PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN. 



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Es unterliegt keinem Zweifel, dass auch viele andere physi- 

 kalische Eigenschaften bei genauerer Erforschung sich gleichfalls 

 in periodischer Abhängigkeit von den Atomgewichten erweisen wer- 

 den, gegenwärtig sind aber mit einiger Vollständigkeit nur wenige 

 dieser Eigenschaften bekannt. Zunächst soll nur eine derselben, die 

 am leichtesten und häufigsten bestimmt wird, nämlich das spezifi- 

 sche Gewicht im festen (und flüssigen) Zustande, näher betrachtet 

 werden, um so mehr, als der Zusammenhang dieser physikalischen 

 Eigenschaften mit den chemischen Eigenschaften und dem chemi- 

 schen Verhalten fortwährend zum Vorschein kommt. Es sind z. B. 

 unter allen Metallen die Alkalimetalle (Na, K, Eb, Cs) und unter 

 den Metalloiden die Halogene (Cl, Br, J), welche am energischsten 

 in Reaktionen eingehen-, gleichzeitig erweist es sich aber auch, 

 dass unter den benachbarten einfachen Körpern — die Alkalimetalle 

 und die Halogene das kleinste spezifische Gewicht besitzen. Da 



Zur Vergleichung, die nicht ohne Interesse ist, bringen wir noch die folgenden Schmelz- 

 temperaturen: HCl— 112° (—102°); RbCl 710°, SrCP 825°, CsCl 631°, BaCP 860°, SbCP 

 73° (223°), TeCP 209° (327°), JC1 27°, HgCP 276° (303°), FeCP 306°, NbCP 194° 

 (240°), TaCP 211° (242°), WC1 6 190°. Die Schmelztemperaturen der Metallbromide 

 und Jodide liegen bald niedriger, bald höher als die der entsprechenden Chloride, 

 je nach dem Atomgewichte des Elementes und der Anzahl der Halogenatome, wie 

 aus folgenden Beispielen zu ersehen ist. 1) KCl 734°, KBr, 699° KJ 634°; 2) AgCl 

 454°, AgBr 427°, AgJ 527°; PbCP 498° (900°), PbBr 499° (861), PbJ 2 383° (906°); 

 4) SnCP unter — 20° (114°), SnBr 2 30° (201°), SnJ* 146° (295°). Laurie bemerkte 

 (1882) eine Periodizität auch in der Wärmemenge, die sich bei der Bildung der 

 Chloride, Bromide und Jodide entwickelt, wie aus der folgenden Zusammenstellung 

 zu ersehen ist, in der die sich entwickelnden Wärmemengen in Tausenden von 

 Calorien ausgedrückt und auf eine Chlormolekel CP bezogen sind, infolge dessen die 

 Bildungswärme von KCl verdoppelt und die von SnCP halbirt ist u. s. w.: Na 195 

 (Ag 59, Au 12), Mg 151 (Zn 97, Cd 93, Hg 63), AI 117, Si 79 (Sn 64); K 211 

 (Li 187), Ca 170 (Sr 185, Ba 194). Aus dieser Zusammenstellung ergibt sich, dass 

 die grösste Wärmemenge die Alkalimetalle entwickeln und dass von denselben an- 

 gefangen in jeder Periode eine Abnahme eintritt bis zu den Halogenen, bei deren 

 gegenseitiger Verbindung nur sehr wenig Wärme entwickelt wird. 



In Anbetracht dessen halte ich es nicht für überflüssig zu bemerken: 1) dass 

 Thomsen, dessen Angaben ich oben benutzt habe, obgleich er die periodische Aen- 

 derung der kalorischen Aequivalente ausser Acht gelassen hatte, dennoch die Kor- 

 relation der Werthe, die ähnlichen Elementen entsprechen, bemerkt hat; 2) dass die 

 Allgemeinheit vieler Folgerungen der Thermochemie bedeutend gewinnen muss, wenn 

 auf dieselbe das periodische Gesetz angewandt werden wird, welches sich offenbar 

 auch bei den kalorimetrischen Daten wiederholt; wenn auf Grund dieser letzteren 

 öfters richtige Prognosen gestellt wurden, so hängt dies nach Laurie's Beobachtungen 

 von der Periodizität der thermischen, wie auch der vieler anderen Eigenschaften 

 ab; und 3) dass die Bildungswärme der Oxyde, welche gleichfalls in periodischer 

 Abhängigkeit von den Atomgewichten steht, sich von der Bildungswärme der Me- 

 tallchloride dadurch unterscheidet, dass die grössten Werthe für dieselbe auf die 

 zweiwerthigen Metalle der alkalischen Erden (Mg, Ca, Sr, Ba) fallen und nicht auf 

 die einwerthigen Alkalimetalle, wie bei der Bildung der Chloride, Bromide und 

 Jodide. Wahrscheinlich hängt dies damit zusammen, dass Cl, Br, J einwerthige 

 Elemente sind, während der Sauerstoff zweiwerthig ist. 



