718 ZINK, KADMIUM UND QUECKSILBER. 



—14,39 16 ). An der Luft bleibt das Quecksilber unverändert, d. h. 

 bei ge wohnlicher Temperatur oxydirt es sich nicht, dagegen wird 

 es bei Temperaturen, die sich seinem Siedepunkte (360°) nähern, 

 zu HgO oxydirt. 



Sowol das metallische Quecksilber selbst, als auch überhaupt 

 alle Quecksilberverbindungen sind giftig; Arbeiter, die Quecksilber- 

 dämpfen und dem Staubeseiner Verbindungen ausgesetzt sind, lei- 

 den an Speichelfluss, Zittern der Hände und anderen Krankheits- 

 erscheinungen 17 ). 



Da viele Quecksilberverbindungen, z. B. HgO oder HgCO 3 beim 

 Erhitzen sich leicht zersetzen 18 ) und da Zn, Cd, Cu, Fe und and. 

 das Quecksilber aus seinen Salzen ausscheiden 19 ), so besitzt das 

 Quecksilber offenbar eine geringere chemische Energie, als die be- 

 reits beschriebenen Metalle, selbst als Zn und Cd. 



Beim Einwirken von Salpetersäure auf einen Ueberschuss an 

 Quecksilber bei gewöhnlicher Temperatur 20 ) erhält man salpeter- 

 saures Quecksilberoxydul HgNO 3 . Dieselbe Säure gibt beim Er- 

 wärmen und im Ueberschuss angewandt (unter Ausscheiden von 



so darf in die entstehende Leere kein Wasserdampf gelangen. Dieses wird dadurch 

 erreicht, dass das vom Rohre ab zur Pumpe führende Rohr durch den Ansatz e 

 hermetisch mit dem Gefässe D verbunden wird, in welches konzentrirte Schwefel- 

 säure kommt. Während der Destillation des Quecksilbers wird von Zeit zu Zeit 

 die Pumpe in Thätigkeit gesetzt, um Gase, die sich etwa heim Erwärmen des 

 Quecksilbers ausscheiden könnten (durch f) abzusaugen. Auf diese Weise erhält 

 man aus unreinem Quecksilber, das in das Gefäss C gebracht wird, trocknes, rei- 

 nes, überdestillirtes Quecksilber in E. Die Destillation erfordert nur wenig Auf- 

 sicht und gibt in einer Stunde etwa ein Kilo Quecksilber. 



16) Setzt man das Volum des flüssigen Quecksilbers bei 0° = 1000000, so ist 

 es bei t° = 1000000 + 180,1 1 -f- 0,02 1 2 , nach den Bestimmungen von Regnault 

 (die ich 1875 nachgerechnet habe). 



17) Die Alchemiker nannten das Quecksilber — Merkur, infolge dessen man 

 auch gegenwärtig noch diese Bezeichnung anwendet. Die dem Quecksilberoxydul 

 entsprechenden Verbindungen nennt man Merkuro- und die dem Oxyd entsprechen- 

 den, Merkuri-Verbindungen. In der Medizin spricht man von einer Merkurial-Be- 

 handlung, wenn man Quecksilberpräparate anwendet. 



18) Alle Quecksilbersalze geben, wenn sie mit Na 2 C0 3 vermischt erhitzt wer- 

 den, kohlensaures Quecksilber-Oxydul oder -Oxyd, welche bei weiterem Glühen sich 

 zersetzen und CO 2 , Sauerstoff und Quecksilberdämpfe bilden. 



19) Nach den Bestimmungen von Thomsen werden bei der Bildung von Queck- 

 silberverbindungen aus ihren Elementen auf ihr Molekulargewicht in Grammen die 

 folgenden Wärmemengen entwickelt: Hg 2 -+- — 42, Hg -f- — 31, Hg -f- S — 17, 

 Hg-f-Cl-41, Hg-fBr-34, Hg + J - 24, Hg -1- Cl 2 - 63, Hg + Br 2 -51, 

 Hg -f J 2 — 34, Hg -|- C 2 N 2 — 19 Taus. W. E. Diese Werthe sind kleiner, als die, welche 

 K, Na, Ca, Ba, ja sogar Zn und Cd entsprechen, z. B.: Zn -f- — 85, Zn 4- Cl 2 — 97, 

 Zn + Br 2 - 76, Zn + J 2 - 49, Cd + Cl 2 - 93, Cd + Br 2 - 75, Cd -j- J 2 - 49. 



20) Dieses Salz bildet leicht das Krystallhydrat HgN0 3 H 2 0, welches der Or- 

 thosalpetersäure H 3 N0 4 entspricht, in der ein Wasserstoffatom durch Quecksilber 

 ersetzt ist. (Die Ortho-, Pyro- und Metasäuren sind im, Kapitel über Phosphor be- 

 schrieben). In wässriger Lösung hält sich dieses Salz nur in Gegenwart von freiem 

 Quecksilber, sonst geht es in basische Salze über (vergl. weiter unten). 





