716 ZINK, KADMIUM UND QUECKSILBER 



Zn und Cd unbekannt sind 13 ). Folglich bildet das Quecksilber Salze 

 von der Zusammensetzung HgX und HgX 2 und die Oxyde Hg 2 

 und HgO — Oxydul und Oxyd. 



In der Natur findet sich das Quecksilber fast ausschliesslich in 

 Verbindung mit Schwefel (wie Zn und Cd, aber seltener) in Form 

 von Zinnober HgS. Viel seltener wird es im metallischen Zustand 

 angetroffen, in welchen es aller Wahrscheinlichkeit nach erst aus 

 dem Zinnober übergegangen ist. Quecksilbererze kommen nur an we- 

 nigen Orten vor, und zwar: in Spanien (bei Almaden), Illyrien, 

 Japan, Peru und Kalifornien. Ein reicher Zinnober-Fundort ist 

 zu Anfang der 80-er Jahre von Minenkow im Kreise Bachmut (bei 

 der Eisenbahnstation Nikitowka) des Gouvernements Jekaterinoslaw 

 entdeckt worden und gegenwärtig wird das dort gewonnene Queck- 

 silber sogar aus Russland exportirt. Die Gewinnung des Quecksil- 

 bers aus seinem Erze gelingt sehr leicht, da die Bindung des Me- 

 talls mit dem Schwefel nur schwach ist. Diese Bindung wird schon 

 durch Erhitzen mit Sauerstoff, Eisen, Kalk und vielen anderen Kör- 

 pern zerstört. Beim Erhitzen von Zinnober mit Eisen erhält man 

 Schwefeleisen, beim Erhitzen mit Kalk: Quecksilber, Schwefel - 

 calcium und schwefelsaures Calcium: 4HgS-f4CaO — 4Hg-f-3CaS 

 -j-CaSO 4 . Beim Erwärmen an der Luft oder beim Eösten von 

 Zinnober brennt der Schwefel aus, oxydirt sich zu Schwefligsäu- 

 regas, und es entstehen Quecksilberdämpfe. Das Quecksilber de- 

 stülirt leichter, als alle anderen Metalle, seine Siedetemperatur 

 beträgt 360°, daher lässt es sich auch nach den erwähnten 

 Methoden durch relativ schwaches Erhitzen isoliren. Wird das 

 entstehende Gemisch von Quecksilberdämpfen, Luft und Verbren- 

 nungsprodukten in den Ableitungs-Röhren abgekühlt (durch Wasser 

 oder Luft), so verdichten sich die Dämpfe zu flüssigem Metall 14 ). 



Das Quecksilber ist bekanntlich ein bei gewöhnlicher Tempe- 

 ratur flüssiges Metall, dass seiner weissen Farbe und seinem Glänze 



13) Die dem Quecksilber ihrem Atomgewicht nach folgenden Metalle: Tl, Pb, 

 Bi bilden ausser den höheren Formen T1X 3 , PbX 2 und BbX 5 , noch die niederen 

 PPO, PbO und BiX 3 . 



14) Bei der Verdichtung von Quecksilberdämpfen in den Hütten geht ein Theil 

 derselben in eine schwarze Masse von feinen Quecksilberpartikelchen über, aus wel- 

 chen man das metallische Quecksilber durch Behandeln in Centrifugalapparaten, 

 Druckpressen und wiederholte Destillation erhält. Das Quecksilber besitzt die 

 Fähigkeit sich leicht in feinste Tröpfchen zu zertheilen, welche nur schwer 

 wieder zusammenfiiessen. Zusammenschütteln mit Salpeter- oder Schwefelsäure ge- 

 nügt, um das Quecksilber in ein solches Pulver zu verwandeln; auch aus seinen 

 Lösungen wird das Quecksilber (z. B. durch reduzirende Substanzen wie SO 2 ) als 

 schwarzes Pulver ausgeschieden. Nach Versuchen von Nernst entwickelt das fein 

 zertheilte Quecksilber, wenn es in Reaktionen eingeht, mehr Wärme, als das flüs- 

 sige, kompakte Metall, d. h. die Arbeit des Zerfeinerns erscheint als Wärme. 

 Dieses Beispiel ist zur Beurtheilung thermochemischer Daten von Interesse. 



