706 ZINK, KADMIUM UND QUECKSILBER. 



ser zersetzt und verbindet sich, wie das Chlormagnesium, mit NH 4 Cl r 

 KCl u. s. w. zu Doppelsalzen 4 ). Ueberhaupt ist die Aehnlich- 

 keit des Zinks mit dem Magnesium so gross, dass sie sogar die 



droxyd) erhält man beim Zusetzen eines ätzenden Alkalis zu der Lösung eines 

 Zinksalzes, z. B.: ZnSO 4 + 2KHO = K 2 S0 4 + ZnH 2 2 . Der gallertartige Nieder- 

 schlag des Zinkhydroxyds löst sich in einem Ueberschuss des Alkalis, wodurch er 

 sich deutlich von der Magnesia unterscheidet. Die Löslichkeit des Zinkoxyds 

 in den ätzenden Alkalien wird natürlich durch die Fähigkeit des Zinkoxyds be- 

 dingt mit dem Alkali Verbindungen, wenn auch unbeständige, zu bilden, d. h. 

 dieselbe weist darauf hin, dass das Zinkoxyd theil weise schon zu den interme- 

 diären Oxyden gehört. Den Oxyden der früher beschriebenen Metalle geht diese 

 Fähigkeit ab. Die Bildung dieser Verbindungen des Zinkoxyds erklärt es auch, 

 dass das metallische Zink selbst sich in den ätzenden Alkalien unter Was- 

 serstoff-Entwickelung löst (die Lösung geht in Gegenwart von Platin oder 

 Eisen schneller vor sich). Die Lösung des Zinkhydroxyds ZnH 2 2 in KHO (kon- 

 zentrirter Kalilauge) erfolgt, wenn man die beiden Hydrate im Verhältniss von 

 ZnfPO 2 -\- KHO anwendet. Dampft man eine solche Lösung vollständig ein, so ent- 

 zieht Wasser dem geschmolzenen Rückstande nur das Aetzkali. Die Lösung des 

 Zinkhydroxyds in starker Kalilauge scheidet, beim Verdünnen mit viel Wasser, 

 fast alles Zinkoxyd wieder aus. In schwachen Lösungen braucht man daher zum 

 Lösen des Zinkoxyds eine grosse Menge des Alkalis, was bereits auf eine Zerset- 

 zung der Verbindung des Zinkoxyds mit dem Alkali durch Wasser hinweist. Star- 

 ker Weingeist scheidet aus einer Lösung von Zinkhydroxyd in Natronlauge das 

 Krystallhydrat 2Zn(OH)(ONa)7H 2 aus. 



4) Chlorzink oder Zinkchlorid ZnCl 2 wird in der Praxis gewöhnlich in Lö- 

 sung benutzt, die man direkt durch Auflösen von Zink in Salzsäure erhält. Eine 

 solche Lösung dient in der Technik beim Zusammenlöthen von Metallen; die Wir- 

 kung des Chlorzinks erklärt sich dadurch, dass beim Verdampfen seiner Lösung 

 zunächst eine Verbindung des Salzes mit Krystallisationswasser entsteht, welche 

 jedoch bei weiterem Erwärmen alles Wasser verliert und eine ölige Masse 

 von wasserfreiem Chlorzink bildet, die beim Abkühlen erstarrt. Die Masse 

 schmilzt bei 250° und beginnt bei 400° in Dampf überzugehen. Das Zusammenlö- 

 then von Metallen, d. h. das Einführen eines leichtflüssigen Metalls zwischen zwei zu 

 löthende metallene Gegenstände wird gewöhnlich durch den entstehenden Oxydüberzug 

 gestört, denn die Metalle oxydiren sich leicht beim Erhitzen und lassen sich dann 

 schwer löthen. Diese Oxydation verhindert nun das Chlorzink, das beim Schmel- 

 zen die Metalle als dünne Oelschicht überzieht und den Luftzutritt abhält; 

 ausserdem bildet sich beim Erhitzen aus dem Chlorzinke Salzsäure, welche das 

 trotzdem entstehende Oxyd löst und auf diese Weise die metallene Oberfläche der 

 zu löthenden Metalle für das flüssige Löthmetall, durch welches die Löthung ausge- 

 führt wird, rein erhält. Sehr häufig wird das Chlorzink auch zum Imprägniren von 

 Holz (Eisenbahnschwellen und Telegraphenstangen) benutzt, um dieses vor schnel- 

 ler Fäulniss zu schützen, welche Wirkung aller Wahrscheinlichkeit nach auf der 

 Giftigkeit der Zinksalze beruht, da bei der Fäulniss niedere Organismen entstehen, 

 (das Quecksilbersublimat schützt als stärkeres Gift noch besser vor Fäulniss). 



Die spezifischen Gewichte der p Procente ZnCl 2 enthaltenden Lösungen sind 

 folgende : 



p = 10 20 SO 40 50 

 15°/4° = 1,093 1,184 1,293 1,411 1,554 

 ds/dt =—3—5 —7—8 -9 



Die letzte Zeile zeigt die Aenderung des spezifischen Gewichts um 1° in Zehn- 

 tausendsteln bei Temperaturen, die sich 15° nähern. Aus genaueren Bestimmungen 



