PERIODISCHES GESETZ. 693 



stätigung der Richtigkeit des periodischen Gesetzes 14 ). Ausser dem 

 Germanium ist die Existenz auch noch anderer Elemente durch 

 dieses Gesetz vorausgesehen worden. Bei der Beschreibung der Ele- 

 mente der III-ten Gruppe werden wir sehen, dass die vorausge- 

 sagten Eigenschaften des Ekaaluminiums El=68 an der Stelle III — 5 

 des Systems sich in dem später entdeckten Metalle Gallium bestä- 

 tigten und dass das Scandium sich als das vorausgesagte Ekabor 

 erwies 15 ). 



solche Prüfimgs-Methode kann kein Naturgesetz festgestellt werden. Weder de Chan- 

 courtois, dem die Franzosen die Entdeckung des periodischen Gesetzes zuschreiben, 

 noch Newiands, der von den Engländern als erster genannt wird, noch L. Meyer, den 

 gegenwärtig Viele als den Begründer des periodischen Gesetzes zitiren — wagten 

 es, die Eigenschaften nicht entdeckter Elemente vorauszusagen, „angenommene 

 Atomgewichte" zu ändern und überhaupt das periodische Gesetz als ein neues, 

 sicher festgestelltes Naturgesetz zu betrachten, wie ich dieses gleich Anfangs 

 (1869) gethan hatte; es können daher die von diesen Forschern entdeckten Begel- 

 mässigkeiten, die mir zudem unbekannt waren, nur als eine Vorbereitung 

 zur Entdeckung des Gesetzes betrachtet werden. Auf dieselbe Weise sind 

 vor Kirchhoff die Gesetze der Spektroskopie, vor R. Mayer. Joule und Clausius 

 die der mechanischen Wärmetheorie, ja selbst vor Lavoisier und Newton die ihnen 

 unstreitig zugehörenden Entdeckungen vorbereitet worden. Indem ich meine an- 

 spruchslosen Arbeiten durch so grosse Namen und Beispiele decke, möchte ich mich 

 nur vor den Vorwürfen schützen, welche ich mir zuziehen müsste, wenn ich nicht die 

 Frage der Geschichte der Entdeckung des periodischen Gesetzes in Betracht ziehen 

 würde, da über diese Frage sehr viel geschrieben worden ist, seit die Entdeckung 

 des Galliums, Scandiums und Germaniums das periodische Gesetz als eine neue 

 Wahrheit hinstellten, die es ermöglicht, Ungesehenes zu sehen und noch nicht 

 Erkanntes zu erkennen. 



14) Als ich im Jahre 1871 über die Anwendung des periodischen Gesetzes zur 

 Bestimmung der Eigenschaften noch nicht entdeckter Elemente schrieb, glaubte 

 ich die Bestätigung meiner Folgerung nicht zu erleben. In Wirklichkeit geschah es 

 aber anders. Damals hatte ich drei Elemente: Ekabor, Ekaaluminium und Ekasi- 

 licium beschrieben und erlebe jetzt, nachdem seit der Zeit noch keine 20 Jahre 

 verflossen sind, die hohe Freude der Entdeckung dieser drei Elemente, die Gallium, 

 Scandium und Germanium nach den Ländern benannt sind, in welchen die diesel- 

 ben enthaltenden seltenen Mineralien aufgefunden wurden. 



15) An dem Beispiel des Indiums lässt sich das Wesen der Methode folgen- 

 dermaassen erklären. Das dem Wasserstoff entsprechende Aequivalent des Indiums 

 in seinem Oxyde wurde zu 37,7 angenommen, d. h. die Zusammensetzung des In- 

 diumoxyds wurde, wie die des Wassers, durch ln 2 ausgedrückt (In = 37,7). Für 

 das Atomgewicht des mit dem Zink zusammen vorkommenden Indiums galt das 

 doppelte Aequivalent, d. h. man hielt das Indium für ein zweiwertiges Element: 

 In = 2 X 37,7 = 75,4. Würde Indium nur das eine Oxyd RO bilden, so müsste es 

 in die Il-te Gruppe gehören. Aber bei dieser Annahme erwies sich für das Indium 

 keine freie Stelle im System der Elemente, da die Stellen: II — 5 = Zn = 65 und 

 |1 — 6 = Sr = 87 von schon bekannten Elementen eingenommen waren und ein 

 Element vom Atomgewichte 75 nach dem periodischsn System nicht zweiwerthig 

 sein konnte. Da nun weder die Dampfdichte, noch die spezifische Wärme des Me- 

 talles, noch auch isomorphe Indiumverbindungen bekannt waren (die Indiumsalze 

 krystallisiren nur schwierig), so lag kein Grund vor das Indium für ein zweiwer- 

 thiges Metall anzusehen. Man müsste dasselbe vielmehr für 3-werthig, 4-werthig u. 

 s. w. halten. Wurde aber das Indium für ein dreiwerthiges Element angesehen, so 



