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Ein mit Quecksilber bedecktes Kupferblech scheidet beim Erhitzen 

 Quecksilberdämpfe aus und nimmt wieder seine ursprüngliche rothe 

 Farbe an (wenn es sich nicht oxydirt). 



Die Quecksilberoxydulverbindungen HgX werden durch Oxyda- 

 tionsmittel, selbst durch Luft, in die Oxydverbindungen übergeführt, 

 besonders wenn Säuren zugegen sind (denn sonst bilden sich ba- 

 sische Salze): 2HgX-f2HX+0=2HgX 2 +H 2 0. Die Quecksilber- 

 oxydverbindungen werden wieder durch Quecksilber mehr oder we- 

 niger leicht in die Oxydulverbindungen übergeführt: HgX 2 +Hg 

 =2HgX. Um Lösungen von Quecksilberoxydulsalzen aufzubewahren, 

 setzt man daher denselben etwas Quecksilber zu. 



Die niederste Sauerstoffverbindung des Quecksilbers d. h. das 

 Oxydul Hg 2 scheint gar nicht zu existiren, denn der beim Ein- 

 wirken von Aetzalkalien auf Lösungen von HgX-Salzen entstehende 

 schwarze Niederschlag zersetzt sich beim Aufbewahren direkt in 

 gelbes Quecksilber oxyd und metallisches Quecksilber, verhält sich also 

 wie ein einfaches mechanisches Gemisch von Oxyd mit Quecksilber 

 (Guibourt, Barfoed). Die andere Sauerstoffverbindung des Quecksilbers 

 Ist das bereits mehrfach erwähnte Oxyd HgO, welches bei der Oxy- 

 dation des Quecksilbers an der Luft als ein rother, krystallinischer 

 Körper entsteht und beim Einwirken von Aetzkali auf die Lösung eines 

 Salzes von Typus HgX 2 als ein gelbes Pulver gefällt wird. In 

 diesem letzteren Zustande ist das Oxyd amorph und der Einwir- 

 kung verschiedener Reagentien leichter zugänglich, als im krystal- 

 linischen Zustande. Das rothe Quecksilber oxyd geht übrigens beim 

 Zerreiben in gelbes Pulver über. In Wasser ist das Oxyd et- 

 was löslich und die alkalische Lösung desselben fällt Magnesia 

 aus den Lösungen von Magnesiumsalzen. 



Mit Chlor verbindet sich das Quecksilber direkt und das erste 

 Additionsprodukt ist das Kalomel oder Quecksilber chlor ür. Dasselbe 

 bildet sich auch, wie bereits erwähnt, als weisser Niederschlag 

 beim Mischen einer Quecksilberoxydulsalz- Lösung mit Salzsäure 

 oder mit der Lösung eines Metallchlorides. Auch durch Eeduktion 

 von Sublimat HgCl 2 in siedender, wässriger Lösung mittelst Schwe- 

 fligsäuregas erhält man es im Niederschlage. Das Kalomel lässt 

 sich destilliren, seine Dampfdichte ist 118 im Verhältniss zu Was- 

 serstoff, d. h. die Formel HgCl entspricht seiner molekularen Zu- 

 sammensetzung; das spezifische Gewicht ist 7,0; es krystallisirt im 

 quadratischen System, ist farblos, hat aber einen gelblichen Stich; 

 beim Einwirken des Lichtes bräunt es sich und zersetzt sich beim 

 Kochen mit Salzsäure in Quecksilber und Sublimat. 



Das Quecksilbersublimat oder Quecksilberchlorid HgCl 2 kann auf 

 verschiedene Weise aus dem Kalomel dargestellt und wieder in dasselbe 

 übergeführt werden. Ein Ueberschuss an Chlor (z. B. Königswasser) 

 führt Kalomel und auch Quecksilber in Sublimat über. Den Namen 



Mendeleiew. Chemie. "±0 



