690 AEHNLICHKEIT DER ELEMENTE. PERIODISCHES GESETZ. 



sammensetzung, in welcher X:=C n H 2n + 1 , d. h. derKest eines Grenz- 

 kohlenwasserstoffes ist. Die Elemente der unpaaren Reihen, welchen 

 keine Wasserstoffverbindungen entsprechen und welche Oxyde 

 von der Form RX, RX 2 , RX 3 geben, bilden metallorganische 

 Verbindungen, deren Form dieselbe, wie die der höchsten Oxyde 

 ist. Das Zink z. B. bildet das Oxyd ZnO, Salze ZnX 2 und 

 Zinkäthyl Zn(C 2 H 5 ) 2 . Die Elemente der paaren Reihen geben, wie 

 es scheint, überhaupt keine metallorganische Verbindungen, denn 

 alle Versuche zur Darstellung derselben z. B. mit Titan, Zirko- 

 nium oder Eisen sind bis jetzt resultatlos geblieben. 

 4) Der Unterschied in der Grösse der Atomgewichte von Elemen- 

 ten, die zu benachbarten Perioden gehören, beträgt annähernd 45, 

 z. B. zwischen K und Rb, Cr und Mo, Br und J. Die Elemente 

 der typischen Reihe besitzen jedoch ein geringeres Atomgewicht. 

 Der Unterschied in den Atomgewichten zwischen Li, Na und K, 

 zwischen Ca, Mg und Be, zwischen Si und C, zwischen S und 

 und auch zwischen Cl und F beträgt 16. In dem Maasse wie das 

 Atomgewicht zunimmt, weisen die Elemente einer Gruppe zweier 

 benachbarten Reihen meistens einen grösseren Unterschied auf 

 (20=Ti— Si,=V— P,=Cr— S,=Mn— Cl,=Nb— As u. s. w.), bis 

 derselbe bei den schwersten Metallen sein Maximum erreicht, z. 

 B. bei Th— Pb=26, bei Bi— Ta~26, bei Ba— Cd=25 u. s. w. 

 Dafür nimmt aber auch der Unterschied in den Elementen der paaren 

 und unpaaren Reihen zu. Die Unterschiede zwischen Na und K, 

 Mg und Ca, Si und Ti sind in der That geringer, als die zwischen. 

 Pb und Th, Ta und Bi, Cd und Ba u. s. w. Auf diese Weise 

 lässt sich sogar, wenn auch nicht ganz deutlich, ein Zusammen- 

 hang zwischen der Grösse des Unterschiedes in den Atomgewich- 

 ten analoger Elemente und der Aenderung in ihren Eigenschaften 

 bemerken 12 ). 



12) Die Beziehungen gewichen der Grösse der Atomgewichte, insbesondere die- 

 sich wiederholende Differenz von 16, sind in den 50-er und 60-er Jahren von Dumas, 

 Pettenkofer, L. Meyer und anderen bemerkt worden. Nach Dumas und anderen 

 brachte z. B. Lothar Meyer im Jahre 1864 eine Zusammenstellung der 4-wertbigen Me- 

 talloide— C, Si, der 3-werthigen— N, P, As, Sb, Bi, der 2-werthigen— 0, S, Se, Te und 

 der einwerthigen— F, Cl, Br, J, sodann der einwerthigen Metalle— Li, Na, K, Rb, 

 Cs, Tl und der zweiwerthigen — Be, Mg, Ca, Sr, Ba, wobei er bemerkte, dass der 

 Unterschied im Allgemeinen zuerst 16, dann ungefähr 46 und zuletzt 87 bis 90 

 beträgt. In solchen Bemerkungen sind die Anfänge des periodischen Gesetzes zu 

 suchen. Nachdem dasselbe aufgestellt worden war, beschäftigte sich mit dem 

 eben Erwähnten am ausführlichsten Ridberg (Anm. 10), welcher die Periodi- 

 zität in der Aenderung der Unterschiede zwischen den Atomgewichten zweier be- 

 nachbarter Elemente und in dem Verhältniss desselben zur Werthigkeit bemerkte. 

 A. Bazarow stellte (1887) dieselbe Untersuchung an, indem er jedoch nicht die 

 arithmetischen Unterschiede benachbarter und analoger Elemente, sondern das Ver- 

 hältniss ihrer Atomgewichte in Betracht zog, wobei er gleichfalls bemerkte, dass 



