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Einfluss der im Zinke enthaltenen Beimengungen. Jedes Kohle- oder 

 Eisentheilchen, wie auch jedes andere mit dem Zinke verbundene 

 elektronegative Metall beschleunigt die Auflösung desselben, (wie dies 

 dem Leser aus der Physik bekannt sein dürfte). Die langsame Ein- 

 wirkung von H'SO 4 auf reines Zn (wie auch auf mit Amalgam 

 bedecktes) erklärt sich ausserdem dadurch, dass die Oberfläche 

 des Metalls beim Lösen mit einer Schicht von Wasserstoff bedeckt 

 wird, welcher die unmittelbare Berührung der Säure mit dem Me- 

 talle verhindert. Setzt man aber der Schwefelsäure etwas Kupfer- 

 vitriol, oder besser einige Tropfen Platinchlorid zu, so wird die 

 Wasserstoffentwickelung bedeutend beschleunigt, weil dann wie im 

 käuflichen unreinen Zinke stellenweise aus dem (reduzirten) Kup- 

 fer oder Platin mit dem Zinke galvanische Elemente entstehen, 

 unter deren Einflüsse die rasche Auflösung des Zinks vor sich 

 geht 10 ). 



Die Einwirkung des Zinks auf Säuren und die dadurch bedingte 



10) Die Einwirkung von Säuren auf metallisches Zink von verschiedener Rein- 

 heit ist der Gegenstand zahlreicher Untersuchungen gewesen, welche von besonderer 

 Wichtigkeit in Bezug auf die Anwendung des Zinks zu galvanischen Batterien waren; 

 einige dieser Untersuchungen haben sogar eine direkte Bedeutung für die chemische 

 Mechanik, obgleich viele Beziehungen noch nicht aufgeklärt sind. Ich halte es für 

 nützlich auf die Beobachtungen hinzuweisen, welche ich als die vollständigsten 

 betrachte. 



Calvert und Johnson haben ihre Beobachtungen über die Einwirkung von Schwe- 

 felsäure verschiedener Konzentration auf 2 Gramm reinen Zinkes während 2 Stun- 

 den folgendermaassen zusammengefasst. In der Kälte wirkt IPSO 4 nicht ein, 

 H 2 S0 4 2H 2 löst etwa 0,002 g, entwickelt aber hauptsächlich Schwefelwasserstoff, 

 der auch bei weiterer Verdünnung bis zu H 2 S0 4 7H 2 entsteht, bei welcher 0,035 g 

 Zn gelöst werden. Bei stärkerer Verdünnung mit Wasser beginnt die Entwicklung 

 von reinem Wasserstoff. Bei 130° bildet das Mono- und Dihydrat der Schwefelsäure 

 SO 2 und im Laufe derselben 2 Stunden lösen sich 0,075 und 0,142 g Zn. H 2 S0 4 2H 2 

 entwickelt bei 130° ein Gemisch von H 2 S und SO 2 und löst 0,156 Zn. 



Bouchard zeigte, dass, wenn schwache Schwefelsäure in einem Gefässe aus Glas 

 oder Schwefel mit einem Zinkstücke 1 Theil Wasserstoff entwickelt, dieselbe 

 Säure mit einem gleichen Zinkstücke in derselben Zeit 4 Th. Wasserstoff entwi- 

 ckelt, wenn die Einwirkung in einem Gefäss aus Zinn vor sich geht , denn Zn 

 bildet mit Sn ein galvanisches Element; besteht das Gefäss aus Pb, so werden 

 9 Theile Wasserstoff entwickelt, aus Sb und Bi-13 Th., aus Ag oder Pt— 38 Th., 

 aus Cu— 50 Th. und aus Fe— 43 Th. Wasserstoff. Setzt man der Schwefelsäure (1 Theil 

 IPSO 4 mit 12 Th. Wasser) ein Platinsalz zu, so wird nach Millon, die Geschwindig- 

 keit der Einwirkung auf das Zink 149 mal, und wenn Kupfervitriol zugesetzt wird 

 45 mal grösser, als beim Einwirken reiner Schwefelsäure. Die zugesetzten Salze 

 werden vom Zink zu Metallen reduzirt, durch deren Kontakt mit dem Zink die Re- 

 aktion beschleunigt wird, da örtliche galvanische Ströme entstehen. 



Wenn, nach den Beobachtungen von Cailletet, Schwefelsäure mit Zink unter 

 gewöhnlichem Drucke 100 Th. Wasserstoff entwickelt, so werden unter 60 Atmos- 

 phären Druck 47 Th. und unter 120 Atm. 1 Theil, dagegen unter vermindertem 

 Drucke unter dem Rezipienten der Luftpumpe 168 Th. Wasserstoff entwickelt. Nach 

 Helmholtz übt die Verringerung des Druckes auch auf die galvanischen Elemente 

 einen Einfluss aus. 



