Atome zu C 6 H 5 X ver- 

 binden kann. Als eine Bestätigung des Parallelismus erscheint nach Pelopidas auch 

 die Fähigkeit der genannten Radikale den Gruppen entsprechende Sauerstoffver- 

 bindungen zu bilden, welche sich allmählich den Säuren nähern. Die Radikale der 

 I-ten Gruppe z. B. C 6 H 13 oder C 6 H 5 bilden, ebenso wie die Alkalimetalle, Oxyde 

 von der Form R 2 und Hydrate RHO; in der II I-ten Gruppe entstehen die Oxyde 

 R 2 3 und die Hydrate R0 2 H, z. B. aus der Reihe CH 3 dieser Gruppe das Oxyd 

 (CH) 2 3 oder C 2 H 2 3 , d. h. das Ameisensäureanhydrid und das Hydrat CH0 2 H-die 

 Ameisensäure. In der Vl-ten Gruppe erscheint bei C 2 als das Oxyd RO 3 — C 2 3 , 

 dessen Hydrat C 2 H 2 Q 4 ist, d. h. gleichfalls eine zweibasische Säure— die Oxalsäure, 

 wie bei den Mineralsäuren die Schwefelsäure. Indem Pelopidas seine Anschauungen 



