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gewöhnliches CO 2 - haltiges Wasser wirkt, wenn auch sehr langsam, 

 auf Zink ein. 



Fein vertheiltes Zink oder Zinkstaub erhält man bei der De- 

 stillation des Metalls, wenn die Vorlage sich noch nicht bis zu 

 dessen Schmelztemperatur erwärmt hat. Der Zinkstaub, der ver- 

 schiedene Beimengungen, namentlich ZnO, enthält, zersetzt Säuren 

 viel leichter als das Zink; er kann sogar Wasser, besonders bei 

 schwachem Erwärmen, zersetzen. In Laboratorien und Fabriken 

 wird der Zinkstaub daher häufig als Reduktionsmittel benutzt. Den- 

 selben Einfluss der feinen Vertheilung kann man auch an anderen 

 Metallen, z. B. an Cu und Ag beobachten, was wieder auf den 

 innigen Zusammenhang der chemischen Erscheinungen mit den phy- 

 sikalisch-chemischen hinweist. In diesem innigen Zusammenhange 

 ist vor Allem die Erklärung der so gewöhnlichen Anwendung des 

 Zinks zu galvanischen Batterien zu suchen, in welchen die chemi- 

 sche (latente, potentiale) Energie der einwirkenden Substanzen in 

 die (kinetische, sichtbare) galvanische Energie und durch diese in 

 Wärme, Licht und mechanische Arbeit übergeführt wird 10bis ). 



Bestimmungen keine absolute, sondern nur eine relative Bedeutung bei. Bemerkens- 

 wert]! ist, dass HBr unter sonst gleichen Bedingungen (bei äquivalenter Stärke 

 der Lösung) eine (2 — 5 mal) grössere Geschwindigkeit der Einwirkung zeigt als 

 HCl, dagegen Schwefelsäure eine viel (fast 25 mal) geringere. Merkwürdiger Weise 

 erwärmt sich das Zink bei der Reaktion mehr, als die Säure. 



Beim Glühen von Zinkstaub oder selbst Zink mit Kalkhydrat, Cement und an- 

 deren Hydraten scheidet sich Wasserstoff aus; diese Darstellungsweise des Wasser- 

 stoffs ist sogar zum Füllen von Aerostaten zu militärischen Zwecken vorgeschlagen 

 worden. 



10 bis) Die so wichtigen Beziehungen zwischen der chemischen Einwirkung und 

 dem Galvanismus sind schon so vielfachen Untersuchungen unterworfen worden, wel- 

 che in den letzten Jahren so viele neue Resultate ergeben haben, dass dieses Ge- 

 biet unserer Wissenschaft in der theoretischen (physikalischen) Chemie eine sehr 

 hervorragende Stelle einnimmt. In unserer relativ kurzen und elementaren Darle- 

 gung kann dieses Gebiet jedoch nicht betrachtet werden, und zwar um so weniger, 

 als dasselbe noch bis jetzt viele Lücken aufweist, selbst in Bezug auf das Verständniss 

 solcher Erscheinungen wie z. B. die Polarisation des Stromes und die „Uebertra- 

 gung der Jonen"; letztere offenbart sich durch die Entwickelung von Wasserstoff am 

 Kupfer, wenn man in die Schwefelsäure zugleich mit dem Zinke auch Kupfer 

 taucht, wodurch eine Metallverb indung hergestellt wird. In letzter Zeit beginnt 

 übrigens, Dank den empirischen Untersuchungen von Hittorf, Kohlrausch und and. 

 und den theoretischen von Clausius, Thomson und and. der Nebel sich zu zerstreuen, 

 der noch vor kurzem über diesem Gebiete lagerte, obgleich schon Faraday einge- 

 sehen hatte, dass der galvanische Strom nichts anderes ist, als eine abgeänderte 

 chemische Bewegung. Hierüber will ich nur kurz Folgendes mittheilen. 



Nach den Versuchen von Favre, Thomsen, Berthelot, Tschelzow und and. über 

 die Wärmemenge, die sich in einer geschlossenen Kette entwickelt, muss die Fol- 

 gerung gezogen werden, dass die elektromotorische Kraft des Stromes E oder des- 

 sen Fähigkeit, eineArbeit zu leisten, der ganzen Wärmemenge Q, welche durch die 

 den Strom hervorrufende Reaktion entwickelt wird, proportional ist. Drückt man 

 E in Volten und Q in Tausend Wärmeeinheiten, bezogen auf die Aequivalentge- 



