QUECKSILBER. 723 



Mg und Zn). Dieses Oxychlorid erhält man durch Vermischen einer 

 Sublimatlösung mit Quecksilberoxyd oder mit einer Lösung von 

 doppelt kohlensaurem Natrium. Ueberhaupt zeigen die Oxyd- und 

 Oxydulsalze des Quecksilbers eine Neigung zur Bildung von ba- 

 sischen Salzen 25 ). 



Sehr bemerkenswerth ist die Fähigkeit des Quecksilbers, mit 

 Ammoniak höchst unbeständige Verbindungen zu bilden, in denen 

 das Quecksilber den Wasserstoff des Ammoniaks ersetzt; geht man 

 von einer Quecksilberoxydverbindung aus, so ersetzt ein Atom 

 Quecksilber zwei Wasserstoffatome. Nach Plantamour und Hirzel 

 hinterlässt frisch gefälltes und (unter schwachem Erwärmen) ge- 

 trocknetes gelbes Quecksilberoxyd nach andauerndem Erhitzen (auf 

 100° bis 150°) in einem trocknen Ammoniakstrome ein braunes 

 Pulver von Stickstoffquecksilber N 2 Hg 3 , das sich entsprechend der 

 Gleichung: 3HgO+2NH 3 =N 2 Hg 3 +3H 2 bildet. Dieser Körper, 

 der durch Wasser, Säuren und Alkalien verändert wird (in ein 

 weisses Pulver), zersetzt sich schon durch Schlag oder Reiben 

 unter sehr heftiger Explosion, indem Stickstoff frei wird; es weist 

 dies auf eine sehr schwache Bindung zwischen Quecksilber und 

 Stickstoff hin 26 ). Beim Einwirken von verflüssigtem Ammoniak 



25) Das Quecksilber,] odid HgJ 2 scheidet sich beim Vermischen der Lösungen 

 von HgX 2 mit 2KJ zuerst als ein gelber Niederschlag aus, der bald eine grellrothe 

 Farbe annimmt und sich in einem Ueberschuss von KJ wieder löst (da das lösliche 

 Doppelsalz HgKJ 3 entsteht), auch in NH 4 C1 und anderen Salzen löst er sich infolge 

 derselben Ursache. Bei gewöhnlicher Temperatur krystallisirt das Quecksilber] odid 

 in quadratischen Prismen von rother Farbe, welche beim Erwärmen in gerbe, rhom- 

 bische Krystalle übergehen, die mit den Sublimatkrystallen isomorph sind. Diese 

 gelbe Modifikation des Quecksilber]' odids ist sehr unbeständig und geht beim Er- 

 wärmen und schon durch Reiben leicht in die rothe, beständigere Modifikation über. 

 Beim Schmelzen des Jodids erhält man eine gelbe Flüssigkeit. 



Das Cyanquecksilber (Quecksilbercyanid) Hg(CN) 2 ist eines der beständigsten Cyan- 

 metalle. Man erhält es durch Lösen von Quecksilberoxyd in Blausäure und durch 

 Kochen von Berlinerblau mit Wasser und Quecksilberoxyd; im letzteren Falle bleibt 

 Eisenoxyd im Niederschlage. Das Cyanquecksilber ist eine farblose, krystallinische 

 Substanz, die sich im Wasser löst und sich durch seine grosse Beständigkeit aus- 

 zeichnet. Schwefelsäure scheidet aus Cyanquecksilber keine HCN aus und selbst 

 Aetzkali entzieht ihm nicht das Cyan, wol aber scheiden die Halogenwasserstoffsäuren 

 HCN aus. Mit Quecksilberoxyd verbindet sich das Cyanid (ebenso wie das Chlorid) 

 zu Hg 2 0(CN) 2 ; besonders leicht bildet es Doppelverbindungen z. B. K 2 Hg(CN) 4 . 

 Aehnliche Verbindungen bilden auch die Chloride und Jodide der Alkalimetalle; 

 sehr gut krystallisirt z. B. das Salz HgKJ(CN) 2 , das sich direkt beim Vermischen 

 der Lösungen von Jodkalium und Cyanquecksilber bildet. 



26) Die Explosivität des Stickstoffquecksilbers, welche auf eine sehr unbeständige 

 Bindung zwischen dem Stickstoff und Quecksilber hinweist, erklärt es auch, dass 

 das sogenannte Knallquecksilber oder knallsaure Quecksilber eine höchst explosive 

 Substanz ist. Das Knallquecksilber wird in grossen Mengen zu explosiven Gemischen 

 dargestellt; es geht in die Zusammensetzung der Zündkapseln der Patronen ein, die 

 durch einen Schlag zum Explodiren gebracht werden und dadurch das Schiesspulver 

 entzünden. Es ist von Howard entdeckt worden und wird seitdem in der Weise 



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