ZINK. 



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zwischen dem Magnesium und Calcium bestehende Aehnlichkeit 

 übertrifft. 



Das Zink findet sich, wie viele schwere Metalle, in der Natur 

 häufig in Verbindung mit Schwefel als Zinkblende ZnS. Diese 5 ) kommt 

 zuweilen in grosser Menge vor, öfters krystallisirt in Würfeln, ge- 

 wöhnlich jedoch in fast undurchsichtigen Massen; sie besitzt einen 

 Metallglanz, der aber nicht so deutlich zum Vorschein kommt, wie 

 bei vielen anderen in der Natur verbreiteten Schwefelmetallen. Als 

 Zinkerze müssen noch das kohlensaure und kieselsaure Zink ge- 

 nannt werden, die unter dem Namen Galmei bekannt sind. 



Das metallische Zink (Spiauter) gewinnt man grösstenteils aus 



Yon Tschelzow lässt sich der Schluss ziehen, dass die Lösungen von Zinkchlorid 

 ZnCl 2 denselben allgemeinen Gesetzen folgen, wie auch die Lösungen von Schwefel- 

 säure H 2 S0 4 , worüber weiter das 20-te Kapitel handelt. 1) Yon H 2 bis zu ZnCl 2 

 120H 2 ist s=S +92,85p+0,1748p 2 , 2) von hier bis ZnCP40H 2 O: s=S +93,96p 

 —0,0126p 2 , 3) von hier bis ZnCP25H 2 0: s = 11481,5 4- 96,45(29 — 15,89) + 0,4567 

 (p-15,S9) 2 , 4) von hier bis ZnCl 2 10H 2 O s = 12212,1 -j- 104,82(p - 23,21) -f 0,7992 

 (p-23,21) 2 ,5)von hier bis^=65°/ : s=14606,3+140,96(p-43,05)+l,4905(p-43,05) 2 ; 

 s ist das spezifische Gewicht der p Gewichtsprocente ZnCl 2 enthaltenden Lösung 

 bei 15°, wenn Wasser bei 4° = 10000 und s = 9991,6 (das spezifische Gewicht des 

 Wassers bei 15°). 



Ueber die Verbindung des ZnCl 2 mit HCl vergleiche Seite 494. 



Das Chlorzink besitzt eine grosse Affinität zum Wasser, in welchem es sich 

 unter bedeutender Wärmeentwickelung löst, analog dem Chlormagnesium und Chlor- 

 calcium. Auch in Weingeist ist es löslich. Es besitzt die Fähigkeit nicht nur in 

 freiem Zustande befindliches Wasser, sondern auch chemisch gebundenes anzuziehen. 

 Daher wird das Chlorzink öfters bei der Untersuchung organischer Verbindungen be- 

 nutzt, denen die Elemente des Wassers entzogen werden sollen. 



Im Gemisch mit Zinkoxyd bildet das Zinkchlorid eine merkwürdig leicht sich erhär- 

 tende Masse von Zinkoxychlorid, welche in der Praxis Verwendung findet, z. B. als 

 Kitt von Gegenständen, die mit Wasser in Berührung kommen, und auch in der 

 Malerei. Die Zusammensetzung des entstehenden Zinkoxychlorids ist ZnCl 2 3ZnO 

 2H 2 0(= Zn 2 OCl 2 2ZnH 2 2 ); dasselbe bildet sich auch beim Einwirken einer kleinen 

 Quantität Ammoniak auf eine ZnCP-Lösung, wenn der entstandene Niederschlag 

 noch längere Zeit mit der Flüssigkeit gekocht wird. Wenn dem Gemisch einer konzen- 

 trirten Chlorzinklösung mit Zinkoxyd Ammoniaksalze zugesetzt werden, so erhärtet 

 es sich nicht so schnell und kann bequemer gehandhabt werden. Feuchtigkeit und 

 Kälte sind ohne Einfluss auf die erstarrte Masse des Zinkoxychlorids, die auch der 

 Einwirkung vieler Säuren und der Hitze von 300° widersteht. Dieselbe ist daher 

 für viele Fälle ein werthvoller Kitt. Eine MgCP-Lösung bildet mit MgO ein ähn- 

 liches Magnesiumoxychlorid. Das Zinkoxychlorid erhärtet am besten, wenn Zink- 

 chlorid und Zinkoxyd mit einander in dem Verhältniss gemischt werden, dass sie 

 die gleiche Menge Zink enthalten; d. h. wenn die Zusammensetzung Zn 2 OCl 2 erreicht 

 wird. Zur Bereitung dieses Kitts kann man natürlich auch Zinkoxyd allein an- 

 wenden, wenn man nur die erforderliche Menge Salzsäure zusetzt. 



5) Blende nannte man dieses Mineral, weil es die Bergleute anfangs «blendete >, 

 täuschte, denn obgleich es das Anssehen der gewöhnlichen Metallerze (die bedeutende 

 Dichte 4,06 u. s. w.) hatte, gab es bei einfachem Rösten und Schmelzen mit Kohle 

 doch kein Metall. In Anbetracht dieses ungewöhnlichen Verhaltens des Zinkerzes 

 erhielt das bei Verbrennen der Zinkdämpfe entstehende Zinkoxyd die Bezeichnung 

 «nihil album». 



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