PEKIODISCHES GESETZ. 689 



€a und Zn, von der Zusammensetzung RO 3 die Elemente Mo und 

 Te u. s. w. Die Oxyde der paaren Reihen, selbstverständlich von 

 derselben Form, besitzen stärkere basische Eigenschaften als die 

 Oxyde der unpaaren Reihen. Diesen letzteren Oxyden ist haupt- 

 sächlich der Säurecharakter eigen. Daher stehen die Elemente, 

 die ausschliesslich Basen bilden, also die Alkalimetalle, am Anfang 

 der Perioden, während die nur Säuren bildenden Elemente, die Ha- 

 logene, die Perioden abschliessen. Dazwischen befinden sich die Ueber- 

 gangselemente, deren Charakter und Eigenschaften im Weiteren 

 beschrieben werden sollen. Zu bemerken ist, dass der Säurecha- 

 rakter hauptsächlich den Elementen mit kleinen Atomgewichten 

 in den unpaaren Reihen zukommt, der basische Charakter dagegen 

 den schwersten Elementen der paaren Reihen. Daher herrschen 

 unter den leichtesten (typischen) Elementen solche vor, die Säuren 

 bilden, namentlich in den letzten Gruppen, während die schwersten 

 Elemente selbst in den letzten Gruppen (z. B. Th, ü) einen ba- 

 sischen Charakter besitzen. Der basische oder saure Charakter der 

 höchsten Oxyde bestimmt sich also durch: a) die Form des Oxyds, 

 Iß) die paare oder unpaare Reihe, in der sich das Element befindet 

 und c) die Grösse des Atomgewichts. 



2) Wasser Stoffverbindungen, die flüchtige und gasförmige Körper 

 geben und analogen Reaktionen wie HCl, H 2 0, H 3 N und H 4 C un- 

 terliegen, werden nur von Elementen der unpaaren Reihen und 

 der höheren Gruppen gebildet, deren Oxyde die Zusammensetzung 

 R 2 7 , RO 3 , R 2 5 und RO 2 besitzen. 



3) Wenn ein Element eine Wasserstoffverbindung, RX m , gibt, so 

 bildet es auch metallorganische Verbindungen von derselben Zu- 



an zahlreichen organischen Verbindungen entwickelt, hält er sich namentlich bei 

 den Radikalen auf, die dem Ammonium entsprechen. In die I-te Gruppe bringt er 

 z. B. das Methylammonium N(CH 3 )H 3 oder NCH 6 , das die Eigenschaften der Alkali- 

 metalle besitzt und die Base NH 3 CH 3 (0H) gibt, welche dem NaHO analog ist. 

 In der II-ten und den folgenden Gruppen erhält er durch Abziehen von Wasserstoff 

 Reste von immer höherer Werthigkeit und weniger basischem Charakter. Zuletzt 

 erweist sich in der V*II-ten Gruppe das Cyan CN, dessen Aehnlichkeit mit den 

 Halogenen allgemein bekannt ist. 



In Bezug auf diesen merkwürdigen Parallelismus muss vor Allem bemerkt wer- 

 den, dass bei Uebergängen zu benachbarten Gliedern von höherer Werthigkeit das 

 Atomgewicht der Elemente zunimmt, während das Gewicht der Kohlenwasserstoffradi- 

 kale abnimmt. Daher liegt aber auch kein Grund vor, in dieser Wechselbeziehung 

 einen Hinweis darauf zu sehen, dass die elementaren Körper zusammengesetzt 

 seien; es ist vielmehr anzunehmen, dass die periodische Aenderung der einfachen 

 und zusammengesetzten Körper irgend einem höheren Gesetze unterliegt; bis jetzt 

 fehlen uns aber noch die Mittel, um die Natur und desto mehr die Ursache dieses 

 Gesetzes zu erfassen. Aller Wahrscheinlichkeit nach liegt die Ursache in der inne- 

 ren Mechanik der Atome und Molekeln. Da das periodische Gesetz erst seit 

 einigen Jahren zu allgemeiner Annahme gelangt ist, so erscheint es als natürlich, 

 dass weitere Fortschritte in der Aufklärung desselben nur von der Erweiterung 

 unserer Kenntnisse, die sich auf dieses Gesetz beziehen, zu erwarten sind. 



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