QUECKSILBER. 719 



Stickoxydgas) salpetersaures Quecksilberoxyd Hg(N0 3 ) 2 . Dieses 

 letztere entspricht 21 ) in seiner Zusammensetzung und seinen Ei- 

 genschaften den salpetersauren Salzen des Zn und Cd. Schwache 

 Schwefelsäure wirkt auf Quecksilber nicht ein, starke löst es aber 

 unter Ausscheiden von Schweflig säuregas (nicht Wasserstoff) und 

 bildet bei schwachem Erwärmen und bei überschüssigem Queck- 

 silber das wenig lösliche schwefelsaure Quecksilberoxydul Hg 2 S0 4 , 

 bei überschüssiger Säure und starkem Erwärmen 22 ) entsteht das 

 schwefelsaure Quecksilberoxyd HgSO 4 . Aetzende Alkalien sind ohne 

 Einwirkung auf Quecksilber; von den Metalloiden verbinden sich 

 mit demselben leicht: Chlor, Brom, Schwefel und Phosphor. Die 

 Metalloide bilden ebenso wie die Säuren mit dem Quecksiber je 

 zwei Verbindungen, die sich in ihrer Zusammensetzung dadurch 

 unterscheiden, dass die niedere Stufe der Form HgX und die hö- 

 here der Form HgX 2 entspricht, dass also letztere zweimal mehr 

 Halogen oder zweimal weniger Quecksilber enthält als erster e. 



Das Quecksilber bildet also Verbindungen von zweierlei Form: HgX 

 und HgX 2 . Die der ersteren Form entsprechende Sauerstoffver- 

 bindung ist das Quecksilberoxydul Hg 2 und die der letzteren ent- 

 sprechende das Quecksilberoxyd HgO; die dem Oxydul entsprechen- 

 de Chlorverbindung ist HgCl — das Kalomel und HgCl 2 — das Sub- 

 limat entspricht dem Oxyd. In den Verbindungen HgX, in welchen 

 das Quecksilber mit den Metallen der 1-ten Gruppe, besonders mit 

 dem Silber viel Aehnlichkeit zeigt, ist es einwerthig. Als zwei- 

 werthig erscheint es in den Quecksilberoxyd- Verbindungen, welche 

 den Verbindungen vom Typus RX 2 ähnlich sind; zu diesem Typus 

 gehören MgO, CdO und analoge Oxyde 23 ). Die löslischen, dem Typus des 



21) Aus einer gesättigten Lösung von Quecksilber in einem Ueberschuss von 

 siedender Salpetersäure krystallisirt das Salz Hg(N0 3 ) 2 8H 2 aus, welches durch 

 Wasser zersetzt wird; bei gewöhnlicher Temperatur bilden sich leicht Krystalle des 

 hasischen Salzes Hg(N0 3 ) 2 Hg02H 2 und hei überschüssigem Wasser erhält man 

 das gelbe, unlösliche basische Salz Hg(N0 3 ) 2 H 2 02HgO. Diese 'drei Salze entsprechen 

 dem Typus der Orthosalpetersäure (H 3 N0 4 ) 2 , in der 1, 2 und 3 mal je zwei Was- 

 serstoffe durch Quecksilber ersetzt sind. Die Zusammensetzung des ersten Salzes 

 ist dann HgH 4 (NO) 2 6H 2 0, des zweiten Hg 2 H 2 (N0 4 ) 2 H 2 und des dritten Hg 3 (N0 4 ) 3 

 H 2 0. Da alle diese Salze noch Wasser enthalten, so entsprechen sie möglicher 

 Weise dem Tetrahydrate, welches = N 2 5 + 4H 2 = N 2 0(OH) 8 ist, wenn die 

 Orthosäure = N 2 5 -f 3H 2 = 2NO(OH) 3 . 



22) Um das Oxydsalz zu erhalten muss man einen grossen Ueberschuss an 

 starker Schwefelsäure anwenden und stark erhitzen. Wenn wenig Wasser zugegen 

 ist, so scheiden sich die farblosen Krystalle HgS0 4 H 2 aus. Ueberschüssiges Wasser 

 bildet, namentlich wenn es heiss ist, das basische Salz HgS0 4 2HgO, welches dem 

 Schwefelsäuretrihydrate SO 3 -f 3H 2 = S(0H) 6 entspricht, in dem H 6 durch drei 

 Hg ersetzt sind; letztere sind in den Oxydsalzen gerade H 6 äquivalent. 



23) So lange man sich durch das Beispiel von PCI 3 und PCI 5 und andere von 

 der Veränderlichkeit der Werthigkeit der Elemente nicht überzeugt hatte, d. h. so 

 lange die Werthigkeit für eine konstante Grundeigenschaft der Elemente gehalten 

 wurde, galt das Quecksilber für ein zweiwerthiges Element (Eisen für 4-werthig. 



