694 AEHNLICHKEIT DER ELEMENTE. PERIODISCHES GESETZ. 



6) Da ein wahres Naturgesetz keine Ausnahmen zulässt, so bietet 

 die periodische Abhängigkeit der Eigenschaften von den Atomge- 

 wichten der Elemente ein neues Mittel dar, um nach dem Aequivalente 

 das Atomgewicht oder die Werthigkeit wenig untersuchter, aber schon 

 bekannter Elemente zu bestimmen, d. h. solcher Elemente, denen willkür- 

 liche, auf keiner sicheren Basis beruhende Atomgewichte beigelegt 

 werden, da andere Mittel zur Bestimmung derselben noch nicht ange- 

 wandt werden konnten. Als das periodische Gesetz aufgestellt wurde 

 (1869), Hess sich auf diese Weise für mehrere Elemente das richtige 

 Atomgewicht erkennen, welches dann durch spätere Untersuchungen 

 auch wirklich bestätigt wurde. Zu diesen Elementen gehören: In- 

 dium, Uran, Cerium, Yttrium und andere. 



7) Die periodische Aenderung der Eigenschaften der Elemente in 

 Abhängigkeit von ihrer Masse unterscheidet sich von der perio- 

 dischen Abhängigkeit anderer Art (z. B. der periodischen Aende- 

 rung der Sinuse bei Vergrößerung der Winkel, oder der Aende- 

 rung der Lufttemperatur im Laufe der Zeit nach den Jahres- und 

 Tages- Perioden) dadurch, dass die Masse der Atome nicht unun- 

 terbrochen zunimmt, sondern sprungweise, d. h. dass zwischen 

 zwei Elementen (z. B. K=39 und Ca =40 oder Al= 2 7 und Si=28 

 oder C=d2 und N=14 u. s. w.) nicht nur keine Uebergangs- 

 Elemente existiren, sondern nach dem Gesetze der multiplen Pro- 



musste sein Atomgewicht In = 3 X 37,7 = 113 betragen und die Zusammensetzung 

 seines Oxydes ln 2 3 und die seiner Salze InX 3 sein. Bei dieser Annahme erwies 

 sich aber auch die ihm zukommende Stelle im Systeme als unbesetzt: nämlich in 

 der III-ten Gruppe und der 7-ten Reihe, zwischen Cd=rll2 und Sn = 118, und es 

 erschien als Analogon des AI oder als Dvialuminium (Dvi = 2 im Sanskrit). Dieser 

 Stelle entsprechen alle beobachteten Eigenschaften des Indiums, z. B. die Dampf- 

 dichte: Cd = 8,6, In = 7,4, Sn = 7,2 und der basische Charakter der Oxyde: CdO, 

 ln 2 3 , SnO 2 , der sich der Reihe gemäss in der Weise ändert, dass die Eigenschaften 

 des ln 2 3 in der Mitte zwischen denen von CdO und SnO 2 oder Cd 2 2 und Sn 2 0* 

 stehen. Dass das Indium wirklich in die Ill-te Gruppe gehört, ist durch die unab- 

 hängig von einander von Bunsen und mir ausgeführten Bestimmungen der spezifi- 

 schen Wärme desselben und auch dadurch bestätigt worden, dass das Indium, ebenso 

 wie das derselben Gruppe angehörige Aluminium, Alaune bildet. 



Infolge ähnlicher Schlüsse musste das Atomgewicht des Ti nahe zu 48 und 

 nicht zu 52 angenommen werden, wie aus vielen Analysen hervorging, und das des 

 Te zu 125 und nicht zu 128. Auch diese beiden Korrekturen, die auf Grund des 

 Gesetzes an empirischen Daten angebracht wurden, sind gegenwärtig schon bestä- 

 tigt worden, denn Thorpe fand für das Titan und Brauner für das Tellur durch 

 sorgfältige Versuche eben das Atomgewicht, welches vom periodischen Gesetze 

 vorausgesehen war. Dasselbe wiederholte sich bei den Platinmetallen. Denn obgleich 

 frühere Analysen die Atomgewichte: Os = 199,7 Ir = 198 und Pt = 197 ergeben 

 hatten, musste nach dem periodischen Gesetze angenommen werden, wie ich es 

 auch schon 1871 gethan hatte, dass das Atomgewicht vom Os zum Pt und Au nicht 

 kleiner, sondern grösser wird. Zahlreiche, namentlich von Seubert ausgeführte 

 Untersuchungen haben diese auf dem Gesetze beruhende Prognose vollkommen be- 

 stätigt. Ein wahres Naturgesetz geht den Thatsachen voraus, erräth Zahlen, führt 

 zur Verbesserung der Beobachtungs-Methoden u. s. w. 



