722 ZINK, KADMIUM UND QUECKSILBEE. 



verdankt es seiner Flüchtigkeit und in der Medizin wird es noch 

 heute Mercurius sublimatus seu corrosivus genannt. Die Dampf- 

 dichte des Quecksilbersublimats im Verhältniss zu Wasserstoff 

 ist 135; es ist folglich komplizirter als das Kalomel, was auch 

 die Formel ausdrückt. Es bildet farblose, prismatische Krystalle des 

 rhombischen Systems, siedet bei 303° und löst sich in Alkohol. 

 Man erhält es gewöhnlich durch Destillation eines Gemisches von 

 schwefelsaurem Quecksilberoxyd mit Kochsalz: HgS0 4 +2NaCl=Na 2 

 S0 4 -j-HgCl 2 . Mit Quecksilberoxyd verbindet sich das Sublimat zu 

 Quecksilberoxychlorid, einem basischen Salze 24 ) von der Zu- 

 sammensetzung HgCl 2 2HgO (analoge Verbindungen bilden auch 



24) Da das Oxyd und Oxydul des Quecksilbers wenig energische Basen sind (wie auch. 

 MgO, ZnO, PbO, CuO, A1 2 3 , Bi 2 3 und and.), so bilden sie auch leicht basische 

 Salze (vrgl. Anm. 21 u. 22), welche meist beim direkten Einwirken von Wasser auf 

 die neutralen Salze nachfolgendem allgemeinen Schema (für das Oxyd RO) entstehen- 

 wRX 2 + wH 2 = 2wHX + («-m)RI 2 wR0 

 Neutrales Salz. Wasser. Säure. Basisches Salz. 



Die basischen Salze entstehen auch aus den neutralen Salzen und der Base oder 

 deren Hydraten. Das salpetersaure Quecksilberoxydul (Merkuronitrat, vrgl. Anm. 17> 

 z. B. bildet beim Einwirken von Wasser die basischen Salze: 6(HgN0 3 )Hg 2 0H 2 0, 

 2(HgN0 3 )Hg 2 0H 2 und 3(HgN0 3 )Hg 2 0H 2 0, von welchen das erste und dritte gut 

 krystallisiren. Natürlich können solche Salze auch auf den Typus der Hydrate bezogen 

 werden, z. B. das zweite Salz auf das Hydrat N 2 5 4H 2 0, oder sie können als 

 "Verbindungen von HgNO 3 mit HgHO aufgefasst werden. Doch lässt sich hier auf 

 Grund unserer gegenwärtigen Kenntnisse noch nicht von allgemeinen Gesichtspunk- 

 ten ausgehen. Uebrigens kann man auch gegenwartig schon Folgendes ersehen: 1) 

 Basische Salze werden hauptsächlich von schwachen Basen gebildet. 2) Einige 

 Metalle bilden sie besonders leicht, so dass in den Eigenschaften der Metalle selbst 

 eine der Ursachen der Bildung vieler basischer Salze zu suchen ist. 3) Die Basen,, 

 welche leicht basische Salze geben, bilden gewöhnlich auch leicht Doppelsalze. 

 Endlich 4) bei der Bildung basischer Salze lassen sich, wie überall in der Chemie, 

 wo eine genügende Menge von Thatsachen angesammelt ist, die Bedingungen der 

 sich das Gleichgewicht haltenden heterogenen Systeme deutlich erkennen, wie wir 

 es z. B. bei der Bildung der Doppelsalze, Krystallhydrate u. s. w. gesehen haben. 



Die Quecksilberoxydverbindungen bilden oft Doppelsalze (bestätigen also die 

 eben angeführte 3-te These); das Sublimat verbindet sich leicht mit Salmiak zu 

 Hg(NH 4 ) 2 G 4 oder im Allgemeinen mit Cloriden zu HgCPnMCl. Löst man ein Ge- 

 misch von HgSO 4 mit K 2 S0 4 in schwacher Schwefelsäure, so erhält man aus der 

 Lösung leicht grosse, farblose Krystalle von der Zusammensetzung: K 2 S0 4 3HgS0 4 

 2H 2 0. Boullay erhielt krystallinische Verbindungen von HgCl 2 mit HCl und von 

 HgJ 2 mit HJ, und Thomsen beschreibt die Verbindung HgBr 2 HBr4H 2 als ein 

 ausgezeichnet krystallisirendes Salz, das bei 13° schmilzt, im geschmolzenen Zu- 

 stande das spezifische Gewicht 3,17 und einen hohen Brechungsexponenten besitzt» 

 Ausserdem ist die Fähigkeit der Salze zur Bildung von basischen Verbindungen 

 noch weiter aufgeklärt worden, seit das Glykol C 2 H 4 (0H) 2 (und analoge vielwerthige 

 Alkohole) (von Wurtz, Lorenz und and.) untersucht worden sind, denn die dem 

 Glykole entsprechenden Ester C 2 H 4 X 2 bilden Verbindungen von der Zusammenset- 

 zung C 2 H 4 X 2 nC 2 H 4 0. Andrerseits ist Grund zur Annahme vorhanden, dass die Fä- 

 higkeit zur Bildung basischer Salze im Zusammenhange mit der Polymerisation der 

 Basen, namentlich kolloidaler steht (vergl. die Kapitel über Kieselerde, Bleisalze 

 und Wolframsäure). 



