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reduziren als die Magnesia, am leichtesten geht die Reduktion von 

 HgO vor sich. Die Eigenschaften ihrer Salze RX 2 sind denen der 

 Salze MgX 2 ganz analog, denn die Löslichkeit, die Fähigkeit zur 

 Bildung von Doppelsalzen und von basischen Salzen und viele andere 

 Eigenschaften sind dieselben wie bei MgX 2 . Mit der Zunahme des 

 Atomgewichts zeigen die Schwierigkeit der Oxydation, die Unbestän- 

 digkeit der Verbindungen, die Dichte der Metalle selbst und ihrer 

 Verbindungen, die Seltenheit des Vorkommens in der Natur und 

 viele andere Eigenschaften eine allmälige Aenderung, wie es nach 

 dem periodischen Gesetze auch zu erwarten ist. Die wichtigste Ei- 

 genthümlichkeit im Vergleich mit dem Mg äussert sich schon darin, 

 dass Zn, Cd und Hg schwere Metalle sind. 



Dem Magnesium am nächsten kommt seinem Atomgewichte 

 nnd seinen Eigenschaften nach das Zink. Das schwefelsaure Zink 

 z. B. oder der weisse Vitriol ist mit dem Bittersalze vollkommen 

 isomorph; es krystallisirt mit 7 Wassermolekeln ZnS0 4 7H 2 0, ver- 

 liert seine letzte Wassermolekel nur schwierig und bildet eben 

 solche Doppelsalze wie das schwefelsaure Magnesium *), z. B. Zn 

 K 2 (S0 4 ) 2 6H 2 0. Das Zinkoxyd ZnO bildet, wie die Magnesia, ein weis- 

 ses in Wasser fast unlösliches Pulver 2 ), das sich aber durch seine 

 Löslichkeit in Natron- oder Kalilauge von der Magnesia unter- 

 scheidet 3 ). Das Chlorzink (Zinkchlorid) wird gleichfalls durch Was- 



1) Als Nebenprodukt erhält man ZnSO 4 z. B. in den galvanischen Batterien, 

 die Zn und H 2 S0 4 enthalten. Beim Glühen zerfällt das wasserfreie Zinksulfat in 

 ZnO, SO 2 und 0. In 100 Th. Wasser lösen sich: bei 0°— 43, bei 20°-53, bei 40°- 

 63'/ 2 , bei 60°— 74, bei 80°-84 1 / 2 und bei 100°-95 Theile ZnSO*, was ziemlich 

 genau durch die Gerade 43 -f- 0,52t ausgedrückt werden kann. 



Dem gewöhnlichen schwefelsauren Zinke ist öfters Eisen beigemengt und zwar 

 in Form von schwefelsaurem Eisenoxydul FeSO 4 , das mit dem Zinksalze isomorph 

 ist. Zur Entfernung des Eisens leitet man in die Lösung des Zinksulfats Chlor ein 

 (um das Eisenoxydul in Oxyd überzuführen), bringt sie dann zum Sieden und setzt 

 Zinkoxyd zu, welches nach einiger Zeit alles Eisenoxyd niederschlägt. Das Eisen- 

 oxyd Fe 2 3 wird von dem Zinkoxyd ZnO verdrängt. 



2) Zinkoxyd erhält man sowol bei der Verbrennung und Oxydation von Zink, 

 als auch beim Erhitzen verschiedener Salze desselben, z. B. des kohlensauren und 

 salpetersauren Salzes; beim Fällen der Lösung eines Zinksalzes ZnX 2 durch 

 Aetzalkalilauge fällt das gallertartige Hydrat des Zinkoxyds aus. Das Oxyd, das 

 man durch Rösten von Zinkblende (d. h. durch Glühen derselben an der Luft, 

 wobei der Schwefel zu SO 2 verbrennt) darstellt, enthält gewöhnlich verschiedene 

 Beimengungen. Zur Entfernung derselben vermischt man das Oxyd mit Wasser 

 und leitet dann das beim Rösten der Blende entstehende Schwefligsäuregas ein. In 

 die Lösung geht hierbei saures schwefligsaures Zink ZnS0 3 H 2 S0 3 über. Dampft 

 man diese Lösung ein und glüht den erhaltenen Rückstand, so bleibt Zinkoxyd 

 zurück, das schon von vielen seiner Beimengungen befreit ist. Das Zinkoxyd ist 

 ein weisses, leichtes Pulver, das als Farbe an Stelle des Bleiweisses benutzt wird 

 wozu auch das basische Salz dient, welches der Magnesia entspricht. 



3) Zum Lösen eines Theiles Zinkoxyd sind 55400 Theile Wasser erforderlich, 

 trotzdem wirkt diese schwache Lösung von Zinkoxyd (richtiger von Zinkhydroxyd 

 ZnH 2 2 ) auf rothes Lackmuspapier ein. Das Hydrat des Zinkoxydes (das Zinkhy- 



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